A. 關於純水飽和蒸氣壓的理解
孤立體系，不論何時達到平衡，對應的都是水在當時系統蒸汽壓和體系溫度下的平衡，這就版是說這個時候，水權和水蒸氣之間除了相態區別，其他物理量可以認為一致，這個時候加熱體系，會使整體內能增大，僅僅加熱水，水會發生升溫或相變，直到無線接近下一個平衡。如果一直加熱，體系就會變成氣相，溫度繼續升高。
B. 在1800g水中加入124g乙二醇,求20°C時,該溶液的蒸氣壓與純水的蒸氣壓之比
乙醇為在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體,低毒性,純液體
C. 在室溫時，水和乙醚誰的蒸汽壓較大
在20℃時，水的飽和蒸氣壓為2338.8Pa。
在25℃時，水的飽和蒸氣壓為3169Pa。
而在20℃時,純乙醚的飽和蒸汽壓為58950Pa。
乙醚的飽和蒸汽壓大
D. 純水的蒸氣壓是4239.7Pa，含有1000g水和3mol糖（C5H10O5）的溶液 蒸氣壓為
△P=Po×bB×MA/1000=4239.7×3×18/1000=228.9Pa
溶液的蒸氣壓為4239.7-228.9=4010.8Pa
E. 25℃ 時水的飽和蒸氣壓為 3.17 kPa
需要進行測抄量的。
在密閉條件襲中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
F. 20度時水的蒸汽壓是多少毫米水銀柱
根據化工手冊的數據（有17℃、23℃的）差值計算，相對大氣壓為-0.0975MPa，絕對壓力就是1.013-0.0975=0.9155MPa，相當於687（0.9155*760/1.013=686.85）毫米水銀柱。
G. 水溶液的蒸氣壓
搜一下：1mol
蔗糖溶於
3mol
水中,蔗糖水溶液的蒸氣壓是水蒸氣壓的多少
答案是3/4求解釋！
H. 已知某水溶液的凝固點為-1℃求 20℃時溶液的蒸汽壓，與0℃時溶液的滲透壓（設c≈bB）PS。。。
這個問題雖然看起來有點復雜，但只要找到突破點，其實也不是很困難。
I. 蒸氣壓怎麼算
飽和蒸氣壓的計算公式有三種：
(1)Clausius-Claperon方程：d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))，式中p為蒸氣壓；H(v)為蒸發潛熱；Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差。該方程是一個十分重要的方程，大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的 。
(2)Clapeyron 方程：若上式中H(v)/(R*Z(v))為與溫度無關的常數，積分式，並令積分常數為A，則得Clapeyron方程：ln p=A-B/T。式中B=H(v)/(R*Z(v))。
(3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C)，式中，A，B，C為Antoine常數，可查數據表。Antoine方程是對Clausius-Clapeyron方程最簡單的改進，在1.333~199.98kPa范圍內誤差小。
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
在30℃時，水的飽和蒸氣壓為4132.982Pa,乙醇為10532.438Pa。而在100℃時，水的飽和蒸氣壓增大到101324.72Pa,乙醇為222647.74Pa。飽和蒸氣壓是液體的一項重要物理性質，液體的沸點、液體混合物的相對揮發度等都與之有關。
如：放在杯子里的水，會因不斷蒸發變得愈來愈少。如果把純水放在一個密閉的容器里，並抽走上方的空氣。當水不斷蒸發時，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當溫度一定時，汽相壓力最終將穩定在一個固定的數值上，這時的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當汽相壓力的數值達到飽和蒸汽壓力的數值時，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由於水的氣化速度等於水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達到平衡狀態。
J. 20℃時某處空氣中水的實際蒸氣壓為 1.001kPa,求此時的相對濕度是多少 若溫度降低到 10℃,此時的相對濕度
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