1. 表示氣體或液體的化學反應速率為何不能用來表示純液體
因為化學反應速率表示的是單位時間內濃度的變化量，所以不能用純液體來表示，舉個例子，不能用水來表示速率，因為水的濃度就相當於它的密度，水的密度會變嗎，當然不會。所以水濃度的變化量為0，根據速率的公式，那用水來表示反應速率就為0了。所以不能用純液體來表示化學反應速率。
2. 化學反應速率為什麼不用mol/l來描述 打錯了，為什麼不用mol/s表示
化學反應速率要受濃度的影響.例如在恆溫、容積可變的容器中發生可逆反應,若首先固定容積並使反應達到平衡,然後增大容積,反應速率在增大容積這一瞬間立即降低.如果用mol/s表示化學反應速率,那麼在增大容積這一瞬間物質的量不變,「反應速率」不立即降低,與事實矛盾
3. 用h2o和co2表示的化學反應速率為什麼錯
反映速率是用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 而對於純固體和純液體，他的濃度是不變的，所以無法用純固體和純液體表示反映速率。 比如水就是純液體，所以他們的速率沒法比的。
4. 為什麼不可以用用固體或者純液體表示化學反應速率
反應速率是濃度變化除時間（如果你不是中學生的話，應該講濃度對於時間的偏導）。而純液體和純固體的濃度恆等於1。
5. 用水表示哪些反應的化學反應速率
用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。
一般不用水表示
6. 化學反應速率為什麼要用濃度的變化來
化學反應速率為什麼要用濃度的變化來
化學反應速率 看好了 是速率 而且它的意義是描述化學反應是物質的濃度變化的快慢,即濃度變化的快慢 ,而且多是表示的氣體的反應速率
7. 化學反應速率的含義
化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
8. 為什麼不能描述固體和純液體的化學反應速率，這里的狀
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數。
純液體其實也一樣
純液體談不上濃度。濃度的意思是單位體積的溶劑中溶質的摩爾分數。這個定義裡面已經限定了是均相、兩組分（或者多組分）混合物。純液體或者固體是單一組分。所以談不上。
之所以會出現說純液體和固體都可以看做濃度不變。我覺得應該是這樣的。就是比如說純水的濃度是多少多少。他是把水既當成溶劑也當成溶質了。於是我們可以說水的濃度是**mol/l。c=n/v=mm/v=(m/v)*m=密度*m。一定溫度下，密度是定值，m（摩爾質量）是定值。那麼c也是定值。
希望對你有幫助
9. 化學反應速率為什麼一般不用固體或純液體表示
化學反應中,氣體由於擴散的特點,會均勻分布在整個空間內,由此產生「濃度」
而純液體和純固體不具備氣體的這個特點,在整個反應過程中的狀態不變,所以沒有「濃度」
如果兩種或兩種以上的液體混合,則變成溶液,具有了「濃度」
固體不管怎麼混合,也不能構成均一的分散系,所以沒有「濃度」
所以不用純固體和純液體來表示化學反應速率。（來源於：網路作業幫）
謝謝，希望可以幫到你!
10. 化學反應速率怎麼理解
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
影響化學反應速率的因素
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對於下列反應:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
1.壓強：
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
2.溫度：
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
3.催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。
4.濃度：
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。
詳情見：http://ke..com/link?url=2yuup6HU-dAmvAUP_t7MZ__