硫化銀在純水中的溶解度計算式

1. 氯化銀、碘化銀和硫化銀的溶解度關系為什麼說明原因，謝謝。

氯化銀溶解度很小為0.0019 g/L水;

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀:
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
至於氯化銀與溴化銀，更可以推廣至鹵素，溶解度由氯至碘的順序而降低。

綜上:一般來講，AgX的溶解度隨著X的非金屬性的增強而增大，減小而減小。

因為非金屬性:S<Cl，Br<Cl，所以溴化銀和硫化銀溶解度都比氯化銀小。

至於硫化銀與溴化銀，可知它們的溶解度相當。

(1)硫化銀在純水中的溶解度計算式擴展閱讀：

碘化銀為亮黃色無臭微晶形粉末，有α和β兩種類型，α型為立方晶體，密度6．010g/立方厘米，熔點558℃，沸點1506℃。

β型為六方晶體，密度5．683g/立方厘米，加熱到146℃即轉為α型。不溶於稀酸，水，微溶於氨水，易溶解於碘化鉀、氰化鉀、硫代硫酸鈉和甲胺，無論碘化銀的固體或液體，均具有感光特性，可感受從紫外線到約480 mm波長之間的光線。

光作用下分解成極小顆粒的「銀核」，而逐漸變為帶綠色的灰黑色。與氨水一起加熱，由於形成碘化銀-氨絡合物結晶體，即轉為白色。

氯化銀（Silver chloride），分子式為AgCl，分子量為143.32。

外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。

硫化銀：灰黑色粉末。密度6.85～7.23。熔點825℃。在沸點分解。不溶於水，溶於濃硫酸和硝酸，並溶於氰化鉀和氰化鈉溶液。用於黑金鑲嵌術和制陶瓷等。將硫化鈉與硝酸銀溶液混合過濾而製得。

2. 硫化銀碘化銀溴化銀的溶解性大小

Ag2S<AgI<AgBr...
可以用軟硬酸鹼理論（SHAB）理解..Ag陽離子是軟酸...因此要與軟鹼匹配而溶解度小...鹼越軟則溶解度越小...顯然軟性為：硫離子>碘離子>溴離子（可以理解為變形性），故溶解度有如上順序。

希望對你有用！

3. 高中化學 硫化銀和鹵化銀溶解度大小要記住嗎

不要硫化銀黑色沉澱氯化銀白色沉澱溴化銀黃色沉澱碘化銀棕色沉澱

4. 氯化銀、碘化銀和硫化銀的溶解度關系為什麼說明原因，謝謝。

氯化銀溶解度很小為0.0019
g/L水;
硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀:
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
至於氯化銀與溴化銀，更可以推廣至鹵素，溶解度由氯至碘的順序而降低。
綜上:一般來講，AgX的溶解度隨著X的非金屬性的增強而增大，減小而減小。
因為非金屬性:S<Cl，Br<Cl，所以溴化銀和硫化銀溶解度都比氯化銀小。
至於硫化銀與溴化銀，可知它們的溶解度相當。
希望對你有幫助~

5. 硫化銀的Ksp是多少

灰黑色粉末。密度6.85～7.23。熔點825℃。在沸點分解。不溶於水，溶於濃硫酸和硝酸，並溶於氰化鉀和氰化鈉溶液。用於黑金鑲嵌術和制陶瓷等。由將硫化氫通入硝酸銀而製得。
各種無機化學書後都有參考的。

Ksp（Ag2CO3）=8.45*10^-12
Ksp（AgI）=8.51*10^-17
Ksp（α-Ag2S）=6.69*10^-50
Ksp（β-Ag2S）=1.09*10^-49

6. 已知硫化銀的分子量為248 ksp=1點3×10的負49次方溶液中溶解的硫化銀約為

醋酸銀Ksp直接開方就行了,因為酸根和銀是一比一
硫化銀Ksp開立方,再平方,因為分子式是兩銀一硫

7. 硫化銀溶於王水的化學方程式是什麼

3Ag2s+2HNO3+6HCL=6Agcl沉澱+3s沉澱+2No氣體+4H2O
王水（aqua regia） 又稱「王酸」、「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過一些金屬單質如鉭（Ta），無機鹽如氯化銀、硫酸鋇，有機物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蠟燭等高級烷烴，無機界的主宰——硅（Si），不受王水腐蝕。王水極易變質，有氯氣的氣味，因此必須現配現使用。

8. 硫化銀可溶於硝酸的主要原因是

硫化銀，灰黑色粉末，不溶於水）ksp:(2×10-49)），溶於硝酸，並溶於氰化鉀和氰化鈉溶液。溶於王水。
原因是硝酸具有很強的氧化性，能夠把得硫化銀溶解在水中的硫離子氧化為高價硫，但是可能會得到硫酸銀沉澱（但它的溶解度比硫化銀大得多）所以反映能發生！但不很明顯，有可能要停止下來，不斷攪拌則可以不斷生成硫酸銀！

9. 計算Ag2S在[NH3]=0.100mol/L,pH=10.0時的溶解度(考慮S2-的水解)

該反應是硫化銀溶解+銀氨絡離子生成+水電解+硫化氫電離組成，首先計算其平衡常數-4.93x10-37，
硫化銀+4氨水+4水=2銀氨絡離子+硫化氫+氫氧根
設硫化銀溶解x摩爾，則平衡時各物質的濃度分別是氨水+0,1-4x，銀氨絡離子2x,硫化氫 x ,氫氧根離子2x+0,0001
由於平衡常數非常小，因此x是非常小的數值，因此可以近似為
0.1-4x=0.1 2x+0.0001=0.0001
列方程x=2.3x10-11

10. 硫化銀 學問

稀硫酸無法溶解硫化銀的
酸溶解硫化物有兩個反應

Ag2S<=>2Ag(+)+S(2-)
2H(+)+S(2-)<=>H2S

但是由於硫化銀的溶解度實在太小了，以至於水溶液中S2-非常的少，所以難以與氫離子結合形成H2S，這個可以通過平衡常數來具體計算。

濃硫酸能夠溶解硫化銀是因為濃硫酸在酸性之外，還有強氧化性，把S2-直接給氧化了。