鉑電極純水電位

㈠ 鉑和鈀的電極電位

鉑在鹼性環境中 Pt(OH)2+2e- = Pt+2OH-
標准電極電勢 0.14V
鉑在酸性環境中 Pt2+ + 2e- = Pt 標准電極電勢1.2V
PtCl4^2- + 2e- = Pt + 4Cl- 標准電極電勢0.755V

鈀的沒查到

㈡ 為什麼氧化還原電位滴定可用鉑電極和碳電極作指示電極

鉑是一種惰性貴金屬，本身不參與電極反應，所以可以用作指示電極；
在氧化還原滴定中，極少用到碳電極，所用的碳電極是石墨碳電極，同樣因為不參與電極反應，多用作參比電極。

㈢ 如何使用orp電極

電極的安裝與檢查

1.氧化還原電極可以使用於任何pH/mv測定計上。

2.ORP計使用時無需標定,直接使用即可,只有對ORP電極的品質或測試結果有疑問時,可用 ORP標准溶液檢查電位是否在200-275mv之間,以判斷ORP電極或儀器的好壞。氧化還原電極

使用說明書氧化還原電極使用說明書氧化還原電極使用說明書

3.ORP測量電極（鉑或金）,其表面應該是光亮的,粗糙的或受污染的表面會影響電極的電位（mv）。可用以下方法清洗活化。

（1）對無機物污染,可將電極浸入0.1mol/L 稀鹽酸中30分鍾,用純水清洗,再浸入3.5MOL/L氯化鉀溶液中浸泡6小時後使用。

（2）對有機油污和油膜污染,可用洗滌劑清洗鉑或金錶面後用純水清洗,再浸入3.5MOL/L氯化鉀溶液中浸泡6小時後用。

（3）鉑金錶面污染嚴重形成氧化膜,可用牙膏對鉑或金錶面進行拋光,然後用純水清洗，再浸入3.5MOL/L氯化鉀溶液中浸泡6小時後使用。

㈣ 純水的電極電位

答案為E,不過應該為298K.純水中[H+]=10'-7,代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21

㈤ 水處理的ORP具體指什麼

ORP是指氧化還原電位，氧化還原電位 oxidation-rection potential，redox potential
不論反應形式如何，所謂版氧化即失去電子，所謂還原即權得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H
中，就會將電子給與電極，並成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標准氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。

㈥ 氟離子電極空白電位是多少

儀器與試劑
離子計或pH計；氟離子選擇電極；飽和甘汞電極；電磁攪拌器；100 ml容量瓶7隻；100 ml燒杯2個；10 ml移液管.
0.1000 mol L-1 F-標准溶液 稱取分析純NaF (120℃烘乾1h) 4.199g溶於適量去離子水中,轉入1 L容量瓶中,去離子水稀釋至標線,搖勻,貯存於聚乙烯瓶中.
總離子強度調節緩沖液（TISAB） 稱取NaCl 158 g,檸檬酸鈉10 g,溶於800 ml去離子水中,再加入冰乙酸57 ml,用40% NaOH調節至pH = 5.2,然後用去離子水稀釋至1 L.
氟離子選擇電極在使用前,應在含10-4 moL L-1 F-或更低濃度的F-溶液中浸泡（活化）約30 min.使用時,先用去離子水吹洗電極,再在去離子水中洗至電極的純水電位（空白電位）.其方法是將電極浸入去離子水中,在離子計上測量其電位,然後,更換去離子水,觀察其電位變化,如此反復進行處理,直至其電位穩定並達到它的純水電位為止.
實驗步驟
1、氟離子選擇電極的准備 氟離子選擇電極在使用前,應在含10-4 moL L-1 F-或更低濃度的F-溶液中浸泡（活化）約30 min.使用時,先用去離子水吹洗電極,再在去離子水中洗至電極的純水電位（空白電位）.其方法是將電極浸入去離子水中,在離子計上測量其電位,然後,更換去離子水,觀察其電位變化,如此反復進行處理,直至其電位穩定並達到它的純水電位為止.氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成（LaF3單晶的質量,內參比溶液的組成）有關,也與所用純水的質量有關,一般為300 mV左右.氟離子選擇電極若暫不使用,宜於干放.
2、線性范圍及能斯特斜率的測量 在5隻100 ml容量瓶中,用10 ml移液管移取0.100 moL L-1 F-標准溶液於第一隻100 ml容量瓶中,加入TISAB 10 ml,去離子水稀釋至標線,搖勻,配成1.00×10-2 mol L-1 F-溶液；在第二隻100 ml容量瓶中,加入1.00×10-2 mol L-1 F-溶液10.00 ml和TISAB 10 ml,去離子水稀釋至標線,搖勻,配成1.00×10-3 mol L-1 F-溶液.按上述方法依次配製1.00×10-6～1.00×10-4 mol.L-1 F-標准溶液.
將適量F-標准溶液（浸沒電極即可）分別倒入5隻塑料燒杯中,放入磁性攪拌子,插入氟離子選擇電極和飽和甘汞電極,連接好離子計或酸度計,開啟電磁攪拌器,由稀至濃分別進行測量,在儀器指針不再移動或數字顯示在±1 mV內,讀取電位值.再分別測定其他F-濃度溶液的電位值.

㈦ orp 與ph的區別

一、指標不同：

1、PH氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。

2、ORP氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，氧化還原電位越低，還原性越強。

二、測定意義不同：

1、對於ORP對於一個水體來說，往往存在多種氧化還原電位，構成復雜的氧化還原體系。而其氧化還原電位是多種氧化物質與還原物質發生氧化還原反應的綜合結果。

2、對於PH，在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。

三、計算方法不同：

1、數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[].在pH的計算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/L，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

2、orp的計算，以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池。用電子毫伏計或通用pH計測定鉑電極相對於飽和甘汞電極的氧化還原電位，然後再換算組成相對於標准氫電極的氧化還原電位作為報告結果。

㈧ 為什麼要清洗氟電極，使其響應電位值負於-370mv

因為氟電極屬於晶體膜電極，其出廠電位一般在320毫伏以上，所以為了更好的測量低濃度樣品，清洗電位值越高越好，這樣一方面電極可以對樣品響應的更好；另一方面如果電位沒洗上去，會存在交叉污染現象，導致結果偏高。

氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成 (LaF3 單晶的質量,內參比溶液的組成)有關，也與所用純水的質量有關,一 般為-300 mV 左右。氟離子選擇電極若暫不使用,宜於干放。

在使用時，一定要注意把溶液的 pH 控制在 5~6 之間，因為氟離子選擇性電極有較好的選擇性，主要干擾離子是 OH-，在鹼性溶液中，電極表面會發生反應：LaF3-+3OH-→La(OH) 3+3F-，在較高的酸度下，由於 HF 和 HF2-的生成。

難溶鹽晶體的金屬離子有能斯特響應。晶體膜電極又分為均相膜和非均相膜電極兩類。均相膜電極會使 F-活動降低.晶體膜電極的敏感膜，由難溶鹽的單晶切片或多晶沉澱壓片製成。這類電極對構成和非均相膜電極在原理上是相同的，只是在電極的檢測下限和響應時間等性能上有所差異。

晶體膜電極的內導體系有兩種：

1）內導體系由內參比電極和內參比溶液組成。內參比電極一般用Ag/AgCl電極，內參比溶液則隨電極的種類而異；

2）內導體系為固體塊
連接。在膜薄片壓制前加少量銀粉或一小段銀絲於沉澱粉末上，一起加壓製取，製成膜後焊接一根銀絲或銅絲，也可用環氧導電膠將銀絲或銅絲與薄膜粘接在一起。

(8)鉑電極純水電位擴展閱讀：

氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變，其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。

最後必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，此時反應達到了平衡，即達到了反應進行的限度。利用能斯特方程式和標准電極電位表可以算出平衡常數，判斷氧化還原反應進行的程度。若平衡常數值很小，表示正向反應趨勢很小，正向反應進行得不完全；

若平衡常數值很大，表示正向反應可以充分地進行，甚至可以進行到接近完全。因此平衡常數是判斷反應進行 程度的標志。

㈨ ph探頭純水電極和污水電極的區別

在不考慮環境的情況下影響因素的時候,比如吸收二氧化碳、對溶液的攪動、溫度、電壓、……應該是以下原因： 1、由於純水中離子濃度非常低,與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大,與它在普通溶液中的情況差別很大.純水會加大鹽橋溶液的滲透速度,促使鹽橋的損耗,從而加速了K+和CL-的濃度的降低.引起液接界電位的變化和不穩定,而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度.CL-濃度發生了變化,其參比電極自身電位也會隨之變化.會發生測量值的漂移. 2、為了保證復合電極的pH零電位,鹽橋必須採用高濃度的Kcl,同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解,鹽橋中又必須添加粉末狀AgCl,使鹽橋溶液被AgCl飽和.但是由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低,使AgCl過飽和產生沉澱,堵塞了液接界. 3、由於玻璃電阻的內阻很高,內阻越高玻璃膜就越厚,不對稱電位就會加大,電極的惰性也加大,電動勢的產生就越緩慢.純水無緩沖作用,與標准緩沖溶液的性質完全不同,電極電位的建立時間會很遲緩. 除了測量值不穩定之外,還不準確.因為純水的電導率非常低,水樣流動與電極表面摩擦類似於絕緣體之間摩擦,可產生靜電荷,由於靜電荷的作用,在測量電池中產生與測量水樣pH值無關的△Er,△Er被疊加到測量信號上,會造成pH值測量誤差. 如果非要測不可,建議使用固體接觸式玻璃電極、增大取樣量、參照GB/T6P04.3—93調劑總離子強度以及增加導電性.

㈩ 鉑電極可不可以一直放在水裡

(1)鉑電極不可以一直放在水裡! (2)用完清洗,晾乾保存。

鉑是一種惰性貴金屬，常用作某些電極的電子導體，本身不參與電極反應，統稱鉑電極。
主要用於：
(1)氣體電極和氧化還原電極；
(2)在一定的電勢范圍內的理想可極化電極；
(3)溶液電導測量中作電導池外接電源的輸入電極。