❶ 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關
純水的pH值是很低的ph<4 ,呈弱酸性,高純水更低.因此加熱過程就是將水蒸餾過程,ph值因此ph變化也就不會太大了,既然變化不大,因此就不可能由酸性變為鹼性了!
❷ 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】
因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性
❸ 水的PH值隨溫度的變化而變化么
pH是氫離子濃度的負對數，離子濃度大，pH值就小，而電離是吸熱的，溫度高，電離出的離子就多，氫離子濃度大了，ph值就小了，25度純水ph值為7，90度純水ph值約為6
❹ 水的ph值會隨著溫度的變化而發生變化嗎
會，水溫升高後,水的離子積變大了，因為水的電離程度加大，並且水中的氫氧根和氫離子也會電離，濃度也會變大，pH值也會出現變化，但酸鹼性是不變的
❺ 下列關於pH變化的判斷正確的是（）A．隨著溫度的升高，Na2CO3溶液pH減小B．隨著溫度的升高，純水的pH
A．升高溫度促進碳酸鈉水解，導致碳酸鈉溶液的pH增大，故A錯誤；
B．升高溫度促進水電離，純水的pH減小，故B錯誤；
C．氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶於水導致溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故C正確；
D．氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故D錯誤；
故選C．
❻ 為什麼隨溫度的升高，純水的PH會減小
因為溫度升高水的電離平衡常數K增大 而水的PH是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大 負對數減小 PH減小 但仍然顯中性
❼ 在純水中溫度升高PH下降是否會導致水呈酸性
不會的，溫度升高呈中性標准會降低，所以它還是中性的。只不過PH降低了而已。
❽ 提問：不同溫度下，純水的PH會怎樣改變
溫度升高，水的電離度變大，h+濃度變大，因此ph值變小
比如100度時，水的kw常數為10的-12次方，故此時水的ph=6
但還是中性