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某溫度下1升純水的含有
發布時間：2022-01-30 21:30:23㈠ 常溫下,1mol純水所含氫離子的物質的量為多少啊
常溫下水的離子積是1*10^(-14),純水氫濃度是10^（-7）,氫離子物質的量是10^(-7)na
㈡ （1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7molL-1，則此時c（OH-）為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+
（1）純中氫離子和氫氧根離子濃度相等，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）為2×10-7mol?L-1，Kw=2×10-7mol?L-1×2×10-7mol?L-1=4×10-14，當滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）=
| 4×10?14 |
| 5×10?4 |
故答案為：2×10-7mol?L-1；8×10-11mol?L-1；8×10-11mol?L-1；高於；
（2）①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根據蓋斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案為：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）物質的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉有剩餘，令二者的濃度為cmol/L，則反應後溶液中c（OH-）=
| 3c?2c |
| 3+2 |
| c |
| 5 |
| c |
| 5 |
故答案為：0.05mol/L；
（4）NaHCO3溶液的pH大於7，是因為HCO3-水解，反應為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈鹼性，故答案為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
㈢ 常溫下,1mol純水中所含氫離子的物質的量
常溫25度下，水的ph值為7，也就是說氫離子的濃度為10^-7mol/L，水的密度為1000g/L，分子量為18，摩爾濃度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol
㈣ （1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7molL-1．該溫度下，0.9molL-1 NaOH溶液與0.1molL-1 HCl溶液等
（1）純水電離生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-），過量的c（OH-）=
| 0.9V?0.1V |
| 2V |
| 4×10?14 |
| 0.4 |
（2）存在CH3COOH?H++CH3COO-電離平衡，加入CH3COONa固體，c （CH3COO-）增大，則平衡逆向移動，抑制醋酸電離，溶液氫離子濃度減小則pH增大，
該混合溶液中c （Na+）＜c （CH3COO-），則水解小於電離，所以c（CH3COOH）＜c （CH3COO-）；
故答案為：c （CH3COO-）增大，抑制醋酸電離，溶液氫離子濃度減小，pH增大；＜；
（3）①由圖象可知0.01mol?L-1HA溶液pH=2，可說明完全電離，則應為強酸，故答案為：強；
②常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，K點時加入MOH100mL，c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案為：0.01．
㈤ 某溫度下，純水中的氫離子濃度約為10的負6次方摩爾每升，求C（OH-）
氫離子濃度約為10的負6次方摩爾每升，那麼此溫度下氫氧根離子濃度也約為10的負6次方摩爾每升。因為純水的電離過程中，每個分子的水電離一個氫離子和一個氫氧根離子。
此溫度下水的離子積為10的負12次方。此時ph=6的水就是中性的。
㈥ 某溫度下純水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L
PH=-lg[H+] ；純水中c（H+）=c（OH-）
水的離子積Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L，兩種可能：回
(1)溶液呈鹼性, 溶液中答H+全部由水電離c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液顯酸性，OH-全部由水電離，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水電離出的H+、OH-濃度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1
希望能幫到你
㈦ 某溫度下，純水的[H+]=2.0×10-7molL-1．
該溫度下水的離子積為：KW=c（H+）×c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4×10-14，
酸或鹼溶液會抑制水電離，當由水電離出的c（H+）水=1.0×10-13mol/L＜2.0×10-7mol?L-1，說明溶質抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液，也可能是鹼溶液；
若是酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=
| 4×10?14 |
| 4×10?13 |
若是鹼溶液，則溶液中氫離子濃度為水電離的，則該鹼溶液的pH=-lg4.0×10-13=13-lg4≈13-0.6=12，4，
故答案為：1或12.4．
㈧ 按要求回答下列問題（1）某溫度下，純水中c (H ＋ )＝2.0×10 －7 mol·L - 1 ，則此時c (OH － ) ＝
| （1）.0×10 －7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN － 濃度增大，抑制了HCN的電離，使C(H ＋ )降低，pH值增大，>(2分) （3）HCN、 CN － （2分，少答一個不得分）； HCN  HCN+ OH － (1分)；
㈨ 某溫度下，純水中的氫離子濃度為2*10^-7摩爾每升，若溫度不變滴入稀鹽酸使氫離子濃度為5*10^-4摩爾每升，
由於純水中[H+]=2*10^-7,則可以推知此時的離子積KW=4*10^-14 ㈩ 某溫度下,純水的c(h+) 後面的那些數據都是騙你的.直接根據某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.這個數據大於10^-7mol/L.所以溫度高於25℃ 與某溫度下1升純水的含有相關的資料
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