25c時純水的摩爾電導率

Ⅰ CO32-在25°時的極限摩爾電導率是多少啊。在線等。幫我查一下表，謝謝。

CO32-極限摩爾電導率 Λm∞(CO32-) = 1.66 S·m2/mol

參考資料：印永嘉，物理化學簡明教程，224頁

Ⅱ 什麼是水的電導率

電導率（conctivity）是用來描述物質中電荷流動難易程度的參數。在公式中，電導率用希臘字母κ來表示。電導率σ的標准單位是西門子/米（簡寫做S/m），為電阻率ρ的倒數，即σ=1/ρ。

當1安培（1 A）電流通過物體的橫截面並存在1伏特（1 V）電壓時，物體的電導就是1 S。西門子實際上等效於1安培/伏特。

如果σ是電導（單位西門子），I是電流（單位安培），E是電壓（單位伏特），則：σ = I/E

通常，當電壓保持不變時，這種直流電電路中的電流與電導成比例關系。如果電導加倍，則電流也加倍；如果電導減少到它初始值的1/10，電流也會變為原來的1/10。

這個規則也適用於許多低頻率的交流電系統，如家庭電路。在一些交流電電路中，尤其是在高頻電路中，情況就變得非常復雜，因為這些系統中的組件會存儲和釋放能量。

電導和電阻也有關系，如果R是一個組件和設備的電阻（單位歐姆Ω），電導為G（單位西門子S），則：G = 1/R 。

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電導率測量原理：

電導率的測量原理是將相互平行且距離是固定值L的兩塊極板（或圓柱電極），放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢（為了避免溶液電解，通常為正弦波電壓，頻率1～3 kHz）。然後通過電導儀測量極板間電導。

電導率的測量需要兩方面信息。一個是溶液的電導G，另一個是溶液的電導池常數Q。電導可以通過電流、電壓的測量得到。

根據關系式K=Q×G可以得到電導率的數值。這一測量原理在直接顯示測量儀表中得到廣泛應用。

而Q= L/A

A——測量電極的有效極板面積

L——兩極板的距離

這一值則被稱為電極常數。在電極間存在均勻電場的情況下，電極常數可以通過幾何尺寸算出。當兩個面積為1 cm2的方形極板，之間相隔1 cm組成電極時，此電極的常數Q=1 cm-1。如果用此對電極測得電導值G=1000 μS，則被測溶液的電導率K=1000 μS/ cm。

一般情況下，電極常形成部分非均勻電場。此時，電極常數必須用標准溶液進行確定。標准溶液一般都使用KCl溶液這是因為KCl的電導率的不同的溫度和濃度情況下非常穩定，准確。0.1 mol/l的KCl溶液在25℃時電導率為12.88 mS/cm。

所謂非均勻電場（也稱作雜散場，漏泄場）沒有常數，而是與離子的種類和濃度有關。因此，一個純雜散場電極是最復雜的電極，它通過一次校準不能滿足寬的測量范圍的需要。

Ⅲ 理論純水的電導率是多少啊

純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子，經常說，純水是電的不良導體，但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質，它存在如下的電離平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。 實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS*cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。 水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

求採納

Ⅳ 25攝氏度時氫離子的無限稀釋摩爾電導率是多少

0.034982 S*m*m*mol^-1

Ⅳ 如何計算純水電導率

所需溶液
1.電導率標准液，100μS/cm
2.去離子水
校正標准液
使用100μS/cm
011008作為電導率校正的版標准液。
校正和測量
1.用100μS/cm的電導率標權准液校正電導池常數。
2.用去離子水沖洗電極，輕輕甩去電極上多餘的水分。將電極插入裝有100μS/cm的電導率標准液的燒杯中，電極至少浸入溶液2英寸（5厘米）。
3.按校正鍵開始校正。
4.電導率單位出現閃動，表示正在測量。當信號穩定後，電導率單位停止閃動，並顯示經過溫度校正的標准液的電導率值。
5.按測量鍵確定並返回測量模式。
6.用去離子水沖洗電極，輕輕甩去電極上多餘的水分。
7.將電極插入裝有新鮮去離子水的燒杯中，然後立即測量（5秒內）。確保電極至少浸入溶液2英寸（5厘米）。
8.按測量鍵開始測量。測量過程中μS/cm圖標不斷閃動，當讀數達到穩定時μS/cm圖標停止閃動，顯示的數值也不再變化。該數值將被自動保存並列印。
9.如需測量其他樣品請重復步驟7,8。

Ⅵ 鋇離子的無限稀釋摩爾電導率是多少

7.1 用鉑電極電解溶液。通過的電流為20 A，經過15 min後，問：（1）在陰極上能析出多少質量的?(2) 在的27 ØC，100 kPa下的？

解：電極反應為

電極反應的反應進度為

因此：

7.2 在電路中串聯著兩個電量計，一為氫電量計，另一為銀電量計。當電路中通電1 h後，在氫電量計中收集到19 ØC、99.19 kPa的；在銀電量計中沉積。用兩個電量計的數據計算電路中通過的電流為多少。

解：兩個電量計的陰極反應分別為

電量計中電極反應的反應進度為

對銀電量計

對氫電量計

7.3 用銀電極電解溶液。通電一定時間後，測知在陰極上析出的，並知陰極區溶液中的總量減少了。求溶液中的和。

解：解該類問題主要依據電極區的物料守恆（溶液是電中性的）。顯然陰極區溶液中的總量的改變等於陰極析出銀的量與從陽極遷移來的銀的量之差：

7.4 用銀電極電解水溶液。電解前每溶液中含。陽極溶解下來的銀與溶液中的反應生成，其反應可表示為

總反應為

通電一定時間後，測得銀電量計中沉積了，並測知陽極區溶液重，其中含。試計算溶液中的和。

解：先計算是方便的。注意到電解前後陽極區中水的量不變，量的改變為

該量由兩部分組成（1）與陽極溶解的生成，（2）從陰極遷移到陽極

7.5 用銅電極電解水溶液。電解前每溶液中含。通電一定時間後，測得銀電量計中析出，並測知陽極區溶液重，其中含。試計算溶液中的和。

解：同7.4。電解前後量的改變

從銅電極溶解的的量為

從陽極區遷移出去的的量為

因此，

7.6 在一個細管中，於的溶液的上面放入的溶液，使它們之間有一個明顯的界面。令的電流直上而下通過該管，界面不斷向下移動，並且一直是很清晰的。以後，界面在管內向下移動的距離相當於的溶液在管中所佔的長度。計算在實驗溫度25 ØC下，溶液中的和。

解：此為用界面移動法測量離子遷移數

7.7 已知25 ØC時溶液的電導率為。一電導池中充以此溶液，在25 ØC時測得其電阻為。在同一電導池中裝入同樣體積的質量濃度為的溶液，測得電阻為。計算（1）電導池系數；（2）溶液的電導率；（3）溶液的摩爾電導率。

解：（1）電導池系數為

（2）溶液的電導率

（3）溶液的摩爾電導率

7.8 已知25 ØC時溶液的電導率為。一電導池中充以此溶液，在25 ØC時測得其電阻為。在同一電導池中裝入同樣體積的濃度分別為，，和的溶液，測出其電阻分別為，，和。試用外推法求無限稀釋時的摩爾電導率。

解：的摩爾電導率為

造表如下

作圖如下

無限稀釋時的摩爾電導率：根據Kohlrausch方程擬和得到

7.9 已知25 ØC時，。試計算及。

解：離子的無限稀釋電導率和電遷移數有以下關系

7.10 已知25 ØC時溶液的電導率為。計算的解離度及解離常熟。所需離子摩爾電導率的數據見表7.3.2。

解：的解離反應為

查表知

因此，

7.11 25 ØC時將電導率為的溶液裝入一電導池中，測得其電阻為。在同一電導池中裝入的溶液，測得電阻為。利用表7.3.2中的數據計算的解離度及解離常熟。

解：查表知無限稀釋摩爾電導率為

因此，

7.12 已知25 ØC時水的離子積，、和的分別等於，和。求25 ØC時純水的電導率。

解：水的無限稀釋摩爾電導率為

純水的電導率

7.13 已知25 ØC時的溶度積。利用表7.3.2中的數據計算25 ØC時用絕對純的水配製的飽和水溶液的電導率，計算時要考慮水的電導率（參見題7.12）。

解：查表知的無限稀釋摩爾電導率為

飽和水溶液中的濃度為

因此，

7.14 已知25 ØC時某碳酸水溶液的電導率為，配製此溶液的水的電導率為。假定只考慮的一級電離，且已知其解離常數，又25 ØC無限稀釋時離子的摩爾電導率為，。試計算此碳酸溶液的濃度。

解：由於只考慮一級電離，此處碳酸可看作一元酸，因此，

7.15 試計算下列各溶液的離子強度：（1） ；（2） ；（3） 。

解：根據離子強度的定義

7.16 應用德拜-休克爾極限公式計算25 ØC時溶液中、和。

解：離子強度

7.17 應用德拜-休克爾極限公式計算25 ØC時下列各溶液中的：（1）；（2） 。

解：根據Debye-Hückel極限公式

，25 ØC水溶液中

7.18 25 ØC時碘酸鋇在純水中的溶解度為。假定可以應用德拜-休克爾極限公式，試計算該鹽在中溶液中的溶解度。

解：先利用25 ØC時碘酸鋇在純水中的溶解度求該溫度下其溶度積。 由於是稀溶液可近似看作，因此，離子強度為

設在中溶液中的溶解度為，則

整理得到

採用迭代法求解該方程得

所以在中溶液中的溶解度為

7.19 電池在25 ØC時電動勢為，電動勢的溫度系數為。（1）寫出電池反應；（2）計算25 ØC時該反應的，以及電池恆溫可逆放電時該反應過程的。

解：電池反應為

該反應的各熱力學函數變化為

7.20 電池電動勢與溫度的關系為

（1）寫出電池反應；（2）計算25 ØC時該反應的以及電池恆溫可逆放電時該反應過程的。

解：（1）電池反應為

（2）25 ØC時

因此，

7.21 電池的電池反應為

已知25 ØC時，此電池反應的，各物質的規定熵分別為：；；；

。試計算25 ØC時電池的電動勢及電動勢的溫度系數。

解：該電池反應的各熱力學函數變化為

因此，

7.22 在電池中，進行如下兩個電池反應：

應用表7.7.1的數據計算兩個電池反應的。

解：電池的電動勢與電池反應的計量式無關，因此

7.23 氨可以作為燃料電池的燃料，其電極反應及電池反應分別為

試利用物質的標准摩爾生成Gibbs函數，計算該電池在25 ØC時的標准電動勢。

解：查表知各物質的標准摩爾生成Gibbs函數為

0

電池反應的標准摩爾Gibbs函數為

7.24 寫出下列各電池的電池反應，並寫出以活度表示的電動勢公式。

解：（1）

（2）

7.25 寫出下列各電池的電池反應，應用表7.7.1的數據計算25 ØC時各電池的電動勢及各電池反應的摩爾Gibbs函數變，並指明各電池反應能否自發進行。

解：（1）

，反應可自發進行。

（2）

，反應可自發進行。

7.26 寫出下列各電池的電池反應。應用表7.7.1的數據計算25 ØC時各電池的電動勢、各電池反應的摩爾Gibbs函數變及標准平衡常數，並指明的電池反應能否自發進行。

解：（1）電池反應

根據Nernst方程

（2）電池反應

（3）電池反應

7.27 寫出下列各電池的電池反應和電動勢的計算式。

解：該電池為濃差電池，其電池反應為

因此，

7.28 寫出下列電池的電池反應。計算 25 ºC 時的電動勢，並指明反應能否自發進行。 （X表示鹵素）。

解：該電池為濃差電池（電解質溶液），電池反應為

根據Nernst方程，

由於，該電池反應可以自發進行。

7.29 應用表7.4.1的數據計算下列電池在25 ØC時的電動勢。

解：該電池為濃差電池，電池反應為

查表知，

7.30 電池在25 ØC時電動勢為，試計算HCl溶液中HCl 的平均離子活度因子。

解：該電池的電池反應為

根據Nernst方程

7.31 濃差電池，其中，已知在兩液體接界處Cd2+離子的遷移數的平均值為。

1．寫出電池反應；

2．計算25 ºC 時液體接界電勢E(液界)及電池電動勢E。

解：電池反應

由7.7.6式

電池電動勢

7.32 為了確定亞汞離子在水溶液中是以Hg+ 還是以形式存在，涉及了如下電池

測得在18 ºC 時的E = 29 mV，求亞汞離子的形式。

解：設硝酸亞汞的存在形式為，則電池反應為

電池電動勢為

作為估算，可以取，

。

所以硝酸亞汞的存在形式為。

7.33 與生成配離子，其通式可表示為，其中為正整數。為了研究在約的硫代硫酸鹽溶液中配離子的形式，在16 ØC時對如下兩電池測得

求配離子的形式，設溶液中主要形成一種配離子。

解：（略）

7.34 電池在25 ØC時測得電池電動勢，試計算待測溶液的pH。

解：電極及電池反應為

查表知（表7.8.1），在所給條件下甘汞電極的電極電勢為，則：

7.35 電池在25 ºC，當某溶液為pH = 3.98的緩沖溶液時，測得電池的電動勢；當某溶液換成待測 pH的溶液時，測得電池的電動勢。試計算待測溶液的 pH。

解：電池反應

根據Nernst方程，電池電動勢為

設在兩種情況下H2O的活度相同，則

7.36 將下列反應設計成原電池，並應用表7.7.1的數據計算25 ºC時電池反應的

解：（1）

（2）

（3）

7.37 （1）應用表7.7.1的數據計算反應在25 ºC時的平衡常

數。

（2）將適量的銀粉加入到濃度為的溶液中，計算平衡時Ag+的濃度（假設各離子的活度因子均等於1）。

解：（1）設計電池

（2）設平衡時Fe2+的濃度為x,則

因此，，解此二次方程得到。

7.38 （1）試利用水的摩爾生成Gibbs函數計算在25 ºC於氫-氧燃料電池中進行下列反

應時電池的電動勢。

（2）應用表7.7.1的數據計算上述電池的電動勢。

（3）已知，計算25 ºC時上述電池電動勢的溫度系數。

解：（1）查表知，因此，

（2）設計電池

（3）

7.39 已知25 ºC時，。試計算應25 ºC時電極的標准電極電勢。

解：上述各電極的電極反應分別為

顯然，，因此，

7.40 已知25 ºC時AgBr的溶度積，，。試計算25 ºC時

（1）銀-溴化銀電極的標准電極電勢；

（2）的標准生成吉布斯函數。

解：（1）設計電池，電池反應為

根據Nernst方程

沉澱反應平衡時，所以

（2）設計電池，電池反應為

該反應為的生成反應，

7.41 25 ºC時用鉑電極電解的。

（1）計算理論分解電壓；

（2）若兩電極面積均為，電解液電阻為，和的超電勢與電流密度的關系分別為

問當通過的電流為1 mA時，外加電壓為若干。

解：（1）電解溶液將形成電池，該電池的電動勢1.229 V即為的理論分解電壓。

（2）計算得到和的超電勢分別為

電解質溶液電壓降：10-3 x 100 = 0.1 V

因此外加電壓為：

Ⅶ 純水的電導率是多少

在25攝氏度時的電導率：

一、工業純水：

1、普通純水：EC=1~10us/cm；

2、高純水：EC=0.1~1.0us/cm；

3、超純水：EC=0.1~0.055；

二、飲用純水：

EC=1~10us/cm(國家標准)。

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概念

純水是具有一定結構的液體，雖然它沒有剛性，但它比氣態水分子的排列有規則得多。在液態水中，水的分子並不是以單個分子形式存在，而是有若干個分子以氫鍵締合形成水分子簇( H2O)，因此水分子的取向和運動都將受到周圍其他水分子的明顯影響。對於水的結構還沒有肯定的結構模型，目前被大多數接受的主要有3 種: 混合型、填隙式和連續結構(或均勻結構)模型。

相關指標

在我國桶裝飲用水市場上，主要有純凈水、礦泉水、泉水和天然水、礦物質水等，由於礦泉水、泉水等受資源限制，而純凈水是利用自來水經過一定的生產流程進行生產，因此市場上老百姓飲用最多的還是純凈水，純凈水的質量和老百姓的生活有著密切的關系。為此，國家質量技術監督局於1998年4月發布了GB173233－1998《瓶裝飲用純凈水》和GB17324－1998《瓶裝飲用純凈水衛生標准》。在這兩個標准中，共設有感觀指標4項、理化指標4項、衛生指標11項。

感觀指標

感觀指標包括色度、濁度、臭味、肉眼可見物。這幾個指標是純凈水質量控制中最基本的指標，其制定的標准值參照了飲用水（即自來水）的標准，而大多廠家生產純凈水的水源是自來水，又經過粗濾、精濾和去離子凈化的流程，因此，一般純凈水都能達到國家標准所要求的數值。

理化指標

理化指標中較重要的是電導率和高錳酸鉀消耗量。電導率是純凈水的特徵性指標，反映的是純凈水的純凈程度以及生產工藝的控制好壞。由於生活飲用水不經過去離子純化的過程，因此是不考察此項指標的。而對於純凈水來說「純凈」是其最基本的要求，金屬元素和微生物過高，都會導致電導率偏高。所以，電導率越小的水越純凈。

高錳酸鉀消耗量是指1L水中還原性物質在一定條件下被高錳酸鉀氧化時所消耗的氧毫克數，它考察的主要是水中有機物尤其是氯化物的含量。GB17323－1998《瓶裝飲用純凈水》中規定，飲用純凈水中高錳酸鉀消耗量（以O2計）不得超過1.0mg/L。

如果高錳酸鉀消耗量偏高，有可能水中有微生物超標，也可能是一些廠家為防止微生物超標而增加消毒劑ClO2的量，從而產生一些新的有機鹵代物，在這種情況下，一般游離氯也會超標。

基本標准

高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

高純水的水質標准中所規定的各項指標的主要依據有：

1. 微電子工藝對水質的要求；

2.制水工藝的水平；

3.檢測技術的現狀。

反滲透機理

1、優先吸附細孔模型：弱點干態電鏡下，沒發現孔。濕態膜標本不是電鏡的樣品。

2、溶解擴散模型：不認為有孔。

3、干閉濕開模型，上個世紀，1993年提出了「干閉濕開」反滲透模型，統一了兩個最經典的反滲透機制模型，細孔模型，溶解擴散模型。

干閉濕開模型簡述：膜干時收縮，孔閉合，電鏡下膜「緻密無孔」，稱「干閉」；濕態時，膜溶脹，孔被溶劑撐開，生成動態活膜孔，叫「濕開」。合起來稱「干閉濕開反滲透模型」。

Ⅷ 摩爾電導率的計算公式

由於對不同的電解質均取1mol，但所取溶液的體積Vm將隨濃度而改變。設c是電解質溶液的濃度(單位為mol·m-3)，則含1mol電解質的溶液的體積Vm應等於1/c，根據電導率κ的定義，摩爾電導率Λm與電導率k之間的關系用公式表示為
Λm=k·Vm=k/c
其中k的單位為S·m-1 ，c的單位為mol·m-3，所以摩爾電導率Λm的單位為S·m2·mol-1

Ⅸ 水的電導率一般為多少

自來水電導率= 0.5~5.0x10-2 S/m。制工業廢水電導率= 1 S/m。一般自來水的電導率介於125~1250 μs/cm之間。

電導率是用來描述物質中電荷流動難易程度的參數。在公式中，電導率用希臘字母κ來表示。電導率σ的標准單位是西門子/米（簡寫做S/m），為電阻率ρ的倒數，即σ=1/ρ。

電導和電阻也有關系，如果R是一個組件和設備的電阻（單位歐姆Ω），電導為G（單位西門子S），則：G = 1/R。

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電導率與溫度具有很大相關性。金屬的電導率隨著溫度的升高而減小。半導體的電導率隨著溫度的升高而增加。

在一段溫度值域內，電導率可以被近似為與溫度成正比。為了要比較物質在不同溫度狀況的電導率，必須設定一個共同的參考溫度。電導率與溫度的相關性，時常可以表達為，電導率對上溫度線圖的斜率。

電導率的測量通常是溶液的電導率測量。固體導體的電阻率可以通過歐姆定律和電阻定律測量。電解質溶液電導率的測量一般採用交流信號作用於電導池的兩電極板，由測量到的電導池常數K和兩電極板之間的電導G而求得電導率σ。

電導率測量中最早採用的是交流電橋法，它直接測量到的是電導值。最常用的儀器設置有常數調節器、溫度系數調節器和自動溫度補償器，在一次儀表部分由電導池和溫度感測器組成，可以直接測量電解質溶液電導率。