計算50純水ph

1. 計算50℃和100℃純水的ph

100℃時，C（H+）=C（OH-）=10-6
mol/L，則純水的pH=6，所以pH=6顯中性50℃
5.8

2. 50度的純水和100度的水怎麼求ph

加熱促進水的電解，水電離出更多的h+,所以c(h+)會增大，ph=-lg(c(h+))就會減小，但此時，水的離子積專c(h+)*c(oh-)也會增大，這屬樣算出來水的c(h+)和c(oh-)還是相等，所以雖說ph下降但水沒變酸性

3. 純水在10,20,50,攝氏度時的ph大小

一、純水在同樣溫度條件下，電導率值都不一樣的。

1、純水分為：工業純水和飲用純水

2、工業純水：在25攝氏度溫度下純水電導率范圍分別為：普通純水：EC＝1～10us／cm；高純水：EC＝0.1～1.0us／cm； 超純水：EC＝0.1～0.055；

3、飲用純水：EC＝1～10 us／cm（國家標准）

二、一般認為一級水的電阻率為18兆歐厘米，准確地說純水的理論電阻率為18.3MΩ.cm（25℃時，溫度升高時電阻率下降）。

1、如果是用離子交換樹脂和反滲透膜製成的純水，電導率一般在20μs／c㎡以下；

2、如果是用來喝的純水，電導率一般在100～200μs/c㎡之間（也有低於100的）；

3、如果是自來水，電導率大多在300～500μs／c㎡之間，少數地區自來水電導率在800μs／c㎡左右。

(3)計算50純水ph擴展閱讀：

純凈水生產、水質標準的指標應基於電子（微電子）組件的生產過程或材料（如普遍認為，電路的性能損失的顆粒物質的維度1／5－1／10的線寬），但由於微電子技術的復雜性和影響產品質量的因素是多方面的，到目前為止還沒有一個適用於通過工藝試驗獲得的電路，完全符合生產的水質標准。

如果高錳酸鉀消費量高，水中可能存在過量的微生物，或者一些廠家可能會增加消毒劑ClO2的用量，防止微生物超標，從而生產出一些新的有機鹵化物。在這種情況下，游離氯也會超標。

4. 超純水的ph值是多少

由於是超純水，本身緩沖能力特別弱，極其容易受到污染，極容易改變本身的pH值。若在純水中混入2ppm雜質， pH變化特別明顯。例如：混入2ppmNaoH pH 值從7→10，2ppm CO2 pH 值從7→6，2ppm NH3， pH 值從7→7.8，一般實際 pH 測量中，影響主要來自電解液漏到純水中對pH值的影響和空氣中CO2在純水中溶解後的影響，無論哪種情況，此時測得的結果均不是純水的pH值。

18.2MΩ.cm的超純水其潔凈程度達到了極限(總鹽類濃度在1ppb以下)，在這種情況之下，留在水中並可以導電的陰陽離子，也只剩下1×10-7M的[H＋]及[OH－]了。這時，空氣中二氧化碳的濃度雖然只有0.035%(350ppm)，卻能與水產生化學變化，反應式為：CO2 + H2O <--> H2CO3，當超純水開始曝露在大氣下時，二氧化碳的溶解，就無可避免的持續下去，pH會從7(中性)開始持續性的下降，大約在一小時以內，pH值會降至5.7，並還會緩步下降至4.7左右(約需兩天)。

那麼，pH值偏鹼性又是怎麼回事呢？

一般性的pH計皆設計使用在高離子強度的溶液中，而相對的，超純水卻是極度低離子強度的溶液，實際上，市面上有低離子強度溶液專用的電極及靈敏度高的主機，如果不是使用這類型儀器，pH計讀值就會有亂跳的現象，十分難以確認。此外，鹽橋阻塞，造成應有功能喪失，導因於電極缺乏保養，而鹽橋多是使用疏鬆多孔的陶磁或鐵弗龍材質做成，主要是做為電極內外陰陽離子平衡所用，但因缺乏定期清潔，在低離子強度的溶液下，所測到的超純水pH多為不合理的偏高，多數在9~11左右，如果遇到這種狀況，只要加入一小匙中性鹽(KCl)以提高離子在鹽橋上的擴散能力，pH值即會在幾秒之內掉到7以下，理論上，中性的KCl不會改變pH的，改變的，只是離子強度而已。

綜上所述：

檢測超純水的pH是無法證明水質好壞，在二氧化碳可影響的pH范圍內(pH 7→pH 4.5)，任何pH讀值僅能表示二氧化碳溶解及碳酸解離的程度，除此之外，不代表任何意義。 如果，pH讀值偏鹼，表示可能是電極出了問題（電極膜污染或老化，鹽橋阻塞，參考液污染等），如果要測超純水的pH，等同於讓pH計在極限條件下工作，對pH計的工作能力是極具挑戰的。沛億科技不建議使用pH計來證明水質的好壞，因為牽扯的因素太多了，所以以不接觸空氣的在線檢測方式，檢測超純水的電導率（或電阻率），是最准確、最穩定的超純水水質檢測方法，可由實驗及化學計算來證明，18.2MΩ.㎝的超純水，其陰、陽離子總量必定低於1ppb，足堪水質指標了。

5. 各種PH的計算公式

pH的計算之一
常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性,當[H+]小於1mol·L-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[H+]來表示溶液的酸度,並稱為pH,即pH= -lg[H+].
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時Kw=1×10-14.純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+],具體計算如下：
例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH.
解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的pH為2.
例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH.
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的pH為2.87.
例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH.
解 NaOH為強電解質在水中全部電離
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一演算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的pH為13.
例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度.
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1
pH的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.
（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα,再求pH.
（2）一元強鹼[OH-]=C鹼,二元強鹼：[OH-]=2C鹼,
2．強酸,強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程pH增大,可先求稀釋後溶液的[H+],再求pH.
（2）強鹼稀釋後pH減小,應先求稀釋後,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.
（3）極稀溶液應考慮水的電離.
酸溶液pH不可能大於7,鹼溶液pH不可能小於7.
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和,溶液pH=7.
再求[H+]混,再求pH.

6. 純水ph調節計算公式

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：其過程是一個吸熱過程，水的電離是水分子與水分子之間的相互作用引起的，因此極難發生。實驗測得25℃時，1L純水中只有的水分子發生電離，由於水分子在任何情況下電離出的和的數目總相等，所以25℃時，純水中所以根據PH值的計算公式可得25℃下純水的PH值為：水的離子積常數，其中稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質量濃度，K（w）只隨溫度而變化，是溫度常數。如25℃，c（H+）=c(OH-)=1X10^(-7)mol/L，K（w）=10^(-14);100℃,c（H+）=c(OH-)=1X10^(-6)mol/L，K（w）=10^(-12);注意：純水很容易受到污染，在常溫下25℃，純水的PH值也可能小於7，因為空氣中的部分CO2，會溶解於水中。

7. 純水的PH是多少.一般的水PH又是多少

純水的PH受溫度影響
溫度越高
PH越低
（這與水的電離有關）
普水的PH受溫度和溶質共同影響

8. 五十攝氏度的純水的PH怎麼算

先找到這個溫度下的Kw，再開方求出H+的濃度，就可以求出PH。

9. 室溫下在50毫升純水中加入0.05毫升，1mol/Lhcl時，溶液中的ph值是