一定溫度壓力下純水的化學勢

㈠ 水的標准化學勢

基本公式復μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟制B是某種物理量,比如壓強,濃度等等.
顯然,如果以純水真實態為標准態,那麼當A＝3.173KPa時,其化學勢應該等於標准態,應該3.173的時候,正是純水的化學勢.因此可知,B＝3.173.然後當A＝2.733時,它們的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同樣道理,當以0.133Pa的水蒸汽為標准態,那當A=0.133時,其處於標准態,那它的化學勢也應該為標准化學勢,於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候,活度a=2.733/0.133=20.5
根據以上方法可以看到,標准態選擇不同,那麼活度就不同,其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力.跟溫度.看其括弧跟著誰就知道了~~~
僅供參考

㈡ 相同溫度和壓力下,淡水中的水的化學勢和純水的化學勢

摘要 偏摩爾吉布斯能成為化學勢。對於純態物質偏摩爾量就是其摩爾量，則純物質的化學勢就是其摩爾吉布斯能。等溫等壓條件下可逆相相變過程吉布斯能是不變的。因此，水和冰的化學勢是一樣的。

㈢ 在273.15K 2個標准大氣壓下，水的化學勢比冰的化學勢（）

兩個標准大氣壓下，凝固點降低了。也就是在273.15k時，水更穩定。化學勢由高到低，既然冰會熔化成水，也就是水的化學勢更低。

㈣ 關於水的化學勢的一些問題

據我的理解這個問題是錯誤的。
化學勢是偏摩爾吉布斯自由能，是描述多組分系統而不是單組分系統的，是吉布斯自由能對其中一組分的物質的量偏微分。
「對於純物質來說，它不存在偏摩爾量」是物化教材中的原話。化學勢也是偏摩爾量喲。。。

㈤ 溫度為273k，壓力為100千帕下液態水的化學勢小於固態水的化學勢，為什麼

如果是你給的數據的話，在273.15k和101.352kpa下，兩者應該相等，而此時壓力下降溫度幾乎不變，固體就應該變為液體，所以水的化學勢低

㈥ 下列水的四個狀態中.哪一種狀態下水的化學勢最小：

D＞C＞ B=A（P為1個標准大氣壓）
解析：化學勢作為判據應用於相變內化過程，若容兩相平衡，則兩相的化學勢必然相等，若兩相未建立平衡，則物質必由化學勢高的一相自發地向化學勢低的一相轉移，由此可推斷四種狀態的純水，其化學勢的相對大小。

㈦ 273k,200kpa時，液態水和固態水的化學勢大小為什麼

固態化學勢大於液態化學勢，壓力增大冰會變成水，從化學勢高的變向化學勢低的。版

恆溫恆壓條權件下，在指定組成的無限大體系中，加入1mol的B物質引起體系的Gibbs能的改變。也就是說，在指定條件下1mol的B物質對體系的G的貢獻。

化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。

(7)一定溫度壓力下純水的化學勢擴展閱讀：

分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。

在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。

我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。

㈧ 純水的化學勢為零

壓強和溫度不一樣，化學勢也會跟著變化