Ⅰ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎
當然相等了，因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的，
H2O ===H+ + OH- 每產生一個H+必然版同時產生一個OH-
另外純權水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。
Ⅱ 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負
常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水內的電離逆向移動水電離OH-相依容減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。
Ⅲ 純水中氫離子濃度怎麼算的
純水也會發生電離，水的電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了
再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。
Ⅳ 純水 升溫 氫離子濃度
純水的電離是吸熱反應，提高溫度，反應向電離方向移動，氫離子濃度與氫氧根離子濃度同程度增加，因為反應比1：1。
Ⅳ 純水的氫離子濃度為
1*10(-7),即10的負七次方，即1/10000000
Ⅵ 25攝氏度時,純水中氫離子濃度
25攝氏度時抄,向純水中加NaOH,使溶液的pH為襲11,
則水電離的氫離子的濃度為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳
Ⅶ 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L
常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L
Ⅷ 要解釋，為什麼這里氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，不是一定要純水的嗎
你要問的是由水電離出來的氫離子濃度等於氫氧根離子的濃度嗎？
Ⅸ 請問在純水裡加入氫離子後 由水電離出的氫離子的濃度怎麼變化
水是弱電解質，電離是可逆的反應。 H2O=(H+) +(OH-)，加入氫離子後，反應向左移動，抑制水的電離。
Ⅹ 純水在25℃和80℃是氫離子濃度，前者和後者的關系是
溫度越高水的電離程度越大，所以氫離子越多，ph值越小