溶液化學勢比純水低

⑴ 水的標准化學勢

基本公式復μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟制B是某種物理量,比如壓強,濃度等等.
顯然,如果以純水真實態為標准態,那麼當A＝3.173KPa時,其化學勢應該等於標准態,應該3.173的時候,正是純水的化學勢.因此可知,B＝3.173.然後當A＝2.733時,它們的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同樣道理,當以0.133Pa的水蒸汽為標准態,那當A=0.133時,其處於標准態,那它的化學勢也應該為標准化學勢,於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候,活度a=2.733/0.133=20.5
根據以上方法可以看到,標准態選擇不同,那麼活度就不同,其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力.跟溫度.看其括弧跟著誰就知道了~~~
僅供參考

⑵ 溶液無化學勢，怎麼理解

溶液里含有多種物質不能一個化學式來表示
用多個就可以了
但我想你們還沒學那麼多所以書上說沒化學式
也就是不能用單一的化學式來表示
硫酸溶液含有H2SO4
和
H2O

⑶ 純水的化學勢和溶液的化學勢

純水化學勢為零,任何溶液的水勢都小於零，而水分子由水勢高處流向低處，所以純水和溶液混合後水由純水向溶液流。

⑷ 用化學勢解釋純水與水溶液那個容易揮發

解釋純水與水溶液都不容易揮發，純水更容易揮發

⑸ 計算不同標准態的溶液的化學勢

基本公式μB=μB*+RTln(A/B)

其中A跟B是某種物理量，比如壓強，濃度等等。

顯然，如果以純水真實態為標准態版，那麼當權A＝3.173KPa時，其化學勢應該等於標准態，應該3.173的時候，正是純水的化學勢。因此可知，B＝3.173。然後當A＝2.733時，它們的比就是活度，用RTLna表示，所以活度a=0.86

同樣道理，當以0.133Pa的水蒸汽為標准態，那當A=0.133時，其處於標准態，那它的化學勢也應該為標准化學勢，於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候，活度a=2.733/0.133=20.5

根據以上方法可以看到，標准態選擇不同，那麼活度就不同，其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力。跟溫度。看其括弧跟著誰就知道了~~~

僅供參考

⑹ 為什麼 水分子總是從水多的地方到水少的地方,即從濃度低的溶液到濃度高的溶液

這是由於兩相（或不同區域）水的化學勢不同造成的。

你所說的濃度低，是指溶液中的溶質濃度低，那麼作為溶劑的水的濃度就高！

根據化學勢表達式：

濃度低的溶液中水的摩爾分數反而大，故溶液中水的化學勢就大。

化學勢的移動方向從事從高到低，故表現為從低濃度的溶液流向高濃度的溶液。

⑺ 過飽和溶液溶劑的化學勢比純溶劑的化學勢是高還是低為什麼

我覺得是高,過飽和溶液里的溶質處於介穩態,趨向於形成穩態的溶液或晶體

⑻ 什麼是水勢，與濃度有何關系

在等溫等抄壓下，體系襲（如細胞）中的水與純水之間每偏摩爾體積的水的化學勢差。用符號ψ（音PSi）或Ψw表示。水分的運動需要能量作功，所以水分的移動和平衡是一個屬於「能學」的問題，長期以來誤用力（如吸水力）的概念來描述。60年代以後，植物生理學中，關於水分進出細胞的問題，普遍採用水勢的概念，水勢概念是從熱力學的基本規律中推導出來的，它由自由能、化學勢引伸而來。水勢是推動水分移動的強度因素。可通俗地理解為水移動的趨勢。水總是由高水勢處自發流向低水勢處，直到兩處水勢相等為止。任何含水體系的水勢，要受到能改變水自由能的諸因素（如溶質、壓力等）的影響，使體系的水勢有所增減。例如溶於水的溶質能降低體系的自由能，使水勢降低。純水的水勢被規定：在標准狀況下（在一個大氣壓下，與體系同溫度時）為零。這里說的純水是指不以任何方式（物理或化學）與其他物質結合的純的自由水。它「無牽無掛」所含自由能最高，所以純水的水勢最高。當純水中溶有任何物質時，由於溶質（分子或離子）與水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水勢比純水低。溶液的溶質越多，溶液的水勢越低。
濃度越大水勢越小

⑼ 乙醇水溶液中水的化學勢跟純水的化學勢哪個大

⑽ 某不揮發溶質的溶劑由半透膜與純溶劑達到滲透平衡，這時該溶液溶劑的化學勢與純溶劑相比大，小，相等

溶液的化學勢小於純溶劑，規定純水化學勢為零，一切水溶液化學勢都小於零，題干中純溶劑看做水，溶液的化學勢一定比純溶劑小