鹼金屬離子在超純水中的溶解

A. 醋酸銫溶解度

晚上好，比氯化鋅大是非常正常的因為它在水中和部份極性溶劑中比如無水甲醇、乙醇或者DMSO的離子化程度非常高，畢竟金屬銫是比鈉、鉀和鋰更強的鹼金屬可以輕易電離掉，而在純水中溶解的本質就是電離程度，乙酸銫比乙酸鈉、乙酸鉀和乙酸鋅高是不足為奇的請酌情參考。話說拿鋅鹽和銫鹽相比這有點兒太小題大作了（而且還是弱電解質vs強電解質，弱的還勝出這本來就不公平的）……

B. 水的 物理性質： 化學性質： 用途：

水的物理性質：

純凈的水沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101KPa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g /cm3.水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小於水的密度，能浮在水的上面。

水的化學性質：

1、通電產生氫氣和氧氣 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2、與鹼性氧化物反應生成鹼 CaO + H2O ==Ca(OH)2
3、與酸性氧化物反應生成酸 H2O + CO2==H2CO3

用處：

水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一種狹義不可再生，廣義可再生資源。

純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

(2)鹼金屬離子在超純水中的溶解擴展閱讀：

性質

三態變化

眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。

但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、

玻色-愛因斯坦凝聚態等等。

地下水與地表水

地下水——有機物和微生物污染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。

地表水——較地下水有機物和微生物污染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。

原水與凈水

原水——通常是指水處理設備的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水TDS值通常為100～400ppm。

凈水——原水經過水處理設施處理後即稱之為凈水。

C. 為什麼強鹼性金屬離子在水中不能被置換

很容易
因為強鹼中存在大量的氫氧根
和弱鹼陽離子結合會生沉澱所以是不能共存的

D. 關於水的問題

我國水資源分布情況;水污染情況;水資源再利用情況;等.
每年的3月22日是聯合國確定的「世界水日」 (World Water Day) 。2005年3月22日是第13個世界水日，主題為「生命之水」。這一主題是聯合國2003年在其第58屆大會上確定的。

1993年1月18日，第47屆聯合國大會根據聯合國環境與發展大會制定的《21世紀行動議程》中提出的建議，通過了第193號決議，並確定自1993年起，將每年的3月22日定為世界水日，旨在推動對水資源進行綜合性統籌規劃和管理，加強水資源保護，以解決日益嚴峻的缺水問題。同時，通過開展廣泛的宣傳教育活動，增強公眾對開發和保護水資源的意識。

地球雖然有70．8％的面積為水所覆蓋，但淡水資源卻極其有限。在全部水資源中，97．5％是鹹水，無法飲用。在餘下的2．5％的淡水中，有87％是人類難以利用的兩極冰蓋、高山冰川和永凍地帶的冰雪。人類真正能夠利用的是江河湖泊以及地下水中的一部分，僅佔地球總水量的0．26％，而且分布不均。約65％的水資源集中在不到10個國家，而約佔世界人口總數40％的80個國家和地區卻嚴重缺水。據聯合國公布的統計數據，全球目前有11億人生活缺水，26億人缺乏基本的衛生設施。

同時，水污染也進一步蠶食著大量可供消費的水資源，並危害人類的健康。聯合國的調查顯示，全世界每年排放的污水達4000多億噸，造成5萬多億噸水體被污染，致使數百萬人死於飲水不潔所引起的疾病。

近年來，日益嚴峻的水危機狀況已經引起人們的廣泛關注。有關專家呼籲，世界各國應通力合作，加強淡水資源管理，節約用水，減少污染，並通過磋商談判解決地區水資源分配問題。

1981年至1990年，世界首個國際水行動十年計劃得以實施。其間，全世界共有10億多人獲得水供應，近7．7億人的衛生條件得到改善。

2003年，聯合國第58屆大會通過決議，宣布從2005年至2015年為生命之水國際行動十年，主題是「生命之水」，從2005年3月22日的世界水日正式實施。

生命之水國際行動十年的目標是敦促各國更加關注與水相關的問題，開展多層次合作，以實現《聯合國千年宣言》、《約翰內斯堡實施計劃》和《21世紀議程》中與水相關的目標。聯合國大會呼籲聯合國各相關機構、專門機構、地區委員會和其他組織共同協調行動，利用現有資源和自願捐款，在十年行動中體現「生命之水」的含義。

◎ 中國水周

1988年《中華人民共和國水法》頒布後，水利部即確定每年的7月1日至7日為「中國水周」，考慮到「世界水日」與「中國水周」的主旨和內容基本相同，故從1994年開始，把「中國 水周」的時間改為每年的3月22日至28日，時間重合，使宣傳活動更加突出「世界水日」的主題。>>>

E. 純化水為什麼會偏鹼

水電離產生氫氧根，偏鹼

F. 請問鹼金屬離子的溶解鹼性是什麼意思

樓上說的不對。氫氧化鎂氫氧化鈣都是強電解質，雖然它們一個不溶於水，一個溶解度很小，但溶解的部分完全電離，即為強電解質。溶解鹼性你可以就把它當鹼性來理解好了。

G. 極少數陰離子的鹼金屬鹽難溶於水，問一下有哪些啊

LiF Li2CO3 Li3PO4 Na[Sb(OH)6]（銻酸鈉）
NaZn(UO2)3Ac9 醋酸鈾醯鋅鈉
KHC4H4O6 酒石酸氫鉀
KClO4 高氯酸鉀
K2PtCl6 六氯合鉑酸鉀
KB(C6H5)4 四苯硼酸鉀
K2Na[Co(NO2)6] 六硝基合鈷酸鈉鉀
Rn2SnCl6 六氯合錫酸銣

H. 鹼金屬和水反應

鹼金屬與水反應生成氫氣，例如2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑。

鹼金屬單質的標准電極電勢很小，具有很強的反應活性，能直接與很多非金屬元素形成離子化合物，與水反應生成氫氣，能還原許多鹽類（比如四氯化鈦），除鋰外，所有鹼金屬單質都不能和氮氣直接化合。

(8)鹼金屬離子在超純水中的溶解擴展閱讀：

鹼金屬的性質：

它們多是銀白色的金屬（銫呈金黃色光澤），密度小，熔點和沸點都比較低，標准狀況下有很高的反應活性；它們易失去價電子形成帶+1電荷的陽離子；它們質地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面；由於和空氣中的氧氣反應，切面很快便失去光澤。

由於鹼金屬化學性質都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存，以防止與空氣或水發生反應。在自然界中，鹼金屬只在鹽中發現，從不以單質形式存在。 鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，並隨相對原子質量增大反應能力越強。

參考資料來源：網路—鹼金屬

I. 有關水的問題

水
水
水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人類很早就開始對水產生了認識，東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素，五行之一；西方古代的四元素說中也有水。

水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是非常罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s•cm•K，冰的熱導率為0.023 J/s•cm•K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s•cm•K。水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
水的熱穩定性很強，水蒸氣加熱到2000K以上，也只有極少量離解為氫和氧，但水在通電的條件下會離解為氫和氧水。具有很大的內聚力和表面張力，除汞以外，水的表面張力最大，並能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。純水有極微弱的導電能力，但普通的水含有少量電解質而有導電能力。
水本身也是良好的溶劑，大部分無機化合物可溶於水。
在-213.16℃，水分子會表現出現厭水性。

水的來源
地球是太陽系八大行星之中唯一被液態水所覆蓋的星球。地球上水的起源在學術上存在很大的分歧，目前有幾十種不同的水形成學說。有觀點認為在地球形成初期，原始大氣中的氫、氧化合成水，水蒸氣逐步凝結下來並形成海洋；也有觀點認為，形成地球的星雲物質中原先就存在水的成分。另外的觀點認為，原始地殼中硅酸鹽等物質受火山影響而發生反應、析出水分。也有觀點認為，被地球吸引的彗星和隕石是地球上水的主要來源，甚至現在地球上的水還在不停增加。

對氣候的影響
水對氣候具有調節作用。大氣中的水汽能阻擋地球輻射量的60%，保護地球不致冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高；在冬季則能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。
海洋和地表中的水蒸發到天空中形成了雲，雲中的水通過降水落下來變成雨，冬天則變成雪。落於地表上的水滲入地下形成地下水；地下水又從地層里冒出來，形成泉水，經過小溪、江河匯入大海。形成一個水循環。
雨雪等降水活動對氣候形成重要的影響。在溫帶季風性氣候中，季風帶來了豐富的水氣，形成明顯的干濕兩季。
此外，在自然界中，由於不同的氣候條件，水還會以冰雹、霧、露水、霜等形態出現並影響氣候和人類的活動。

對地理的影響
地球表面有71%被水覆蓋，從空中來看，地球是個藍色的星球。水侵蝕岩石土壤，沖淤河道，搬運泥沙，營造平原，改變地表形態。
地球表層水體構成了水圈，包括海洋、河流、湖泊、沼澤、冰川、積雪、地下水和大氣中的水。由於注入海洋的水帶有一定的鹽分，加上常年的積累和蒸發作用，海和大洋里的水都是鹹水，不能被直接飲用。某些湖泊的水也是含鹽水。世界上最大的水體是太平洋。北美的五大湖是最大的淡水水系。歐亞大陸上的裏海是最大的鹹水湖。
地球上水的體積大約有 1 360 000 000 立方公里. 當中
海洋佔了的1 320 000 000立方公里(或97.2%)。
冰川和冰蓋佔了25 000 000立方公里(或1.8%)。
地下水佔了13 000 000立方公里(或者0.9%)。
湖泊，內陸海，和河裡的淡水佔了250 000 立方公里(或0.02%)。
大氣中的水蒸氣在任何已知的時候都佔了13 000立方公里(或0.001%)。

對生命的影響
地球上的生命最初是在水中出現的。水是所有生物體的重要組成部分。人體中水佔70%；而水母中98%都是水。水中生活著大量的水生植被等水生生物。
水有利於體內化學反應的進行，在生物體內還起到運輸物質的作用。 水對於維持生物體溫度的穩定起很大作用。

水的種類
不同的學科對水有著一些不同的稱呼：
根據水質的不同，可以分為：
軟水：硬度低於8度的水為軟水。
硬水：硬度高於8度的水為硬水。硬水會影響洗滌劑的效果，硬水加熱會有較多的水垢。

飲用水根據氯化鈉的含量，可以分為：
淡水。
鹹水
此外還有：生物水：在各種生命體系中存在的不同狀態的水。
天然水：
土壤水：貯存於土壤內的水
地下水：貯存於地下的水
超純水：純度極高的水，多用於集成電路工業
結晶水：又稱水合水。在結晶物質中，以化學鍵力與離子或分子相結合的、數量一定的水分子。
重水的化學分子式為D2O，每個重水分子由兩個氘原子和一個氧原子構成。重水在天然水中占不到萬分之二，通過電解水得到的重水比黃金還昂貴。重水可以用來做原子反應堆的減速劑和載熱劑。
超重水的化學分子式為T2O，每個重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構成。超重水在天然水中極其稀少，其比例不到十億分之一。超重水的製取成本比重水還要高上萬倍。
氘化水的化學分子式為HDO，每個分子中含一個氫原子、一個氘原子和一個氧原子。用途不大。

與水相關的化學反應
水的電離與溶液pH值
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離: H2O+H2O↔H3O++OH- 通常H3O+簡寫為H+
水的離子積 Kw=[H+][OH-]
25度時，Kw=1×10-14
pH=－log10([H+])
pH<7，溶液為酸性，pH=7，溶液為中性，pH>7，溶液為鹼性。

能溶於水的酸性氧化物或鹼性氧化物都能與水反應，生成相應的含氧酸或鹼。酸和鹼發生中和反應生成鹽和水。水在電流的作用下能夠分解成氫氣和氧氣。鹼金屬和水接觸會發生燃燒。
在催化劑的作用下，無機物和有機物能夠與水進行水解反應：
有機物的水解：有機物分子中的某種原子或原子團被水分子的氫原子或羥基(-OH)代換，例如乙酸甲酯的水解：
無機物的水解：通常是鹽的水解，例如弱酸鹽乙酸鈉與水中的H+結合成弱酸，使溶液呈鹼性：
此外，水本身也可以作為催化劑。

淡水短缺問題與對策
地球上水總儲量約為1.36x1018m3，但除去海洋等鹹水資源外，只有2.5%為淡水。淡水又主要以冰川和深層地下水的形勢存在，河流和湖泊中的淡水僅佔世界總淡水的0.3%。
世界氣象組織於1996年初指出：缺水是全世界城市面臨的首要問題，估計到2050年，全球有46％的城市人口缺水。對於水資源稀少的地區來說，水已經超出生活資源的范圍，而成為戰略資源，由於水資源的稀有性，水戰爭爆發的可能性越來越高。
為讓全世界都關心淡水資源短缺的問題，第47屆聯合國大會確定每年3月22日為世界水日。

水的利用
水是人類生活的重要資源，特別是農業需要大量水進行灌溉，人類文明的起源大多都在大河流域。早期城市一般都在水邊建立，以解決灌溉、飲用和排污問題。在人類日常生活中，水在飲用、清潔、洗滌等方面的作用不可或缺。
隨著科學技術的發展，人們興修水利，與水澇害和洪水等自然災害作斗爭。因此形成了一些專門與水有關的研究領域，如水力學，水文科學，水處理等，甚而產生了以水為生的產業水產業。
工業生產和化工生產大量使用這種廉價的原料。但未經處理的廢水的任意排放就會造成水污染。為了解決這一問題，污水的處理就變得十分必要。 (見水污染和污水處理。)
水和農業的發展
公元前3000年，中國
已知的最古老的灌溉技術是用於水稻種植。農夫構築起四邊有著堤埂、類似於淺淺的池塘的水田，然後從附近的小溪引來水，灌到裡面。這一古老的技術直到現在還在東南亞、東亞和南亞被廣泛採用。
公元前2000年，埃及
埃及的農夫發明了從尼羅河提水的方法。他們採用的工具被叫做桔槔，即利用一根橫桿來方便地從河裡提升水桶。從河裡提上來的水通過水渠灌溉農田。這種桔槔目前依然在埃及、印度和其他一些國家使用。
公元前700年，亞述
亞述是古代東方的一個國家。它的國王塞納雪利伯在首都尼尼微城四周種滿了果樹、棉花和其他珍稀植物。為了灌溉這些植物，他修建了一條10千米長的運河和一個石制的水槽，用來從附近的山裡引水。
公元500年，墨西哥
在墨西哥前首都特諾奇幕特蘭城的周圍有許多沼澤湖，阿茲特克人在沼澤湖裡建造台田。他們將湖底出來的沃土鋪在台田上，再種上玉米。台田周圍網狀的溝渠確保了農作物的用水，農夫也可以駕著小船在台田間穿行。
公元1870年，美國
美國中部乾涸的大平原的農業用水只能依靠地下水。當分得政府公有地的定居移民來到那裡時，他們利用風車的動力抽取地下水，再挖掘溝渠，將抽取的地下水引入農田進行灌溉。
公元1990年，以色列
水是沙漠地區的生存之本。滴灌是一種在輸水管上打小孔，讓水直接滴注到每株植物根旁土壤的灌溉方法。這種方法能使灌溉用水的損耗量降到最小。
飲用水的處理
1. 第一次過濾：從河流等引入的水流經過濾網濾去魚、樹葉和垃圾等；
2. 吸附：在第一次過濾的水中加入明礬以形成黏性絮狀物，泥土、細菌和其他微粒都黏附到礬花上，然後水流經沉澱盆，濾除礬花；
3. 第二次過濾：水慢慢流過沙或沙礫，濾除了海藻、細菌和一些化學成分；
4. 氯化：在水中加入氯來殺死剩下的有機生物；
5. 通風：迫使空氣進入處理水，趕出由氯產生的氣體，減少令人不適的氣味和味道；
6. 追加處理：可以加入鈉或石灰來軟化硬水。有些社區加入氟化物來防止氯對牙齒產生腐蝕。
（家庭）廢水處理
1. 初步處理：廢水流經處理設備，流速放慢，大的一些固狀物沉澱下來。水經過沉澱槽時，小一些的微粒沉入底部，形成礦泥；
2. 再處理：在滴流過濾系統中，廢水通過沙礫得以過濾，沙礫表面也可鋪一層細菌群落，以分解污水中的廢物；
3. 追加處理：水被排入露天池塘，在那裡，陽光、空氣使它天然凈化。進入大氣後形成純凈水蒸氣。氯一般在處理水的再次排放前加入。

古代世界觀中的水
在文明的早期，人們開始探討世界各種事物的組成或者分類，水在其中扮演了重要角色。古代西方提出的四元素說中就有水；佛教中的四大也有水；中國古代的五行學說中水代表了所有的液體，以及具有流動、潤濕、陰柔性質的事物。

水崇拜
在人類的童年時期，對於水兼有養育與毀滅能力、不可捉摸的性情，產生了又愛又怕的感情，產生了水崇拜。通過賦予水以神的靈性，祈禱水給人類帶來安寧、豐收和幸福。
中國傳統上的龍王就是對水的神格化。凡有水域水源處皆有龍王，龍王廟、堂遍及全國各地。祭龍王祈雨是中國傳統的信仰習俗。

還有口語化
形容人沒有出息，或者是做事不夠好。
例如：你雜這么水的那。（你雜這么差勁那。）

高山流水
古代琴曲。戰國時已有關於高山流水的琴曲故事流傳，故亦傳《高山流水》系伯牙所作。樂譜最早見於明代《神奇秘譜（朱權成書於1425年）》，此譜之《高山》、《流水》解題有：「《高山》、《流水》二曲，本只一曲。初志在乎高山，言仁者樂山之意。後志在乎流水，言智者樂水之意。至唐分為兩曲，不分段數。至來分高山為四段，流水為八段。」兩千多年來，《高山》、《流水》這兩首著名的古琴曲與伯牙鼓琴遇知音的故事一起，在人民中間廣泛流傳。
《高山流水》取材於「伯牙鼓琴遇知音」，有多種譜本。有琴曲和箏曲兩種，兩者同名異曲，風格完全不同。
隨著明清以來琴的演奏藝術的發展，《高山》、《流水》有了很大變化。《傳奇秘譜》本不分段，而後世琴譜多分段。明清以來多種琴譜中以清代唐彝銘所編《天聞閣琴譜》（1876年）中所收川派琴家張孔山改編的《流水》尤有特色，增加了以「滾、拂、綽、注」手法作流水聲的第六段，又稱「七十二滾拂流水」，以其形象鮮明，情景交融而廣為流傳。據琴家考證，在《天聞閣琴譜》問世以前，所有琴譜中的《流水》都沒有張孔山演奏的第六段，全曲只八段，與《神奇秘譜》解題所說相符，但張孔山的傳?滓言鑫�哦危�笄偌葉嗑荽似籽葑唷?
另有箏曲《高山流水》，音樂與琴曲迥異，同樣取材於「伯牙鼓琴遇知音」。現有多種流派譜本。而流傳最廣，影響最大的則是浙江武林派的傳譜，旋律典雅，韻味雋永，頗具「高山之巍巍，流水之洋洋」貌。
山東派的《高山流水》是《琴韻》、《風擺翠竹》、《夜靜鑾鈴》、《書韻》四個小曲的聯奏，也稱《四段曲》、《四段錦》。
河南派的《高山流水》則是取自於民間《老六板》板頭曲，節奏清新明快，民間藝人常在初次見面時演奏，以示尊敬結交之意。這三者及古琴曲《高山流水》之間毫無共同之處，都是同名異曲。

典 故
傳說先秦的琴師伯牙一次在荒山野地彈琴,樵夫鍾子期竟能領會這是描繪「巍巍乎志在高山」和「洋洋乎志在流水」。伯牙驚曰：「善哉，子之心與吾同。」子期死後，伯牙痛失知音，摔琴斷弦，終身不操，故有高山流水之曲。
春秋時代，有個叫俞伯牙的人，精通音律，琴藝高超，是當時著名的琴師。俞伯牙年輕的時候聰穎好學，曾拜高人為師，琴技達到水平，但他總覺得自己還不能出神入化地表現對各種事物的感受。伯牙的老師知道他的想法後，就帶他乘船到東海的蓬萊島上，讓他欣賞大自然的景色，傾聽大海的波濤聲。伯牙舉目眺望，只見波浪洶涌，浪花激濺；海鳥翻飛，鳴聲入耳；山林樹木，鬱郁蔥蔥，如入仙境一般。一種奇妙的感覺油然而生，耳邊彷彿咯起了大自然那和諧動聽的音樂。他情不自禁地取琴彈奏，音隨意轉，把大自然的美妙融進了琴聲，伯牙體驗到一種前所未有的境界。老師告訴他：「你已經學了。」
一夜伯牙乘船游覽。面對清風明月，他思緒萬千，於是又彈起琴來，琴聲悠揚，漸入佳境。忽聽岸上有人叫絕。伯牙聞聲走出船來，只見一個樵夫站在岸邊，他知道此人是知音當即請樵夫上船，興致勃勃地為他演奏。伯牙彈起贊美高山的曲調，樵夫說道：「真好！雄偉而莊重，好像高聳入雲的泰山一樣！」當他彈奏表現奔騰澎湃的波濤時，樵夫又說：「真好！寬廣浩盪，好像看見滾滾的流水，無邊的大海一般！」伯牙興奮色了，激動地說：「知音！你真是我的知音。」這個樵夫就是鍾子期。從此二人成了非常要好的朋友。

五行之一。五行以腎屬水，故常腎、水並稱。此外還用於指病名或指水腫病的病理機制。

氫和氧的化合物。化學分子式為H2O 。在自然界 ，純水是罕見的，水通常是多酸、鹼、鹽等物質的溶液。純水是用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得的。水是一種可以在液態 、氣態和固態之間轉化的物質。轉化的條件是溫度和壓力。標准大氣壓時，水的冰點為0℃、沸點為100℃。當水汽溫度高於374.2℃時 ，氣態水便不能轉化為液態水 。液態水的比熱容為 4.18 焦耳／（克·攝氏度），冰的比熱容約為 2.09焦耳／(克·攝氏度)。在1個標准大氣壓和100℃情況下，水的汽化熱為 2253.02 焦耳／克 ，在常溫常壓下為 2441.12 焦耳／克，水汽凝結成液態水時放出相同的熱量。在0℃和1個標准大氣壓時，冰的融解熱為333.146焦耳／克 ，當水凝成冰時放出相同的熱量。水從固態直接轉變為氣態時所吸收的熱量稱升華熱，升華熱等於汽化熱與融解熱之和。在20℃時，水的熱導率為0.006焦耳／（ 秒·厘米·攝氏度 ），冰的熱導率為0.023焦耳／(秒·厘米·攝氏度)，當雪的密度為0.1千克／升時 ，雪的熱導率為0.00029焦耳／（秒·厘米·攝氏度）。水的密度在3.98℃時最大 ，為1千克／升，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水一反熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987千克／升 ，冰在0℃時，密度為0.9167千克／升 。水的熱穩定性很強，當水蒸氣加熱到2000K以上，也只有極小部分離解為氫和氧。凡是能溶於水的酸性氧化物或鹼性氧化物，都能與水反應，生成相應的含氧酸或鹼。純水有極微弱的導電能力。水的酸鹼性用pH值表示，天然水的pH值為6.8～8.5。水具有很大的內聚力和表面張力，除汞以外 ，水的表面張力最大，並能產生毛管現象和吸附現象。
水能調節氣候。大氣中的水汽能攔阻地球輻射量的 60%，保護地球不致冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高，在冬季能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。水侵蝕岩石土壤，沖淤河道，搬運泥沙，營造平原，改變地表形態。水使地球產生生命，它是一切有機體的主要組成部分，全球動植物和40 億人體內含有約11200億噸水 。人類社會依賴水而生存發展。古代，人類對水取利避害，適應水而生存；近代，人類對水興利除害，興建工程，開發水利，控制水害；現代，隨著社會和生產的發展，地球上可資利用的水日趨短缺，水體受到污染，嚴重影響人類生存的環境，人類逐漸認識到水是一種重要資源和環境因素，從而在更高的水平上開始對水開展了新的興利避害活動。
世界氣象組織1996年初指出：缺水是全世界城市面臨的首要問題，估計到2050年， 世界2/3以上的人口將生活在城市，而全球有46％的城市人口缺水，必須平衡社會經濟發展和城市淡水供應管理二者之間的關系，進行水資源的儲存 、輸送和管理的大規模工程建設。

水
①病名，即水腫。以水腫主要表現為水液代謝障礙，故名。出《素問·平人氣象論》：「頸脈動，喘疾咳，曰水。目裹微腫如卧蠶起之狀，曰水。」又：「足脛腫曰水。」
②指水腫病的病理機制。《素問·陰陽別論》：「三陰結，謂之水。」王冰註：「三陰結，謂脾肺之脈俱寒結也，脾肺寒結，則氣化為水。」
③五行之一。《素問·臟氣法時論》：「五行者，金木水火土也。」五行以腎屬水，故常腎、水並稱。

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水是論壇上沒有太大價值的帖子的總稱，每一篇這樣的帖子都被稱為「水帖」，發水帖的行為稱為「灌水」，某些跟帖多而且都是水帖的帖子稱為「水樓」，經常占著位置不說話叫「潛水」。有的論壇喜歡高發帖量，鼓勵灌水，然而學術論壇一般是禁止灌水的。
水的污染有兩類：一類是自然污染；另一類是人為污染。當前對水體危害較大的是人為污染。水污染可根據污染雜質的不同而主要分為化學性污染、物理性污染和生物性污染三大類。
化學性污染

污染雜質為化學物品而造成的水體污染。化學性污染根據具體污染雜質可分為6類：

（1）無機污染物質：污染水體的無機污染物質有酸、鹼和一些無機鹽類。酸鹼污染使水體的pH值發生變化，妨礙水體自凈作用，還會腐蝕船舶和水下建築物，影響漁業。

（2）無機有毒物質：污染水體的無機有毒物質主要是重金屬等有潛在長期影響的物質，主要有汞、鎘、鉛、砷等元素。

（3）有機有毒物質：污染水體的有機有毒物質主要是各種有機農葯、多環芳烴、芳香烴等。它們大多是人工合成的物質，化學性質很穩定，很難被生物所分解。

（4）需氧污染物質：生活污水和某些工業廢水中所含的碳水化合物、蛋白質、脂肪和酚、醇等有機物質可在微生物的作用下進行分解。在分解過程中需要大量氧氣，故稱之為需氧污染物質。

（5）植物營養物質：主要是生活與工業污水中的含氮、磷等植物營養物質，以及農田排水中殘余的氮和磷。

（6）油類污染物質：主要指石油對水體的污染，尤其海洋採油和油輪事故污染最甚。

物理性污染

物理性污染包括：

（1）懸浮物質污染：懸浮物質是指水中含有的不溶性物質，包括固體物質和泡沫塑料等。它們是由生活污水、垃圾和采礦、採石、建築、食品加工、造紙等產生的廢物泄入水中或農田的水土流失所引起的。懸浮物質影響水體外觀，妨礙水中植物的光合作用，減少氧氣的溶入，對水生生物不利。

（2）熱污染：來自各種工業過程的冷卻水，若不採取措施，直接排入水體，可能引起水溫升高、溶解氧含量降低、水中存在的某些有毒物質的毒性增加等現象，從而危及魚類和水生生物的生長。

（3）放射性污染：由於原子能工業的發展，放射性礦藏的開采，核試驗和核電站的建立以及同位素在醫學、工業、研究等領域的應用，使放射性廢水、廢物顯著增加，造成一定的放射性污染。

生物性污染

生活污水，特別是醫院污水和某些工業廢水污染水體後，往往可以帶入一些病原微生物。例如某些原來存在於人畜腸道中的病原細菌，如傷寒、副傷寒、霍亂細菌等都可以通過人畜糞便的污染而進入水體，隨水流動而傳播。一些病毒，如肝炎病毒、腺病毒等也常在污染水中發現。某些寄生蟲病，如阿米巴痢疾、血吸蟲病、鉤端螺旋體病等也可通過水進行傳播。防止病原微生物對水體的污染也是保護環境，保障人體健康的一大課題。

J. 如何通過調節pH除去溶液里的一些金屬陽離子盡量全面，謝謝！

主要是看金屬陽離子多應的弱鹼的飽和值（即SpH）：

所謂的飽和pH值是指金屬氫氧化物在（酸性/中性/鹼性水溶液中）溶解濃度度達到10^-5mol/L時溶液的pH值，高於這個pH值時，金屬陽離子濃度將小於10^-5mol/L，也就是低於分析濃度，即這種金屬陽離子已從溶液中除去。

有些弱鹼性金屬氫氧化物在純水中形成飽和溶液時，金屬陽離子濃度本來就小於10^-5mol/L（如氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化錫等），其SpH小於7，即在酸性條件下沉澱，有些則大於10^-5mol/L(如氫氧化鎂、氫氧化鎳)，即在鹼性條件下沉澱。而具體要清除那種陽離子，留下那種陽離子，則必須看其具體的SpH值。

比如：氫氧化亞錫的SpH為2.9，氫氧化鐵的SpH為3.2，氫氧化鋁的SpH為4.6，氫氧化鎂的SpH為11.9，氫氧化鎳的SpH為12.6
現有陰離子是極惰性陰離子（即不結合氫離子，無氧化還原性，對應鹽類均是易溶於水的強電解質）的以上五種混合鹽(不考慮任何氧化還原反應)的酸性溶液，那麼在存在這五種陽離子的混合鹽溶液中加入弱鹼(如羥胺)，使溶液pH值從1開始緩慢上升：
當pH<2.9時：溶液中各種陽離子均存在，Sn2+首先開始沉澱
當pH>2.9但<3.2時：Sn2+完全轉化為Sn(OH)2，Fe3+開始沉澱
當pH>3.2但<4.6時：Sn2+、Fe3+完全轉化為沉澱，Al3+開始沉澱
當pH=7時：在酸性溶液中沉澱的Sn2+、Fe3+、Al3+完全沉澱，而在鹼性條件中沉澱的Mg2+和Ni2+仍存在於溶液中
當pH>7但<11.9時：Mg2+開始沉澱
當pH>11.9但<12.6時：Mg2+沉澱完畢，Ni2+開始沉澱。
待pH大於12.6時，Ni2+也沉澱完全，溶液中將只存在你加入的弱鹼(羥胺)

上面只是打個比方，當然你選用的弱鹼要比你希望沉澱的陽離子對應的氫氧化物鹼性強才能夠通過調節pH的方法將該陽離子完全除去。

需要補充的是：有時候在某個pH值時某種金屬陽離子已完全不存在，但是這種金屬卻以其他形式存在與溶液中(如Hg2+在pH高於1.6的水溶液中將完全水解掉，既不能存在，但是其水解產物
Hg(OH)+等陽離子卻能穩定的存在於pH<14的水溶液中)
打個比方，水溶液中存在Hg2+離子，如果僅僅是要將Hg2+除去，那麼調節到pH>1.6就可以了，如果要將Hg2+完全轉化為Hg(OH)2(或HgO)沉澱從而使汞元素從溶液中除去，則pH必須要達到14，也就是說Hg2+和Hg(OH)+的SpH是14，而不是1.6.

大體就是這樣了。