㈠ 鑒別硬水軟水的三種方法，分別是物理變化還是化學變化
區分硬水、軟水是用加肥皂水來判別的.硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物,軟水含內有較少可溶性容鈣鎂化合物.加肥皂水來判別,軟水會產生大量的肥皂泡.硬水會產生較少或沒有肥皂泡.
硬水中是含Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2等物質較多的水,這些物質能溶於水,所以從外表看和軟水或蒸餾水沒有區別.靜置後這些物質依然溶於水不會出來.而蒸發後它們就無處容身,所以會留在蒸發皿中.
另外要補充的是：加熱時它們會發生化學變化,轉化成CaCO3和Mg(OH)2等物質.
所以肯定是化學變化
望採納，謝謝
㈡ 把水軟化成軟水是化學變化還是物理變化
經樹脂處理過的軟化水是化學變化。詳見下面第三條
硬水又分為暫時硬水和永久硬水。
處理硬水使之變成軟水主要有三種途徑：
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
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3. 離子交換法
離子交換軟化法主要是依靠鈉離子交換器中的交換樹脂進行軟化處理。由於交換樹脂吸附能力強，能將游離在水中的鈣、鎂離子吸附，從而把水軟化。
離子交換法
目前廣泛採用的是離子交換法，即用離子交換劑來軟化硬水的方法。過去曾用過磺化煤、泡沸石來軟化硬水，目前普遍使用的離子交換劑是高分子離子交換樹月旨，它是有交換離子能力的高分子化合物。它是由不溶於水的交換劑本體及能在水中解離的活性交換基團兩個基本部分組成。根據可交換的離子是陽離子或陰離子而分別稱為陌離子交換樹脂和陰離子交換樹脂，如通常使用的苯乙烯型離子交換樹脂，它的交換劑本體是由苯乙烯與部分對苯二乙烯共聚而成的不溶性高聚物。當本體上連有磺酸基(一SO-3Na+)或季銨基[一N+ (CH3)3Cl-]後則分別具有交換陽離子或陰離子的能力。
用離子交換樹脂軟化硬水分為兩步：處理工程和再生工程。
當硬水通過陽離子交換樹脂時，水中的鈣、鎂離子與陽離子交換樹脂上的活性基團鈉離 —B子發生交換並被吸附，使水軟化：
口一(S03Na)2+Ca2+——>口一(SO3)2·Ca+2Na+ (處理工程)
當陽離子交換樹脂上的鈉離子幾乎全部被鈣、鎂離子所交換時就失去了交換離子的能力；必須通過再生恢復它的交換能力。通常使用食鹽為再生劑，再生過程中先用清水洗滌離子交換樹脂，然後通人質量分數為10％的食鹽水浸泡而使離子交換樹脂吸附的鈣、鎂離子解吸下來，然後隨廢液排出。
口一(S03)2Ca+2Na+——>口一(S03Na)2+a2+ (再生工程)
在離子交換過程中，不僅鈣、鎂離子會被交換，水中含有的鐵、錳、鋁等金屬離子也可同舊寸被交換去除。當硬水先後通過陽、陰離子交換樹脂後；水中的電解質陽、陰離子基本均可被去除，這種方法得到的軟水叫去離子水。
所以是化學變化
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參考資料 http://..com/question/1339220.html?fr=qrl3
水的硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。1升水中含有10mmgCaO（或者相當於10mmgCaO）稱為1度。軟水就是硬度小於8的水，如雨水，雪水，純凈水等；硬度大於8的水為硬水，如礦泉水，自來水，以及自然界中的地表水和地下水等。
硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。
當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。
硬水有許多缺點：1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。
那麼硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。
硬水經過處理後可以轉化為軟水。下面介紹硬水軟化的三種主要方法：
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3. 離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。
㈢ 煮沸的方法把硬水變成軟水屬於化學變化嗎
A、常用煮沸或蒸餾的方法來降低水的硬度，生活著常用煮沸的方法使硬版水軟化．故說法正權確；
B、加熱蒸發屬於物理變化，故說法不正確；
C、硬水和軟水的區別在於所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．故說法正確；
D、吸附、沉澱、過濾及蒸餾等通常可以用於凈化水．故說法正確；
故選：B．
㈣ 煮沸的方法把硬水轉化為軟水有是化學變化嗎
A、硬水和軟水的來區別源在於含有鈣鎂離子的多少，它們可能都是混合物，故A對
B、區分硬水和軟水常用肥皂水，產生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故B對；
C、硬水轉化為軟水常用的方法是煮沸，故C對；
D、活性炭具有疏鬆多孔的結構，能夠吸附一些色素及異味，所以屬於物理變化，故D錯；
故選D．
㈤ 區分硬水和軟水的方法過程是物理變化還是化學變化，請解釋一下原因，謝謝！
區分硬水、軟水是用加肥皂水來判別的。硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物，專軟水含有較少屬可溶性鈣鎂化合物。加肥皂水來判別，軟水會產生大量的肥皂泡。硬水會產生較少或沒有肥皂泡。
硬水中是含Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2等物質較多的水，這些物質能溶於水，所以從外表看和軟水或蒸餾水沒有區別。靜置後這些物質依然溶於水不會出來。而蒸發後它們就無處容身，所以會留在蒸發皿中。
另外要補充的是：加熱時它們會發生化學變化，轉化成CaCO3和Mg(OH)2等物質。
所以肯定是化學變化
㈥ 水區別硬水和軟水時，發生了化學變化么
區分軟硬水時，用肥皂水，當加入後如果是硬水，肥皂中的硬脂酸鈉會和鎂離子和鈣離子結合生成硬脂酸鎂和硬脂酸鈣，硬脂酸鈣和硬脂酸鎂都是不溶於水的沉澱，