純銅泡在純水中會溶解銅離子

⑴ 銅離子在水溶液中的藍色與綠色問題。

通常，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色內，容所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，還有氯離子Cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。

根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。如果我們向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
同樣道理，在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。

⑵ 銅放在淡水裡會有銅離子游離出來嗎

你的理解是錯誤的，電子轉移是從鋅到銅再到溶液，而不是從銅到鋅再到溶液。
可以這樣想，當銅和鋅接觸的時候，已經產生了電勢差，由於銅的電位高，而使得電子相對富集在銅附近，銅帶有少許負電荷，鋅帶少許正電荷，這些電荷造成的電勢差和鋅銅間電位差相平衡。進入溶液的時候，銅由於相對的負電性而能吸引溶液中帶正電的氫離子，氫離子獲得電子放出氫氣，打破了前面的平衡，使得銅和鋅之間重新電荷分配，電子流向銅，而鋅變成正離子進入溶液，它和氫離子一樣帶正電，而互相排斥，加之溶液中的電阻明顯高於金屬電阻，因此電流方向不可能從鋅流向溶液，而導致銅失去電子。即使在氧化劑電位高於銅的情況下也是如此，鋅流向銅的電子保護了銅暫時不被氧化。
而你說的鋅和酸反應，而從銅轉移電子，試想既然鋅有能力將銅奪走電子，那為什麼不把剛被還原的原子態氫的電子奪走呢，它們這時候還沒有逸失呢，氫原子可比銅原子更容易失電子啊。

⑶ 為啥銅離子在水溶液中不能穩定存在

銅離子在水溶液中可以穩定存在。比如硫酸銅、硝酸銅等。

⑷ 銅離子可以在水中穩定存在嗎是否考慮水解

可以， ，不用考慮

⑸ 為什麼銅離子在水溶液中很難存在

因為水中存在一定量的氫氧根離子，和一定量的氫離子，這是由於水本身會電離造成的。當有銅離子存在時，他會與氫氧根結合生成沉澱，造成水解，所以在純水中銅離子就不會存在。

⑹ fes難溶於水,但能除去水中的銅離子為什莫

存在溶解平衡FeS (s) =←→= Fe2+ + S2-
（可逆）
然後硫離子結合銅離子生成更難溶的CuS ：Cu2+ +S2- →CuS↓，並促進FeS溶解正向移動。
於是除去了水中的銅離子。
要點：溶解度FeS>CuS.

⑺ 水中銅離子對不銹鋼有腐蝕嗎

晚上好，如果是自來水和天然水中銅離子和銀離子固含量很低可以忽略不計，固含量高時需要注意有可能會和不銹鋼中的某些成分生成原電池腐蝕，另外水溶液若酸性較強還會催化鹽橋使這一反應加速。常見的幾種標號不銹鋼工件沒做表面處理請盡量不要在充滿強電解質和金屬離子的環境中長期浸泡。

⑻ 水溶液中銅離子的反應是由擴散控制的嗎

水溶液中銅離子的反應是由擴散控制的嗎
藍色是水合銅離子的顏色,真的銅離子好像是棕色的。銅鹽在氯化鈉溶液中是綠色,在氨水中是深藍色。

⑼ 為什麼亞銅離子在水溶液中不能穩定存在

確切的說,樓上是重新描述了現象,這個恰恰不是因為銅離子的半徑大的問題,而是版因為銅權離子的水合熱比較大,但是這里的銅離子是二價銅離子,根據周期表來說,銅位於第一副族,和鹼金屬類似,但是存在二價,您可以想像,假如存在一個鎂的一價離子的話,把它扔到水裡,會發生什麼現象?（其實這個比喻並不貼切,因為銅離子和鎂差的還是太大了）同樣,銅離子也會出現這個問題,但是因為銅離子是過度元素,而且因為一價銅離子本身在固體中非常穩定,所以歧化是可以被看見的.在這里主要就是因為似水和銅離子實在是太穩定了

⑽ 為什麼二價銅離子會穩定存在於水中

Cu2+與水結合成離子，把它包起來