某溫度下純水的ch

❶ 某溫度下純水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L

PH=-lg[H+] ；純水中c（H+）=c（OH-）
水的離子積Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L，兩種可能：回
(1)溶液呈鹼性, 溶液中答H+全部由水電離c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液顯酸性，OH-全部由水電離，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水電離出的H+、OH-濃度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1

希望能幫到你

❷ （1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，則c（OH-）=______molL-1，此時溶液的溫度______（

（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水內電離出的離容子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10^-7mol?L^-1；高於；
（2）若溫度不變，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，滴入氫氧化鈉使溶液的PH=11，則溶液中c（OH^-）=

4.0×10?14

10?11

=4.0×10^-3mol?L^-1，溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，
故答案為：4.0×10^-3；1.0×10^-11．

❸ 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = ___________。

純水是中性的復
H2O=H+ +OH-這樣電離的制
所以電離出來的H+和OH-物質的量是一樣的體積是一樣的
所以濃度是一樣的
所以c(OH-)=C（H+）=2×10^-7mol/L

千萬不可用Kw=1×10^-14來算的，因為這個是25℃下的離子積常數
你的一定溫度不是25℃

❹ 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

❺ 某溫度下純水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中

某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中則溶液中Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14；
C（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

=8×10^-9mol/L，
故答案為：8×10^-9．

❻ （1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=______mol/L；若溫度不變，滴入稀

（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，若溫度不變，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11mol?L^-1，溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=8.0×10^-11mol?L^-1，
故答案為：2.0×10^-7；8.0×10^-11；8.0×10^-11；高於；
（2）pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數的減小，所以兩者之比為：2：1，稀釋過程中硫酸的物質的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，溶液再稀釋1000倍，相當於原溶液稀釋10000倍後，氫離子濃度不可能小於1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

10000

=5×10^-10mol/L，
所以稀釋後溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：200，
所以將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍後，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：200，
故答案為：2：1；200：1；
（3）由圖可知，0～20mLBa（OH）₂溶液發生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液發生發生H⁺+OH^-═H₂O，
①由圖可知，加入20mLBa（OH）₂溶液時，硫酸鋇沉澱達最大值，設硫酸的物質的量為x，則：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
1 1
x 0.02L×0.025mol?L^-1
故x=0.02L×0.025mol?L^-1=0.0005mol，硫酸的物質的量濃度為

0.0005mol

0.02L

=0.025mol?L^-1，
由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.06L×0.025mol?L^-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol-0.0005mol×2=0.002mol，
故原溶液中HCl的物質的量濃度=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
答：原混合液中硫酸的物質的量濃度為0.025mol?L^-1，鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L^-1；
②由圖可知，加入Ba（OH）₂體積為20mL時，硫酸完全反應，氫離子的濃度為

0.1mol/L×0.02l

0.02L+0.02L

=0.05mol/L，則pH=-lg0.05=1.3，加入Ba（OH）₂體積為40mL時，氫離子的濃度為

0.003mol?2×0.04L×0.025mol/L

0.02L+0.04L

=

1

60

mol/L，pH=-lg

1

60

≈1.8，
答：A點溶液的pH為1.3，B點時溶液的pH為1.8．

❼ 這道題的解題過程是某溫度下，純水的c(H

2.0×10 -7 mol/L ；4.0×10 -14 ；8 .0×10 -10 mol.·L -1

❽ 某溫度下,純水的c(h+)

後面的那些數據都是騙你的.直接根據某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.這個數據大於10^-7mol/L.所以溫度高於25℃

❾ （1）某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7 molL-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）=4.0×10-13

（1）該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或鹼溶液會抑制水電離，當由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，說明溶質抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液，也可能是鹼溶液；
若是酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

4×10?14

4×10?13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是鹼溶液，則溶液中氫離子濃度為水電離的，則該鹼溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12.4，
故答案為：1或12.4；
（2）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，所以該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-6×1.0×10^-6=1×10^-12，
將pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恆溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈鹼性，
c（OH^-）=

10?12

10?7

mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10?4x?10?5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案為：2：9．

❿ （1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7molL-1，則此時c（OH-）為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+

（1）純中氫離子和氫氧根離子濃度相等，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時c（OH^-）為2×10^-7mol?L^-1，Kw=2×10^-7mol?L^-1×2×10^-7mol?L^-1=4×10^-14，當滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）=

4×10?14

5×10?4

=8×10^-11mol?L^-1，鹽酸溶液中的氫氧根離子由水電離，而水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以由水電離產生的c（H⁺）為8×10^-11mol?L^-1，因為4×10^-14＞1×10^-14，溫度比25℃高，
故答案為：2×10^-7mol?L^-1；8×10^-11mol?L^-1；8×10^-11mol?L^-1；高於；
（2）①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根據蓋斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案為：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）物質的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氫氧化鈉有剩餘，令二者的濃度為cmol/L，則反應後溶液中c（OH^-）=

3c?2c

3+2

mol/L=

c

5

mol/L，根據混合後溶液的pH=12，可知應後溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，即

c

5

mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故答案為：0.05mol/L；
（4）NaHCO₃溶液的pH大於7，是因為HCO₃^-水解，反應為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈鹼性，故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．