⑴ 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值
⑵ 水的電離平衡常數表達式中為什麼有水的濃度
水的電離平衡常數表達式中為什麼有水的濃度
純液體實際上也是有濃度的,只不過它的濃度是個定值,
水的電離常數應為
K=[C（H+）x
C（OH-）]
/
C(H2O)
,然後把水的濃度帶入,
得出常溫下
C(H+)
x
C(OH-)
=10的-14次方,把這個數叫做水的離子積常數,而能不叫水的電離常數,就是這個原因.
⑶ 水的電離度和水電離出的氫離子濃度有什麼關系啊
由於鹽酸的存在，會抑制水的電離。
H2O<=>H+ + OH-
完全由水電離出來氫離子和完全由水電離出來的氫氧根離子濃度是一樣的。
在鹽酸溶液中，只有OH-是完全由水電離出來的，
0.1mol/L的HCI溶液中水，Kw=[H+]*[OH-]為定值，[H+]為0.1mol/L。
Kw=[H+]*[OH-]=0.1*[OH-]=1*10^-14
所以[OH-]=1*10^-13
所以完全由水電離出來的[H+]=[OH-]=1*10^-13
你給的答案應該是不對的，有疑問可追問。
⑷ 在常溫下,純水中水的電離度是多少
常溫下水會發生微弱的電離,OH-與H+濃度為10E-7mol/L.假設有1L水,那麼OH-或H+物質的量為10E-7mol,共55.6mol的水,那麼電離度為（10E-7）/55.6*100%.電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%
⑸ 純水中加入乙酸鈉，水電離的氫離子濃度還等於氫氧根的濃度嗎
是的
因為乙酸根水解會消耗氫離子
氫氧根濃度才是實際水電離出來的
⑹ 純水中加入固體鈉,水電離出來的氫離子濃度如何變化,溶液中的氫離子濃度呢
固體鈉加到水中是會發生反應的,生成NaOH,這時溶液呈鹼性,所以以氫氧根內離子為主,算出氫氧根離子的濃度,再根容據水的離子積等於10∧14,也就是氫氧根離子的濃度乘以氫離子的濃度等於10的14次方,就可以等到水電離的了.不過大多數情況下會忽略,因為值很小
⑺ 向純水中加如鈉時，水的電離程度如何變化，為什麼
水是弱電解質，當鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣時水中的oh-增加，那oh-是哪兒來的呢，當然是由水電離生成的。但水電離也要達到相應的平衡啊，所以h+的濃度也相應的增加。又由於在此過程中h+不斷的反應生成h2,所以h+的濃度減小，整個溶液顯鹼性。
⑻ 溶液中水的電離程度比純水大是什麼意思
溶液中有水解問題
溶液中
水的濃度越大
也就是水越純
它的電離程度就越小
當水中有別的電解質的時候
就是水的濃度降低了
濃度下降
促進電離正向移動
⑼ 純水中加入鹽酸，水電離出來的氫離子濃度變化嗎
勒夏特列原理你是不懂嗎，，平衡打不過人，雖然逆向動，但最終氫離子濃度還是比原來大的