化驗軟水緩沖液的配製

⑴ 如何配製緩沖溶液

(一)草酸三氫鉀緩沖液
精密稱取在54±3℃乾燥4～5h的草酸三氫鉀[KH3(C2O4)2·2H20]12.6lg，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(二)鄰苯二四酸氫鉀標准緩沖液
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g，加水溶解並稀釋至1000ml。
(三)磷酸鹽標准緩沖液(pH6·8)
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(四)磷酸鹽標准緩沖液(pH7·4)
精密稱取在115±5℃乾燥2～3h的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g，加水使溶解並稀釋至1000ml。
(五)硼酸標准沖液
精密稱取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意避免風化)，加水使溶解並稀釋至1000ml，置聚乙烯料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。配製標准緩沖液的水應是新沸過的冷蒸餾水，pH值應為5.5～7.0。
標准緩沖液一般可保存2～3個月，但發現有渾濁，發霉或沉澱等現象時，不能繼續使用。

⑵ TE緩沖液的配製方法

配製方法：量取下列溶液於500ml燒杯中

1M Tris-HCl Buffer PH=8.0 5ml

0.5M EDTA PH=8.0 1ml

向燒杯中加入約400mldd H2O均勻混合；將溶液定容到500ml後，高溫高壓滅菌；室溫保存.

1×TE Buffer

組成濃度：10mMTris-HCl1mM EDTA PH=8.0

配製量：500ml

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TE緩沖溶液（Tris-EDTA buffer solution）

在生化研究工作中，常常要用到緩沖溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到我們工作的成效。如果提取酶實驗體系的pH值變化或變化過大，會使酶活性下降甚至完全失活。所以我們要學會配製緩沖溶液。

由弱酸及其鹽組合一起使具有緩沖作用。生化實驗室常常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，在生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的反應。

硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。

檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。

三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑止的作用。其主要缺點時溫度效應。這點往往被忽視，在室溫pH是7.8的Tris一緩沖液，在4℃時是8.4，在37℃時是7.4，因此，4℃配製的緩沖液拿到37℃測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下，緩沖能力差。

⑶ 化學，緩沖溶液配製

設需要氨水XL，鹽酸YL，
由條件可知，緩沖液PH=10，則POH=4，
即得(6X-6Y)/1L*1%(氨水的電離度)=10^-4mol/L（水中OH根濃度），其中（6X-6Y）/1L是溶液多餘的氨水濃度，
又總濃度為1mol/L，
可得6X+6Y=1
聯合兩式可得，X=(1+10^-2)/12L，Y=(1-10^-2)/12L，
實驗室量取氨水84.17mL，鹽酸82.50mL

⑷ 怎麼配製標准緩沖溶液

1、只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算鹽和酸的量。總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。

2、例如配製pH5.8濃度為0.1摩爾/升的磷酸緩沖液。

3、經查表知pH5.8濃度為0.2摩爾的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩爾Na2HPO4。依此可推論出配製100ml0.1摩爾的磷酸緩沖液需要8.0毫升0.1摩爾的Na2HPO4，而0.1摩爾的Na2HPO4需要92.0毫升。

4、計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

5、各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

(4)化驗軟水緩沖液的配製擴展閱讀：

緩沖體系：

一、常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。

二、常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如H2CO3---Na2CO3）

2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。

三、生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。

1、硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。

2、檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

3、磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。

4、三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑製作用。其主要缺點時溫度效應。在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時是8.4，37℃時是7.4，因此，4℃配製的緩沖液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。

⑸ 如何配製緩沖溶液

緩沖體系配製方法為;先把各組分配成0.1mol/L的溶液，然後在檸檬酸(或磷酸氫二鈉，三(羥甲基)氨基甲烷)中逐滴加入鹽酸或檸檬酸，用酸度計測量pH值至所需要的pH值為止

⑹ 最普通的測軟化水硬度時，如何配製1000ml的氨-氯化氨緩沖溶液

准確稱取58.50克氯化鈉。
在500毫升燒杯中加入約300毫升蒸餾水，將氯化鈉加入，並用玻璃棒攪拌版使其完全溶權解。
將燒杯中溶液用玻璃棒引流轉移到1000毫升容量瓶中。
用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁到2到3次，將洗滌液一並轉移到容量瓶中，要用玻璃棒引流。振盪。
加水定容。先直接加水到離刻度線1到2厘米時改用膠頭滴管加水到刻度線。
蓋好瓶塞，搖勻即可

⑺ 鍋爐水質硬度測試的緩沖溶液怎麼配製啊

水質硬度測定方法（EDTA滴定法） A. 水樣硬度大於0.5mmol/L的測定 按表的規定取適量透明水樣注於250ml的錐形瓶中，用鹽水稀釋至100ml。 不同硬度取水樣體積 水樣硬度，mmol/L需取水樣體積，ml0.5-5.01005.0-10.05010.0-20.020 加入5ml氨-氯化銨緩沖溶液和2滴0.5%鉻黑T指示劑，在不斷搖動下，用0.0200mol/L（1/2EDTA）標准溶液滴定至溶液由紅色變為藍色即為終點，記錄EDTA標准溶液所消耗的體積V。硬度（YD）的含量按下列計算： C×V YD= ×103 mmol/L Vs 式中：C — EDTA標准溶液的濃度，mmol/L（1/2EDTA）； V — 滴定時所耗EDTA標准溶液的體積，ml V — 水樣體積，ml。 B. 水樣硬度在0.001-0.5mmol/L的測定 取100ml透明水樣注於250ml錐形瓶中，加3ml氨-氯化銨緩沖溶液（或1ml硼酸緩沖溶液）及2滴0.5%鉻黑T指示劑，在不斷搖動下，用0.0010mol/L（1/2EDTA）標准溶液滴定至藍紫色即為終點，記錄EDTA標准溶液所消耗的體積。硬度計算方法同上。 氨－氯化銨緩沖液(pH10.0)取氯化銨5.4g，加水20ml溶解後，加濃氨溶液35ml，再加水稀釋至100ml，即得

⑻ 怎麼配製標准緩沖溶液

PH4.01用10.21克在105度烘過的苯二甲酸氫鉀，用水稀釋定容1L，即為0.05mol/l。 PH6.87，3.39克在50度烘過的磷酸二氫鉀和3.53克無水磷酸氫二鉀，溶於水定容1L。即為0.025mol/l磷酸二氫鉀及0.025mol/l磷酸氫二鈉溶液。 PH9.18用3.80克硼砂溶於無二氧化碳的冷水中定容1L。

⑼ 0.05%鉻黑T溶液配製，PH=10緩沖液的配製，鍋爐軟化水檢測使用，謝謝各位大蝦，

直接買普律瑪的硬度測試試劑盒，很方便的，可測到0.89ppm

⑽ 緩沖溶液的配製與pH值的測定

pH4.01標准緩沖液配製：稱取在110℃～130℃下乾燥2小時的鄰苯二甲酸氫鉀10.12g，溶於去離子水，25℃恆溫下在1000mL容量瓶中定容至刻度線。
pH9.18標准緩沖液配製：稱取與飽和溴化鈉共同放置在乾燥器中平衡兩晝夜的硼砂3.80g，溶於去離子水，25℃恆溫下在1000mL容量瓶中定容至刻度線。
一般pH計都會標配標准溶液的（我們買的雷磁的就有4、6、9三種標液）
pH值的測定可以使用pH計（PHSJ-4F）