A. 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
摘要 1碘化銀在純水的溶解度積查表可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
B. 關於AgI膠體
用KI溶液與過量AgNO3溶液反應制備的AgI溶膠，其膠團結構式為：
[(AgI)m • nAg+ • (n－x)NO3－]x+ •x NO3－ 故膠體外層顯負電性
用AgNO3溶液與過量KI溶液反應制備的AgI溶膠，其膠團結構式為：
[(AgI)m • nI－ • (n－x)K+]x－ •xK+ 故，膠體外層顯正電性
C. agi在純水中的溶解度
AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.
D. 用AgI人工降雨，為什麼說AgI是催化劑，此過程中化學反應在哪
AgI是用做作為核
水滴的形成需要有一個核，不然即使濕度超過限度，水蒸氣也不會凝結成水滴
一旦AgI作為核，形成了小水滴之後，小水滴聚合成大水滴，最終成為雨
其中沒有化學反應。
E. 1.AgBr、AgI加少量水與鋅粉，再加1moi/L的硫酸酸化，求化學方程式及現象
AgBr、AgI都是有色沉澱，微溶溶於水，也不和鋅反應，後面加了硫酸，硫酸和鋅反應。
現象：產生大量氣泡
方程式：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
3.混合蒸餾就能得到HNO2，2NaNO2+ H2SO4 == Na2SO4 +2HNO2↑，由於是蒸餾所以HNO2是液體
F. NaCl與AgI發生反應么
NaCl與AgI不會發生化學反應，因為AgI的溶解度比AgCl小得多，所以不會反應。
G. 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
1碘化銀在復純水的溶解度積查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始濃度 1 0 0
達到平衡 1-2Y Y Y
反應的平衡常數K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然後自己查表計算出K的開方就可以求出Y
H. 將agcl與agbr和agi與氨水反應嗎
將agcl與agbr和agi與氨水反應
在AgCl、AgBr、AgI飽和溶液中，c（Ag+）的關系是逐漸減小，c（Cl-）＞c（Br-）＞c（I-），當將AgCl、AgBr、AgI飽和溶液混合時，發生沉澱的轉化，生成更多的AgI沉澱，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgI沉澱有所增多，但AgCl沉澱增加更多．
I. 如何溶解AgI
用氨水就可以了。
因為氨水與AgI反應生成銀氨絡合物的化學式是Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種絡合物，溶解度很大。它們之所以會反應，就是因為化學反應會向著混亂程度更大的方向進行。