純水ph值與什麼有關

Ⅰ 水的ph值與水的酸鹼度什麼關系

其實pH值就是一個化學標記，是用來測量某種溶液的酸鹼度。眾所周知，水是H2O組成(即2個氫原子，一個氧原子)，在一般情況下，水是可以發生微弱的電離，電離出氫（H+）離子和氫氧根（OH－）離子。實質上氫離子就是氫的原子核，所以氫離子不可能單獨存在於水中，而是與未電離的水分子形成水合離子H2O或寫成H3O+。為了表示方便，通常簡寫為：H2O H＋＋OH－。當水的電離達到平衡時（25℃）純水中H＋和OH－的濃度都等於10－7M。由於1升水（約55.6摩爾）中僅有10－7摩爾水分子發生電離，所以電離前後水分子的摩爾數幾乎不變，可以看作是個常數。由於在任何水溶液中都存在著水的電離平衡，所以溶液中總是存在H＋和OH－。溶液的酸、鹼性取決於溶液中H＋和OH－的相對大小。在純水中（H＋）=( OH－),如果在純水中加少量的酸（增加H＋濃度）或加少量鹼（增加OH－濃度）形成稀溶液時，則使水的電離平衡發生移動，從而改變（H＋）和（OH－）的相對大小，使其不再相等，使水呈酸性或鹼性。（中性溶液：（H＋）=10－7M，酸性溶液（H＋）>10－7M,鹼性溶液（H+）＜10-7M）（H+）的大小雖然可以表示溶液的酸鹼性，但在實際應用中有其不方便之處（例如：0.1MHAC溶液（H+）=1.34×10-3M、0.1NH3•H20溶液，（H+）=7.64×10-12M）為了方便應用，在1909年由丹麥生物化學家SOERNSEN(澤倫森)建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為pH值（pH是拉丁語PONDNS HYDROGENII一詞的縮寫）即氫離子（H+）濃度的常用對數的負值。（pH= -1g（H+））pH值和溶液的酸鹼性間的關系用0-14表示，7為中性，PH值越小酸性越強，pH值越大鹼性越強。

Ⅱ 純水的PH值是多少

純凈水（抄ro純水）PH值在6-7之間，為襲弱酸性。

一般用於透析等醫療用水，或實驗室，電子化工等特殊用水。不含有雜質或細菌的水（H2O），如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，是以符合生活飲用水衛生標準的水為原水。

純凈水可通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法製得而成，密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用。

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在高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。

高純水不能作為飲用水的原因主要是，天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2、SO2和少量的CH4、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。為了有效的去除雜質，在生產高純水的過程中，加入了一些化學殺菌劑，如甲醛、雙氧水、次氯酸鈉等。

Ⅲ ph值與什麼有關（請答具體）

ph值與[H⁺]和[OH⁻]的濃度的相對大小有關。在任意溫度時溶液[H⁺]>[OH⁻]時呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]時呈中性，[H⁺]<[OH⁻]時呈鹼性。

定義：為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[H⁺]。在pH的計算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/L，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

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測量方法

1、使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。

2、使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。

3、使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

Ⅳ 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關

常溫下，純水是偏酸性的，也就是PH＜7。因為水電離出氫離子和氫氧根，由於電離不平衡，氫離子較多，就顯微酸性。
隨著水的加熱，酸性就越強了。水的電離是吸熱的，反應向氫離子增多的方向進行，所以PH值越來越小於7。具體的信息，可搜索「水的電離」。

Ⅳ 純水的PH是多少.一般的水PH又是多少

純水的PH受溫度影響
溫度越高
PH越低
（這與水的電離有關）
普水的PH受溫度和溶質共同影響

Ⅵ 純水PH值與電導率之間的關系

水的電來導率和PH值是沒自有關系的。電導率的數值和產水中離子的數量成正向關系，產水中的離子數量越對，電導率也就越大。
而PH值是由反滲透超純水設備產水中酸性和鹼性離子的數量決定的，當產水中呈現酸性的離子多於呈現鹼性的離子時，PH較小，反之，PH較大。而產水中的離子主要是氫離子和氫氧離子，當氫氧離子多時，則顯鹼性。
所以說，PH值只能表示這兩種離子比例的大小。而電導率表示產水中離子總數的多少。兩者沒有量化關系。

Ⅶ 有關純水的pH值

你肯定按25℃時的Kw算了，純水的c(H+)=2*10^-7mol/L ，說明不是25℃，25℃時純水的c(H+)=10^-7mol/L，純回水電答離出的c(H+)與c(OH-)相等，所以c(OH-)等於2*10^-7mol/L。

Ⅷ 超純水pH值測量中有哪些影響因素

超純水pH值測量中有哪些影響因素
由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶回液中高濃度的答Kcl相互之間濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化