1. 為什麼溫度升高，純水的ph
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」pH只是-lg[H+]這個數值。pH=7隻用於判斷25℃時的「中內性」，此時水容的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
2. 在純水中溫度升高PH下降是否會導致水呈酸性
不會的，溫度升高呈中性標准會降低，所以它還是中性的。只不過PH降低了而已。
3. 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
溫度越高,電離程度越大,因為電離是吸熱的,所以氫離子濃度增大,PH減小,但還是中專性。
具體解釋是溫屬度升高,水的電離度變大,H+濃度變大,因此pH值變小 比如100度時,水的Kw常數為10的-12次方,故此時水的pH=6 但還是中性。
4. 為什麼溫度降低,水的PH減小
你的問題不對吧。應該是溫度升高PH降低.零度PH是7，一網路是六。因為溫度升高，分子活性增強，H離子增多，而PH值是根據H離子的多少來定義的（鹼性物質也是）H離子越多PH值越小。但是一網路的水還是中性，並不具有酸或鹼的腐蝕性。
5. 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】
因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性
6. 溫度越高，純水的PH是越高還是越低
溫度升高，水的電離能力上升，[H+]的濃度增大，pH的數值變小，但仍然是中性
7. 為什麼溫度升高，純水PH會減小
因為溫度越高，水的電離程度越大，氫離子濃度越大同，當然PH會減小
8. 為什麼隨溫度的升高，純水的PH會減小
因為溫度升高水的電離平衡常數K增大
而水的PH是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
PH減小
但仍然顯中性
9. 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
當溫度升高時，水電離反應向右進行，氫離子和氫氧根離子濃度都增大。PH是氫離子的負對數.
10. 純水中溫度升高PH為什麼變小
不是的，KW是增大呀，但是取負對數的PH值是減函數，所以PH減小！