⑴ 請問滲透平衡的系統純水和溶液中的水是屬於兩個組分嗎
請問滲透平衡的系統純水和溶液中的水是屬於兩個組分嗎？
當然不是。
半透膜隔開的兩部分是一個相，同時必須有壓力平衡滲透壓。Φ + f = C + 1【這里壓強是平衡的必要條件，沒有壓強無法平衡，所以2-溫度壓強變成1-溫度】
⑵ 稀的水溶液和純水的區別
區別在於水分子之間有沒有會移動的正負離子
⑶ 解答化學計算題。 1.將0.9gNaCl溶於1L純凈水中配成溶液，計算該溶液的質量分數、質量濃度、
.水的密度約等於1,1L水則是1000g,溶液質量為1000.9 g（+氯化鈉的重量）,質量濃度為9/10009; 氯化鈉摩爾量=0.9/58.4,水的體積1L,物質的量濃度=0.9/58.4 mol/L.
⑷ 一個溶液被純水稀釋100倍以後得到電導率是1.30ms,原溶液電導率怎麼算的
沒法算，如果是無稀釋效應的溶液可以乘以100（如強電解質，NaCl），弱電解質不行
⑸ 為什麼純水水勢大於溶液水勢
純水的水勢最大，並規定為0，其他任何溶液的水勢都比純水要小，全為負值。
⑹ 在298.15k時,將9.0gnacl溶於1.0l純水中配成溶液，計算該溶液的質量濃度，質
溶液抄質量為9+1000x1=1009克
質量分數為9/1009=0.89%
忽略體積變化 ，nNaOH=0.225mol,物質的量濃度c=0.225molL-
NaOH=Na++OH- 電離出2粒子
滲透濃度為0.225x2=0.45molL-
⑺ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。
⑻ 將固體 AgBr 和 AgCl 加入到 50.0 mL 純水中,不斷攪拌使其達到平衡。計算溶液C銀
已知忽略離抄子強度的影響計算CaSO4的固有溶解度並計算飽和CaSO4溶液中非離解形式的Ca2+的百分數解：
已知某金屬氫氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15向0.10 mol/L M2+溶液中加入NaOH忽略體積變化和各種氫氧基絡合物計算下列不同情況生成沉澱時的H值 (1) M2+離子有1%沉澱； (2) M2+離子有50%沉澱；
(3) M2+離子有99%沉澱。解：
考慮鹽效應計算下列微溶化合物的溶解度： （1）BaSO4在0.10 mol/L NaCl溶液中； （2）BaSO4在0.10 mol/L BaCl溶液中。
解：
考慮酸效應，計算下列微溶化合物的溶解度：
CaF2在pH=2.0的溶液中；
BaSO4在2.0 mol/L的HCl中；
PbSO4在0.10 mol/L HNO3中；
CuS在pH=0.5的飽和H2S中（[H2S] ≈ 0.1 mol/L）解：
計算BaSO4在0.010BaCl2 - 0.070 mol/L HCl中的溶解度。
解： 考慮S2-的水解，計算下列硫化物在水中的溶解度。 1）CuS 2 ) MnS
⑼ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
溫度一定，AgCl的溶度積Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度為Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，內Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍
⑽ 純水檢測中用到的標准溶液
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