純水不同溫度下pH

A. 提問：不同溫度下，純水的PH會怎樣改變

溫度升高，水的電離度變大，h+濃度變大，因此ph值變小
比如100度時，水的kw常數為10的-12次方，故此時水的ph=6
但還是中性

B. 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關

常溫下，純水是偏酸性的，也就是PH＜7。因為水電離出氫離子和氫氧根，由於回電離不平衡，氫離子較答多，就顯微酸性。
隨著水的加熱，酸性就越強了。水的電離是吸熱的，反應向氫離子增多的方向進行，所以PH值越來越小於7。具體的信息，可搜索「水的電離」。

C. 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】

因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性

D. 純水在10度，20度的PH值，怎麼算

純水pH值的測量要想獲得一個比較滿意的結果，是一件比較困難的事情，特別是用常規的復合電極在實驗室敞放式的測量更是如此。表現情況往往是：響應緩慢，示值漂移，重復性差，准確度低等。
一、產生的原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。於是就使得示值漂移。特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
2、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的KCl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的KCl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中KCl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
3、純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行。但在一般實驗室中難於實行。
4、 PH值反映的是H+的活度，（H+）而不是H+的濃度[H+]，其關系為（H+）＝f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。
由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
5、 由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，其不對稱電位就會加大，電極的惰性也隨之加大，電動勢的產生就越於緩慢。同時，由於純水是一種無緩沖作用的液體，與標准緩沖溶液的性質完全不同，在標准緩沖溶液中表現良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中，電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。
二、克服和改善方法：
綜上所述，純水PH值測試比較困難，主要是由於電極的結構性能和此次引起電極液接界電位的不穩定以及純水的無緩沖性能和空氣中CO2等因素的原因。為此，可採用以下方法來克服和改善。
1、 用一支適合作純水的PH電極應是首先考慮的。目前，國內一些廠家已開發出一些適於或專門作純水PH值測量的電極。
2、 使用分離電板，即單獨的PH玻璃電極和參比電極測量時，使參比電極盡可能遠離玻璃電極，以改善上面第4條中所分析的現象。
3、 加大被測純水的取樣量，並可能減小和空氣的接觸面，同時不要攪拌和搖動，以減少CO2的吸收。
4、 在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定："測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的KCl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，KCl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。

E. 純水的PH是多少.一般的水PH又是多少

純水的PH受溫度影響
溫度越高
PH越低
（這與水的電離有關）
普水的PH受溫度和溶質共同影響

F. 水的ph與溫度的關系

1、如果是在空氣中的水，由於溶有二氧化碳，含碳酸，顯酸性，ph<7，加熱後碳酸分解，ph增大
2、如果是純水，不含二氧化碳，常溫下ph=7，溫度升高後水的電離度增大，氫離子濃度增大，ph減小

G. 純水的PH值是多少

純凈水（抄ro純水）PH值在6-7之間，為襲弱酸性。

一般用於透析等醫療用水，或實驗室，電子化工等特殊用水。不含有雜質或細菌的水（H2O），如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，是以符合生活飲用水衛生標準的水為原水。

純凈水可通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法製得而成，密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用。

(7)純水不同溫度下pH擴展閱讀：

在高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。

高純水不能作為飲用水的原因主要是，天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2、SO2和少量的CH4、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。為了有效的去除雜質，在生產高純水的過程中，加入了一些化學殺菌劑，如甲醛、雙氧水、次氯酸鈉等。

H. 純水在80℃的PH為多少

水的平衡常數Kw隨溫度升高而增大例：當T=25℃時，Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因為水電離出的內H+和OH-相等，容所以PH=7當T=100℃時，Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6， 80度ph在6和7之間 但此時仍顯中性，非酸性。

I. 純水在不同的溫度下的PH值大小關系

溫度升高，由水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都會生高。pH指氫離子的濃度，所以溫度生高pH值會降低。電離是一個吸熱過程，大學就是用熵解釋，高中就用勒廈特列原理解釋
pH=-lgC(H+)