① 考點一 溶液的酸鹼性及ph1.一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀
溶液的酸鹼性和pH
1．一個基本不變
相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數不變。
應用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液； 溫度必須相同。
2．兩種測量方法
溶液的pH可以用pH試紙測定，也可以用pH計(精確到0.01)測 定。
② 下列敘述正確的是（） A．無論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H + ][OH - ]=1×10 -14 mol 2 L -
| A、常溫下[H + ]=[OH - ]=1×10 -7 mol?L -1 ，[H + ]?[OH - ]=1×10 -14 mol 2 ?L -2 ，故A正確； B、由於水的離子積受溫度影響，中性溶液中[H + ]=[OH - ]，不知道回溶液中氫氧根答離子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯誤； C、醋酸是弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH 3 COOH溶液中的[H + ]小於0.1 mol/L CH 3 COOH溶液中的[H + ]的2倍，故C錯誤； D、pH范圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10 -14 mol/L，故D錯誤； 故選A． |
③ 某溶液的pH=0，則該溶液（） A. 呈中性 B. 呈酸性 C. 呈鹼性 D. 是純水
A、當溶液的pH小於7時，呈酸性，pH=0的溶液顯酸性，不呈中性，故選項錯誤．
B、當溶液的pH小於7時，呈酸性，pH=0的溶液顯酸性，故選項正確．
C、當溶液的pH小於7時，呈酸性，pH=0的溶液顯酸性，不呈鹼性，故選項錯誤．
D、當溶液的pH小於7時，呈酸性，pH=0的溶液顯酸性，而純水顯中性，故選項錯誤．
故選：B．
④ 無論是純水,還是任何酸性,鹼性或中性溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶版液中氫離子和氫氧權根離子的總物質的量濃度。
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。
⑤ 不論酸性溶液還是鹼性溶液，溶液中(H+)(OH-)=10-14 對還是從
嚴謹一點的說法是：無論是純水,還是任何酸性,鹼性或中性溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
這個應該不嚴謹，要加上前提條件「常溫下」
因為高溫條件下，電離平衡常數會大大增加，就不是10^（-14）
⑥ 無論是純水 還是酸 鹼性溶液中 水電離的H OH濃度相等 為什麼酸性中不是H比較多嗎
酸性溶液中多出來的氫離子是由酸分子電離出來的，不是水電離出來的，鹼性同理
⑦ 「無論是純水還是酸性鹼性或中性稀溶液 在常溫下其氫離子濃度與氫氧根濃度乘積都是1乘10的負14次方」這...
要考慮溫度 必須是室溫下 您所述句子中已經說了 是常溫下 也就是25℃
溫度升高 能給破壞化學鍵變成離子提供能量 所以 H+和OH-的濃度都增高
離子積常數也會大於10^-14
溫度降低反之
⑧ 下列正確的是
A、正確。25℃時，Kw = 1×10^(-14)，對任何溶液都成立。
B、錯誤。只有25℃時，中性溶液中c(H+) = √Kw = 1×10^(-7) mol/L
C、錯誤。弱酸，越稀越電離。0.2 mol/L醋酸中H+濃度：0.1 mol/L醋酸中H+濃度＜2:1
D、錯誤。pH范圍0～14，所以只有＜1 mol/L的酸或鹼溶液才能用pH表示酸鹼度。
選 A