① 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣
在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由於[H+ ]增大，版破壞了水的電權離平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H+和[OH-]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少，結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝！
② 純水中加酸，H+濃度怎樣變化
加入酸後，H+離子濃度繼續增加，PH值繼續降低反滲透產水由於反滲透膜的特性，本身產水偏酸性
③ 純水中加酸
這是水的電離平衡來~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水電離出的氫離子濃度*氫氧根離子的濃度是個定值
用Kw表示,叫水的離子基常數~
它是個只與溫度有關的函數~
所以啦~
你加H+,水的電離平衡向左,而溶液中的OH-,來源只有水的電離~
所以濃度就減少了
注意,全部都是討論濃度的關系
和物質的量不發生一點關系!!!
④ 純水中加入強酸或強鹼後,水的離子積常數
純水中加入強酸強鹼，水的離子積常數不改變。水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。
⑤ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.
⑥ 在純水中加入一些酸，則溶液中{H`}減少 對還是錯
溶液中{H`}當然增多啦，
但是有一個問題，純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加回酸，酸電離出來答的H+遠遠超過水電離的H+,所以水的電離會向左移動，抑制了水的電離，所以水電離出的H+濃度減少，但是溶液中的H+是增多的，因為酸存在的緣故
⑦ 純水中加入酸或鹼ph值變化 在純水中加入少量酸或鹼,水溶液的ph值是否變化
純水中加入少量酸PH下降,純水中加入少量鹼PH上升,可見初一上科學書.
⑧ 在純水中加入一些酸,則溶液中{H`}減少 對還是錯
溶液中{H`}當然增多啦,
但是有一個問題,純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加酸,酸電離出來的H+遠遠超過水電離的H+,所以水的電離會向左移動,抑制了水的電離,所以水電離出的H+濃度減少,但是溶液中的H+是增多的,因為酸存在的緣故
⑨ 在純化水中加入硝酸和硝酸銀,以溶液不發生葷濁為限,加硝酸的目的是什麼
防止銀離子水解生成氫氧化銀，進而轉化為氧化銀而沉澱，望採納，謝謝！
⑩ 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么
同離子效應來有兩種，一種是降源低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1有相同離子的強電解質2，因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
氯化鈉的溶解度大於氯化銨，所以，在同一體積的水中，氯化鈉溶解的較多，相對的氯化銨就溶解的少了，它的溶解度就降低了