A. CuI的KSP=1.27×10-12，計算CuI在純水中的溶解度為
第一個 根號下Ksp即可 1.13x10-6；第二個含鐵量m=0.1010x0.02000x6x55.85=0.6769(g)
B. 由溶度積求MnS在純水中的的溶解度
當MnS溶解在水中 存在兩個平衡 水的解離平衡 及 MnS的溶解平衡 應該懂吧 方程式就不版打了水的解離權平衡常數Kw=[OH-][H-] MnS的溶解平衡 Ksp=[Mn2+][S2-]總方程式寫成 MnS+2H2O = Mn2+ +H2S+2OH-它的平衡常數K寫出來 然後變形 上下同乘[H+]^2 *[S2-]然後可以發現 它可寫成Kw^2*Ksp/(K1K2) 代入數值即可 因為 H2S的總解離反應平衡常數就等於K1K2水的解離平衡常數等於十的負十四次方
C. 關於知道Ksp求溶解度問題
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
c(Fe2+)*c(S2-)=8.1*10^-17 溶液中c(Fe2+)=c(S2-) 則 c（Fe2+)=9*10^-8mol/l 則c（FeS）=9*10^-8mol/l
則s=7.92×10－8g
D. 給出沉澱離子積，怎麼求在水中的溶解度
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
因為鹽在水中各種離子按比例溶解，所以可以用Ksp求溶解度。舉例說明，Mg(OH)2中，氫氧根是鎂離子濃度的2倍，所以設鎂離子濃度為c，則有c乘以(2c)²=Ksp,解得飽和氫氧化鎂溶液中鎂離子的物質的量濃度，這也是氫氧化鎂的物質的量濃度。將物質的量濃度化為質量濃度，假設氫氧化鎂的物質的量濃度是a mol/L，那麼其質量濃度為58a g/L，一升水一千克,那麼每100g水中就有5.8a克氫氧化鎂,即氫氧化鎂溶解度為5.8a克。
E. 1. 已知AgCl的溶度積常數KSP=1.77×10-10，分別計算AgCl在純水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在純水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此時Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此時 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此時AgCl在純水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此時 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似認為 0.2 mol/L
則此時 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此時AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
兩者溶解度相差1萬倍。
F. 知道ksp如何求溶解度
就是根據Ksp 計算式
比如25℃時AgCl的Ksp=1.77×10^-10
說氯化銀在純水中的溶解度
AgCl=Ag+ + Cl-
1 1
x x
Ksp=1.77×10^-10=c(Ag+)x c(Cl-) =x^2
x=1.33x10^-5molL-
就是1升AgCl溶液最多溶解1.33x10^-5molL-的AgCl
簡化的計算 因為溶解的量很小，溶液密度近乎於1，
就說是1000克水溶解1.33x10^-5molL-AgCl 即1.33x10^-5x143.5=0.0019克
溶解度為0.00019克/100克水
G. 已知Ksp(PbBr2)=8.9*10^-6。求PbBr2在純水中的溶解度。
PbBr2=Pb2+ +2Br-
367
1. 在純水中設復 x 2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x)^2=8.9*10^-6
x=1.31*10^-2mol/L(與同離子效應制有關系嗎？根據電離方程式，鉛離子的濃度等效於溶解的PbBr2)
因溶解度低，100克溶液≈100克水=0.1L
PbBr2在純水中的溶解度=0.1*367*1.31*10^-2=0.481克
2. 在PbBr2在0.2mol/L KBr溶液中
PbBr2=Pb2+ +2Br-
1 2
設 x 0.2+2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x+0.2)^2=8.9*10^-6
x(x+0.1)^2=2.225*10-6
由於x<<0.1，所以x+0.1≈0.1
故x=2.225*10^-4mol/L
同樣PbBr2的溶解度=0.1*367*2.225*10^-4=0.0082克
H. 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,則BaSO4在純水中的溶解度是__________
純水中就是正常來溶解自,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了