1. 在滴定分析中,所使用的滴定管中沾有少量純化水,使用前( )
滴定管使用前應用溶液潤洗幾次在使用。
2. 在配製Imol/LHCI溶液時,為什麼將量取的濃HCI首先轉移至已加人少量純化水的小
因為容量瓶是有刻度的精密儀器，濃鹽酸稀釋時會放熱，直接移入容量瓶稀釋可能影響儀器的精密度，所以在配製時將量取的濃HCI首先轉移至已加人少量純化水的小燒杯
3. 移液管最後的洗滌液是被移取的溶液，而容量瓶最後的洗滌液是純化水，兩者為什麼不同
前者防止所移溶液濃度降低，後者用純水防止所配溶液濃度變化（變大或變小）
4. 如果容量瓶底部沾有少量純化水在則配置成的溶液濃度是什麼
配製 溶液的濃度，不受影響。
5. 怎樣證明一瓶溶液為純水
這題出得有問題。既然是「溶液」就一定是混合物，怎麼還可能是純水？
樓主是想回問「怎樣證明一瓶答液體是純水」吧？
最簡單的辦法，測一個紅外光譜，與純水的標准紅外光譜圖對比，一致的話就是純水，否則不純。
二樓說的不可取，例如溶有少量電解質的酒精，可能與水的電導一樣。
三樓說的也不可取，例如純的酒精也不會留下痕跡（當然如果是酒精可以用鼻子聞出來）
6. 稱量氫氧化鈉時，稱量前燒杯中有水，為什麼不會影響濃度
氫氧化鈉易吸水，所以秤量時，必須盡快完成。不然所測量的重量是有誤差的，如果是配濃溶液大體積，那誤差就小一點，如果是配稀溶液小體積量，那誤差就相對變大了。
秤量時燒杯內最好還是保持乾燥，以免重量變化造成誤差。水溶液的配置過程是這樣的，按照所需濃度計算出溶質的量和溶液體積，然後稱量溶質，將溶質放入容器中加水定容至需要的體積。因為即使稱量溶質的燒杯或者其他東西有水，最後定容到比如說100ml還是要加水，相當於先加了點水而已。 萊垍頭條這個實驗的主要目的 有3個：1、要掌握氫氧化鈉滴定液的配製和標定方法。 2、鞏固用遞減法稱量固體物質。 3、熟悉滴定操作並掌握滴定終點的判斷。 實驗中需要使用到的儀器與試劑 儀器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、試劑瓶（1000mL）、電爐、表面皿、稱量瓶、錐形瓶 試劑：固體NaOH、基準鄰苯二甲酸氫鉀、純化水、酚酞指示劑
實驗的基本原理與方法 NaOH易吸收空氣中CO2而生成Na2CO3，反應式為： 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中不溶解，因此將NaOH製成飽和溶液，其含量約52％（w/w），相對密度為1.56。待Na2CO3沉待淀後，量取一定量的上清液，稀釋至一定體積，即可。用來配製NaOH的純化水，應加熱煮沸放冷，除去水中CO2。 標定NaOH的基準物質有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、鄰苯二甲酸氫鉀（KH C8H4O4）等。通常用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH滴定液，標定反應如下：
標定反應
計量點時，生成的弱酸強鹼鹽水解，溶液為鹼性，採用酚酞作指示劑。按下式計算NaOH滴定液的濃度：
NaOH滴定液的濃度
實驗內容 1、NaOH溶液的配製 （1）NaOH飽和溶液的配製：用台稱稱取120g NaOH固體，倒入裝有100mL純水的燒杯中，攪拌使之溶解成飽和溶液。貯於塑料瓶中，靜置數日，澄清後備用。 （2）NaOH滴定溶液的配製（0.1mol/L）：取澄清的飽和NaOH溶液2.8mL，置於1000 mL試劑瓶中，加新煮沸的冷純化水500 mL，搖勻密塞，貼上標簽，備用。 2、NaOH溶液的標定 用遞減法精密稱取在105～110℃乾燥至恆重的基準物鄰苯二甲酸氫鉀3份，每份約0.5g，分別置於250 mL錐形瓶中，各加純化水50 mL，使之完全溶解。加酚酞指示劑2滴，用待標定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色，且30秒不褪色，即可。平行測定三次，根據消耗NaOH溶液的體積，計算滴定液NaOH的濃度和相對平均偏差。數據記錄與處理 1. 記錄遞減法稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀的質量。 2. 記錄消耗NaOH滴定液的體積。 3. 計算的NaOH濃度及所標定濃度的相對平均偏差
濃度的相對平均偏差
注意事項:1、固體氫氧化鈉應放在表面皿上或小燒杯中稱量，不能在稱量紙上稱量，因為氫氧化鈉極易吸潮。?因而稱量速度盡量快?2、滴定前，應檢查橡皮管內和滴定管尖處是否有氣泡，如有氣泡應排除。否則影響其讀數，會給測定帶來誤差。3、盛放基準物的3個錐形瓶應編號，以免混淆。防止過失誤差。誤差分析等
下面還有幾個氫氧化鈉標准溶液的配製與標定的幾種方法供大家參考：
一、110/(110+100)=52%既然是飽和溶液，必然有沉澱，何況100ml水溶解不了110克的氫氧化鈉，氫氧化鈉在常溫下的溶解度大約是63%，上述等式不成立。正因為是63%的溶解度，57ml的氫氧化鈉飽和溶液含氫氧化鈉溶質接近40克，把57ml的飽和溶液稀釋至1000ml不正好是接近1mol/l的濃度嗎？要確定它的濃度當然要標定了，用苯二甲酸氫鉀標定即可。之所以採取飽和溶液的方式來配製而不採取直接稱取氫氧化鈉固體的方式配製溶液在於，氫氧化鈉中含的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度比氫氧化鈉的溶解度小，在飽和溶液中沉澱。這樣，從上層取的氫氧化鈉飽和溶液品質就高，不含碳酸鈉等雜質。
二、1、先通過你想要的溶液體積和濃度所需要NaoH的大概質量，在托盤天平上稱量即可，然後通過間接法配置NaoH溶液（先要將固體NaoH放入燒杯用少量水溶解NaoH，然後加蒸餾水至你想要的體積即可，此過程不需要精確的配置）。2、用已知濃度的HCl溶液標定NaoH溶液：將NaoH溶液置於鹼式滴定管中，取一定體積的HCl溶液與錐形瓶中，加入幾滴酚酞做指示劑，然後即可開始滴定，滴定至溶液顯淺紅色為止即可，然後記錄消耗NaoH溶液的體積。3、將NaoH溶液裝到滴定管和第一次大致一樣的高度，重復上述操作，一般平行三次實驗即可
三、1.先配製氫氧化鈉的飽和溶液，一般要放置一周後再取上層清洗用。2.需用煮沸去二氧化碳的水，冷卻過程中需隔絕空氣或者有吸收二氧化碳的裝置。3.計算加入氫氧化鈉的體積。搖勻。4.初步標定，濃度是否在要求范圍內，不符合加水或加氫氧化鈉。5.標定。一般五平行，兩人同標。誤差符合要求後取平均值。（標定用鄰苯二甲酸氫鉀基準試劑，需烘乾處理。）注意在配置、標定、貯存過程中均需要防止吸收二氧化碳。
7. 防凍液太少了，能添點純凈水嗎
答案是:可以.
但加的水和加的時間是有講究的,原因如下:
首先,加的水只能專是純凈水和蒸溜水,因為屬,如果不是的話,水中會有雜質,會和原先的防凍液中的物質起化學反應,輕的會降低防凍效果,重的會使液體變質而腐蝕損壞水箱;
其次,加的量的問題,不知你在東北還是在南方,如不是在東北,加一個可樂的水絕對沒問題,因為防凍液本身就是用水勾兌的,加如此的量,不會太改變它的性能和成份的,只會影象1-2度,在北京一般的冬天最冷溫度是零下13度左右,而市場上賣的防凍液是-35度的,既便影響原防凍液的低溫值也就是一-二度,就說低溫值降到-33,-34度,也不會對車有任何影響,但要是在東北,就要多加小心了,不要加的太多;
最後,是加的方法,一定要在早上啟動車前加水,因為,如果是晚上加,新加的水就不會和車內的防凍液充份地均勻在一起,而存留在小壺中,這樣,晚上就會凍上,尤其是小壺和水箱相接的皮管處最容易凍上,這樣,就糟了,早上加,立即著車,幾十分鍾後,新加的水就會和防凍液很好的混合在一起了,就不會凍上了.
8. 配製100ml /L HCI溶液時,為什麼將量取的濃HCI首先轉移至己加入少量純化水的小燒杯中稀釋
濃鹽酸溶於水，會放出較多的熱量，再者容量瓶是不能用來溶解物質
9. 為什麼容量瓶使用前需要用純化水潤洗
容量瓶是配置物質濃度是比較精密的，使用前需要用純化水潤洗確保瓶中沒有雜質影響配置物質的濃度
10. 求助：什麼樣的情況下要對容量瓶進行校正
當你實驗時的體積要求比較嚴時，或者體積是一個重要的決定因數，與溫度有關時，必須進行校正
按照計量檢定規程JJG 196--1990做。
容量瓶的校正操作規程
1 容量瓶的校正
1.1 將待校正的清潔、乾燥的容量瓶恆重，稱重。
1.2 測量純化水的溫度（可將純化水置儀器室1小時以上，儀器室室溫即為純化水的溫度）將純化水注入容量瓶標線處，稱重。
1.3 根據純化水的溫度，查出該溫度下水的密度，計算該溫度下該容量瓶標示刻度體積的水的質量，並稱重，視水液的彎月面是否與刻度吻合。
1.4 校正刻線：若與刻度不符合，可用紙條與水液的彎月面成切線貼成圓圈，然後倒去內容水，在紙圈上，下塗以石臘薄層，再沿紙圈用別針刻一圓圈，塗上氫氟酸，幾分鍾後洗去過量的氫氟酸，並除去石臘及紙圈，即見容量瓶上的新刻度。
1.5 重復1.1和1.2步驟，取平均值計算容量瓶體積，算出允差，並填附表A。
2 移液管，刻度吸管的校正。
2.1 在潔凈的移液管或刻度吸管內吸入已測過溫度的純化水，並使水彎月面恰好在刻線處。
2.2 將水放入預先恆重並稱好重量的具塞小錐形瓶中，稱量，計算，可得水的重量。（應測2次，得放出水的平均重量）。
2.3 根據水的溫度查水的密度表（見附表B），計算，可得移液管或刻度吸管的體積。
2.4 將結果記錄在附錄A表中。
3 滴定管容積的校正
3.1 在洗凈的滴定管內注入純化水，使彎月面最低處與刻度零位相切。
3.2 由滴定管中放水到已恆重並稱重的具塞錐形瓶中，密塞，稱重。
3.3重復3.1和3.2操作,取平均值。
3.4根據水的溫度查水的質量及該溫度下水的密度表（見附錄B），計算，可計算出滴定管該部分管柱的體積。
3.5將結果記錄在附錄A表中。
4 量筒、量杯的容積校正
4.1 將潔凈的量筒或量杯注入已知溫度的純化水，並使水彎月面恰好在刻線處。
4.2 將水倒置已恆重並稱重的具塞錐形瓶中，密塞，稱重，可得水的質量 。
4.3 根據水溫查附表B水的密度，可計算出該量筒或量杯的體積。
4.4 根據附表B規定的標准容量允差，判斷被校正量筒或量杯是否合格，並將校正結果記錄在附錄A表中