A. 某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對於該溶液，下列敘述中不正確
PH=6的純水，PH=6說明[H+]=10-6,純水說明[H+]=[OH-],故[H+]=[OH-]=10-6，該溫度下Kw=[H+]*[OH-]=10-12
溶液的pH=2，說明[H+]=10-2，因為[H+]*[OH-]=Kw=10-12，所以[OH-]=Kw/[H+]=10-12/10-2=10-10
溶液的OH-完全由水電離得到，水電離產生的H+與OH-相等，故該溶液中水電離產生的c(H＋)=[OH-]=10-10
B. 在純水中加入一些酸,則溶液中{H`}減少 對還是錯
溶液中{H`}當然增多啦,
但是有一個問題,純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加酸,酸電離出來的H+遠遠超過水電離的H+,所以水的電離會向左移動,抑制了水的電離,所以水電離出的H+濃度減少,但是溶液中的H+是增多的,因為酸存在的緣故
C. 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣
在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由於[H+ ]增大，版破壞了水的電權離平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H+和[OH-]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少，結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝！
D. 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小
正確答案是C
分析：[H+][OH-]的乘積是水的離子積常數，它只與溫度有關（隨著溫度的升高而增大），只要溫度一定，其值也不會發生變化。所以答案是C
請採納。
E. 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么
同離子效應來有兩種，一種是降源低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1有相同離子的強電解質2，因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
氯化鈉的溶解度大於氯化銨，所以，在同一體積的水中，氯化鈉溶解的較多，相對的氯化銨就溶解的少了，它的溶解度就降低了
F. 在純水中加入少量的酸和鹼,水的離子積有無變化
不變.溫度不變時,在稀的水溶液中,水的離子積為一常數,不管加入了什麼溶質.
G. 在純水中加入一些酸，則溶液中{H`}減少 對還是錯
溶液中{H`}當然增多啦，
但是有一個問題，純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加回酸，酸電離出來答的H+遠遠超過水電離的H+,所以水的電離會向左移動，抑制了水的電離，所以水電離出的H+濃度減少，但是溶液中的H+是增多的，因為酸存在的緣故
H. 純水中加入酸或鹼ph值變化 在純水中加入少量酸或鹼,水溶液的ph值是否變化
純水中加入少量酸PH下降,純水中加入少量鹼PH上升,可見初一上科學書.
I. 純水中加酸
這是水的電離平衡來~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水電離出的氫離子濃度*氫氧根離子的濃度是個定值
用Kw表示,叫水的離子基常數~
它是個只與溫度有關的函數~
所以啦~
你加H+,水的電離平衡向左,而溶液中的OH-,來源只有水的電離~
所以濃度就減少了
注意,全部都是討論濃度的關系
和物質的量不發生一點關系!!!