⑴ EDTA 滴定測定硫酸根離子 測定原理及加葯劑的說明加的葯劑的作用,還有加水的作用
(1)兩種標液：EDTA ,可溶性鋇鹽
（2）向被測液中加已知過量的鋇標液
（3）控制適宜的酸鹼度,加入指示劑
（4）用EDTA 反滴定過量的鋇!
⑵ EDTA滴定硫酸根離子可採用（ ） A 直接滴定 B 間接滴定 C 連續滴定 D 置換滴定
B 間接滴定
要先滴定一種金屬離子,再轉換過來
⑶ EDTA滴定硫酸根離子可採用（ ）
(1)兩種標液：edta
，可溶性鋇鹽
（2）向被測液中加已知過量的鋇標液
（3）控制適宜的酸鹼度，加入指示劑
（4）用edta
反滴定過量的鋇！
⑷ 硫酸根的測定(EDTA絡合滴定法)的具體步驟
（1）•實驗試劑
氨性緩沖溶液、鉻黑T指示劑（0.5%）、EDTA標准溶液、Bacl2標准溶液、Bacl2溶液、HCl溶液。
（2）•測定步驟
1、Bacl2標准溶液准確濃度的測定
移取Bacl2標准溶液20ml，加入純水30ml，氨性緩沖溶液5ml，鉻黑T指示劑3滴，用EDTA標准溶液滴定。當溶液由紫紅色變為穩定的純藍色時，即為滴定終點。（雙樣測定）
計算公式為：
C2=C1V0/20.00mol/L
注: C1為EDTA標准溶液准確濃度
V0為滴定消耗的EDTA標准溶液的體積
2、水樣中SO42—含量的略測
取5ml水樣於試管中，加入1：1的HC溶液2滴，5%的Bacl2溶液5滴，搖盪均勻，觀察沉澱的生成情況。由於在加入相關試劑後並沒有立即出現渾濁，故可判斷取水樣的體積為50ml，Bacl2標准溶液為5ml.。
3、水樣中SO42—含量的測定
①按略測結果取50ml的水樣於錐形瓶中，滴加1：1的HCl溶液至pH<3，加熱煮沸2min驅除CO2，並趁熱准確加入標准溶液5ml，繼續加熱煮沸，冷卻後放置5h以上使BaSO4結晶陳化，而後加入氨性緩沖溶液5ml，鉻黑T指示劑3滴，以EDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為穩定的純藍色時，即為滴定終點，讀取滴定管讀數V1 (雙樣測定)。
②移取同體積水樣，滴加1：1的HCl溶液使其酸化，加熱煮沸驅除CO2後，加入氨性緩沖溶液5ml，鉻黑T指示劑3滴，以EDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為穩定的純藍色，測定水樣的鈣鎂離子含量，此時消耗的EDTA標准溶液的體積為V3(雙樣測定)。
計算公式為：
ρSO42—=96.06×1000[C2V2－C1(V1－V3)]/VW(mg/L)
⑸ EDTA滴定液的標定中量取純化水稀鹽酸NH3.H2O_NH4Cl緩沖液分別用什麼量具
用量杯就可以
⑹ 滴定食用鹽中的鈣鎂離子需要EDTA多少ml
這要考慮edta的濃度，一般控制在20-25ml之間
⑺ EDTA滴定的問題，化學高手進
1. 加入鎂離子是為了使指示劑變色更加明顯。這是因為：（1）水中含有較多的鈣離子，較少的鎂離子。而常用的指示劑（Black-T)只有當和鎂離子作用才顯示出明顯的顏色變化。（2）鎂離子與EDTA作用最弱。只有當所有其他離子被EDTA全絡合了以後，鎂離子才能與EDTA結合。測定鎂離子時，加入一點兒鎂的EDTA溶液，其中EDTA被其他離子奪走，而鎂離子與指示劑反應，顯色。當所有的其他離子都被滴定完了以後，為了使指示劑變回原色，還需要加入（與先前加入的鎂的EDTA鹽）等量的EDTA。這樣，與待測離子反應所用的EDTA總量不變。
2。EDTA是螯合劑，多齒配體。與金屬離子反應「總是」1：1。
3。無水碳酸鈣是「第一類基準物質」，氯化鈣則不是。
⑻ 如何測定鹽酸中硫酸根的濃度
總酸度可用NaOH滴定得到，再用氯化鋇滴定硫酸根的濃度，然後從總酸中扣除硫酸的H+就能算鹽酸的濃度了。
雖然也可用硝酸銀滴定Cl-的量，但是實際中沒有這么乾的。一來數據不準確，二來硝酸銀比氯化鋇貴得不是一般的多。
⑼ 硫酸根的測定(EDTA絡合滴定法)的具體步驟
這個具體的我可能不是很記得 原理大概跟你說下吧利用Ba2+和EDTA的絡合 和 BaSO4的沉澱 來滴定基本思路是，過量的Ba2+溶液（選硝酸鋇或者氯化鋇吧）和待測液反應，沉澱，離心，用質量分析法稱重沉澱BaSO4的質量，可得到V1（Ba2+），即消耗的Ba2+溶液體積過濾後的濾液中有過量的Ba2+，用EDTA滴定之，以鉻黑T為指示劑。可得到V2（Ba2+）實際SO42-消耗的體積為V1-V2然後用這個Ba2+的量對應算出樣品中SO42-的量滴定中PH=10為好（記得應該是）Ba2+標准溶液的濃度要看你的樣品而定（標定也用EDTA）一般控制在EDTA消耗體積在10-25ml左右為宜 這個實驗我們大學做過的，不過太久了不是記得特別清楚
⑽ EDTA的標准濃度是0.02mol/lL,那麼EDTA對硫酸根的滴定度是多少啊.
滴定度是指每1mL某摩爾濃度的滴定液（標准溶液）所相當的被測葯物的質量（g/mL）.硫酸根與過量的鋇鹽（摩爾比1:1）反應,再用與剩餘的鋇絡合（摩爾比1:1）滴定.
則EDTA對鋇的滴定度=137.33x0.02=2.75g/L
EDTA對硫酸跟滴定度不好表達.