純水的解離度怎麼算

『壹』 求大神解答，不知道怎麼算解離度

電離度為a，初始濃度為c K=(ac)^2/(c-ac)=ca^2/(1-a)

『貳』 怎麼算50度時，純水的ph值

直接查50度是水的離子積常數
5.47X10-14
所以PH+POH
=-lg（5.47X10^-14）=13.26
因此PH=13.26/2=6.63

『叄』 在298.15K時0.1mol/LHAc水溶液的解離度怎麼算

『肆』 解離度的公式是怎麼來的

解離度由pKa及所在環境的pH決定，用希臘字母α來表示:α=已解離分子數∕原有分子總數，解離度的單位為1，習慣上也可以百分率來表示。解離度可通過測定電解質溶液的依數性求得。

在弱電解質溶液中，只有已解離的部分才能承擔傳遞電荷量的任務，電解質溶液的濃度c越小，弱電解質的解離度α越大。在無限稀釋的電解質溶液中，可認為弱電解質是完全電離的。

解離常數是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性參數。絕大多數的葯物包含可電離的基團，如下圖所示。多數為鹼性的，也有部分為酸性。只有5%是不可電離的。

pKa表明了一種化合物的電離度。它是分子中基團與酸性、鹼性的關系函數。葯物化學家可以改變分子中酸性或鹼性的結構，以便得到期望的pKa，而pKa可以影響葯物的溶解性和滲透性。

pKa是影響中性分子是否能夠和酸或者鹼成鹽的關鍵。一般認為，當兩種組分的ΔpKa>3時，形成鹽；而0< ΔpKa<3是可能形成共晶，也可能形成鹽，沒有明確的界限。

解離度：指電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示。

化學定義：電解質的解離程度可以定量地用解離度(degree of dissociation)來表示，它是指電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。

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電離後的分子相比中性分子在水介質中具有更大的溶解度，這是因為電離後的分子具有更大的極性。溶解度由中性分子自身的溶解性以及電離後的溶解度決定，而電離後的溶解度更大。

相反地，電離分子相比中性分子具有較低的滲透性。中性分子更加親脂，因此是通過被動擴散滲透的主要形式。由於pKa決定離子化程度，因此對於溶解度和滲透性具有很大影響。

這些會決定口服給葯後腸胃的吸收。葯物化學家經常遭遇這樣的情況：具有較高滲透性的化合物具有較低的溶解度，反之亦然。離子化在這些性質中有相反的作用，因此，在溶解度和滲透性之間有一定的權衡。

pKa為5的一種酸性分子，隨著溶液pH的增大，它的滲透性降低。相反地，它的溶解度隨pH增大而增大。pKa同樣對系列結構化合物的活性有影響，推測是靶蛋白的活性位點之間的作用的改變所引起的。

『伍』 純化水酸度如何計算

純化水呈中性，C(H+)是由溫度條件決定。一般常溫C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L 100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6 mol/L 

『陸』 298.5K時,0.1mol/L的HAc水溶液的解離度怎麼算

這要應用到電離平衡常數，HAc的店裡平衡常數Ka=1.8×10∧-5
其離解度α=√(Ka/c) = √(1.8×10∧-5 × 0.1) = 1.34 × 10∧-3 = 0.134%

『柒』 純水系統 如何計算各個參數

這個不大好計算，一般來說都是根據經驗然後在響應位置安裝儀表，內通過儀表來查容看數據的。
水流／管路的計算是根據水泵的抽水力度／速度來計算的，這個要用到高中的數學計算公式。通過管路直徑計算相應功率下水流的速度，水壓方面是測量出來的，一般設備上也都有流量計…如果你是設計人員的話最好能找一台已經設計好的設備做參照，這些數據方面的東西很多都是保密的，我只是接觸過一點點，木有深入學習，大都是師傅帶徒弟這種形式，你懂的

『捌』 18.2MΩ的水為什麼叫超純水 18.2是怎麼計算出來的 求指教

18.2MΩ的水為什麼叫超純水！可能是因為這個水質已經超級接近理論上的水了，也有可能就是一個代號，區別於其他水而已。計算方法，我也不太清楚，是什麼電導率的倒數，還是什麼做實驗的，忘記了。

『玖』 純水中的氫離子濃度怎麼算

條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值

『拾』 純水中氫離子濃度怎麼算的

純水也會發生電離，水的電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了

再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。