❶ 純水的蒸氣壓是4239.7Pa，含有1000g水和3mol糖（C5H10O5）的溶液 蒸氣壓為
△P=Po×bB×MA/1000=4239.7×3×18/1000=228.9Pa
溶液的蒸氣壓為4239.7-228.9=4010.8Pa
❷ 有1molNaCL固體溶於29立方分米水中成稀溶液一定溫度溶液的蒸氣壓＞，＜，＝純水的蒸氣壓為什麼
該溶液的物質量的分數為：1÷29=0.034mol/L
由於溶液中鈉離子與氯離子的原因。將純水配製成氯化鈉後蒸汽壓增大。沸點也升高
❸ 純水上方的飽和蒸汽壓與溶液上方的飽和水蒸汽壓相同嗎
純水上方的飽和蒸汽壓與溶液上方的飽和水蒸汽壓相同。因為水的沸點是100°c,溶液沸點大多高於100°c,如果在所有條件相同的情況下溶液能到達更高到溫度,純水只能100°c,但是水蒸氣在可以高於100°c,在密封容器情況下水蒸汽是一樣的,壓力越大,沸點越高,可以說壓力主要取決於蒸汽的量,溶液方面的影響基本可以忽略不計,所以蒸汽氣壓會是一樣的。
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。不同液體飽和蒸氣壓不同，溶質難溶時，純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
❹ 「水溶液的蒸汽壓一定小於同溫度下純水的飽和蒸汽壓」是對的嗎
對的！
在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。
由於溶液一定有濃度（摩爾分數），並且摩爾分數一定小於1
所以水溶液的蒸汽壓一定小於純水的飽和蒸汽壓
❺ 在1800g水中加入124g乙二醇,求20°C時,該溶液的蒸氣壓與純水的蒸氣壓之比
乙醇為在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體,低毒性,純液體
❻ 1mol不揮發非電解質溶於3mol水中時溶液蒸汽壓與純水蒸汽壓的比是
水的摩爾分數為3/4=0.75，所以由拉烏爾定律，p/p純=0.75
如有不懂請追問~
望採納！
❼ 在288K時，1mol NaOH（s)溶在4.559mol的純水中所形成溶液的蒸氣壓為596.5P
活度來a=(pA)/(pA*)=596.5/1705=0.35
活度系數源γ=(pA)/((pA*)·XA)=596.5/(1705×(4.559/(1+4.599)))=0.504
A均表示溶劑水(在式子中均為下標)
❽ 關於純水飽和蒸氣壓的理解
孤立體系，不論何時達到平衡，對應的都是水在當時系統蒸汽壓和體系溫度下的平衡，這就版是說這個時候，水權和水蒸氣之間除了相態區別，其他物理量可以認為一致，這個時候加熱體系，會使整體內能增大，僅僅加熱水，水會發生升溫或相變，直到無線接近下一個平衡。如果一直加熱，體系就會變成氣相，溫度繼續升高。
❾ 什麼是溶液蒸氣壓，溶液蒸氣壓下降的原因是什麼
相當於液體的飽和蒸汽壓。
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。不同液體飽和蒸氣壓不同，溶質難溶時，純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
❿ 1mol不揮發非電解質溶於3mol水中時溶液蒸汽壓與純水蒸汽壓的比是
水的摩爾分數為3/4=0.75,所以由拉烏爾定律,p/p純=0.75