㈠ 在相同溫度下，PbSO4在水中的溶解度比在H2SO4中的溶解度大，這種現象可以用（ ）解釋。
這種現象可以用同離子效應解釋。
根據沉澱溶解平衡方程式 ：PbSO4 = Pb2+ + SO4 2-
溶液中若硫酸根離子溶液增大，則平衡會向左移動，即向沉澱的方向移動，也就意味著PbSO4的溶液度就會減小。
㈡ PbSO4的溶度積
PbSO4的溶度積=1.6 X 10 -8次方
㈢ pbso4在0.1mol/lhno3中的溶解度
這道題應該問的是溶液中「離子強度」對難溶物溶解度的影響.溶液離子強度愈大,溶解度愈高；溶液離子強度愈小,溶解度愈小.
答案為 A,其離子強度最小.
㈣ 相同溫度下,pbso4在kno3溶液中的解離度比在水中大還是小這是什麼現象
你好,相同溫度下,PbSO4在KNO3溶液的解離度大於純水中.因為加入不含相同離子後的強電解質PbSO4沉澱表面碰撞次數減少,使沉澱過程速度變慢,平衡向沉澱溶解的方向移動,故其溶解度增大.希望對你有幫助,滿意請採納
㈤ PbSO4的溶解性
PbSO4是難溶的不是微溶的
樓上說錯
所以一定要加沉澱符號
㈥ PbSO4的溶度積 如題
Ksp(PbSO4)=[Pb2+][SO42-]=1.6*10^-8
㈦ PbSO4在水及下列鹽中溶解度最大的是
選擇B項：NaCl溶液
A：無影響，作對照
B：PbSO4溶於NaCl溶液，形成【PbCl4】2-絡離子，導致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小於了PbSO4的Ksp，使PbSO4繼續溶解
C、D：溶液中有Pb2+或SO4 2-均會使PbSO4溶解平衡左移，溶解度減小
故溶解度：B>A>C、D
㈧ 相同溫度下，pbso4在kno3溶液中的解離度比在水中大還是小這是什麼現象
你好，相同溫度下，PbSO4在KNO3溶液的解離度大於純水中。因為加入不含相同離子後的強電解質PbSO4沉澱表面碰撞次數減少，使沉澱過程速度變慢，平衡向沉澱溶解的方向移動，故其溶解度增大。希望對你有幫助，滿意請採納
㈨ 溶解性：pbso4難溶嗎
硫酸鉛微溶於稀的強酸溶液，稍溶於水，能溶於較濃的硫酸溶液、乙酸銨溶液和強鹼溶液，生成易溶物質。 溶解性有口訣嗎？ 化學物質那麼多。。。 另外我只會在office等軟體里打出下標，這里我不會。不好意思
㈩ PbSO4、Na2SO4在溶液中的溶解度
PbSO4的溶解度為0.0041克/100克水(20℃)。屬於難溶。
Na2SO4屬於易溶。其變化規律為：
從硫酸鈉的溶解度曲線我們可以看出，剛開始的時候Na2SO4的溶解度隨溫度升高而先升高,在32.4℃時出現了一個轉折點。這是因為32.4℃左右時，硫酸鈉的存在形式不同。在32.4℃以下，與飽和溶液呈平衡的固體是含結晶水的硫酸鈉Na2SO4·10H2O,隨溫度升高溶解度增大。在32.4℃以上，與飽和溶液呈平衡的固體是無水硫酸鈉Na2SO4，隨溫度上升而溶解度減小。