① 純水和超純水的pH值該如何檢測
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。 3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。 4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
② 純水機出來的水ph值是不是小於7
是的。
純凈水6~6.8 顯弱酸性，理論值應為7（純凈水國標GB17323中pH值要求在5.0-7.0），6.5~7.3的是礦泉水 。
③ 純化水酸鹼度檢查方法
原來的葯典純化水檢查酸鹼度檢查使用試劑加入甲基橙3滴不得鮮紅色，鹼度檢查使用麝香草芬蘭6滴不得顯藍色
④ 純凈水裡面的成分酸鹼度如何
純水製造過程中對人體必需微量元素如：Cu、Fe、Zn、F、S、P、Ca、Mg、Na、K等等都除去了，所以酸鹼度內pH值要呈中性或微容鹼性(7.0-8.0)，越純則越接近PH7.， 但是因為純水率越高，各種有益於人體健康的元素就沒有了。所以最好不要飲用純凈水，這樣對健康沒有好處的。
⑤ 純水機出來的水ph會降嗎
會，抄RO膜只能過濾水中的離子，氣體襲則能通過
溶解在水中的二氧化碳，通過RO膜進入純水裡
CO2+H2O→H2CO3，行成不穩定碳酸，碳酸又可以分解
H2CO3→H++HCO3- 氫根和碳酸氫根，所以正常的純水肯定是顯酸性的
約在5.5~6.5之間
⑥ 純水機出來水的PH值大概是多少
純水機出來水的PH值大概是pH=7
⑦ 超純水機制出來的超純水PH值是多少，我的超純水機制出來的水怎麼PH是6
超純水來是一種優良的絕緣體，因自此在測量pH值的時候很難讓pH計的測量電極和參比電極之間導通。這樣在測量用的電極電路中產生極高的電阻，會使得測量的電信號雜訊變大，電極的反應變慢，並產生靜電雙電層。這種靜電雙電層在純水流經塑料管路時很常見。它產生的電場會使得測量得到的電阻比實際值要大。這樣測量得到的pH數值是錯誤的。
因此測量超純水的PH一定要用分離電極，而且靈敏度要很高，這樣對測量的干擾就很少了，才能測得相對准確的數據，因為超純水的純度很高，因此測量時最好要在線測量，精確度最好是0.01的。
⑧ 純凈水是酸性的還是鹼性的
純凈水的ph值一般在5.0-7.0之間，偏酸性。但是加熱後由酸性變鹼性。
⑨ 純水的pH為多少
..............理論值是7，但是說純水的PH值其實這個說法也只能在理論中說說，但是實際上純水內的PH值不可測，所以容不會有哪個標准來測純水的PH，並且純水標准裡面也沒有PH的指標，因為純水PH不可測。純水裡面沒有可導電的離子，所以PH電極無法測試。要測試的話，也要在純水中加入離子，中性的，比如說加入
純度高的NaCl。但是實際上這個世界還沒有發明出來可以測純水的PH的設備。如果接出來的超純水用來測PH的話，樓主會發現PH在5-6之間，並不是說純水不純，是因為超純水裡面什麼都沒有，接出來立馬就吸收空氣中的CO2了，所以偏酸