❶ 強電解質水溶液的冰點為什麼比純水低
意思就是更不容易結冰啊，電解質內有自由移動的離子，說白了是有能量的
❷ 為什麼鹽水的凝固點比純水低
純水的冰點是0度,而鹽水的冰點都在0度以下.
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表,記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右.
高速公路冬天常用鹽水溶雪.
❸ 為什麼正常條件下水的冰點比水的三相點溫度要低
三相點是嚴格的單組分體系，而冰點是在水中溶有空氣和外壓為101.325kPa得到的數
據由於水中
溶有空氣，形成了稀溶液，冰點較三相點下降
❹ 為什麼湯的沸點和冰點比純凈水高 補充下- -
記住,水中含有一些溶質,會使沸點升高而凝固點降低.
要想知道為什麼請看《物理化學》,不是物理和化學,而是《物理化學》
❺ 水溶液的沸點比純水高的應用
稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數值，只與專溶液中溶屬質的量有關，與溶質的本性無關，故稱這些性質為稀溶液的依數性。
稀溶液依數性應用很多，比如利用沸點升高、凝固點降低測未知物的分子量。用來計算溶液的沸點、飽和蒸汽壓等，用滲透壓來應用於膜分離過程
反滲透，海水淡化。
1.沸點升高的應用
鋼鐵工件進行氧化熱處理就是應用沸點升高原理。用每升含550～650
g
NaOH和100～150
g
NaNO2的處理液，其沸點高達410～420
K。沸點升高法或冰點降低法測定的是聚合物的數均分子量，原理：在溶劑中加入不揮發性溶質後，溶液的蒸汽壓下降，導致溶液的沸點高於純溶劑，冰點低於純溶劑，這些性質的改變值都正比於溶液中溶質分子的數目
❻ 水溶液的凝固點比水的高還是低
冬天的時候，道路上結了冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的鹽的水溶液凝固版點比純水低權的原理，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰很多設備的冷卻液並不使用水，而是一些溶液，應該是因為水溶液的沸點比純水高的原因吧。一般來說，鹽（化學意義上的）的水溶液都能導電，應用的話，電鍍，電解，原電池都應該算吧。
❼ 為什麼湯的沸點和冰點比純凈水高
記住，水中含有一些溶質，會使沸點升高而凝固點降低。
要想知道為什麼請看《物理化學》，不是物理和化學，而是《物理化學》
❽ 什麼水的冰點高於水
可以加入酒精，或者醋，這些小分子可以進入水分子之間，使氫鍵的作用小一點。
如果加入鹽，只會是形成溶液，溶液的低數性是冰點降低，沸點升高。
❾ 水和蒸餾水哪個冰點高
冰點
即為水凝固時的溫度，如果水是
純水
，兩者相同。如果
水中
有
渣滓
，
凝固點
比
蒸餾水
會低的。這就是用鹽
化冰
的
原理
。希望能幫到你。
❿ 什麼水溶液冰點高
異丙醇 凝固點 -89.5℃
乙醇 凝固點 -117℃
丙三醇 凝固點 -26 ℃
如果只是要求-40左右不結冰,很容易的,理論上有無數的混合比例.少用水,多用乙醇、異丙醇、丙三醇,應該很容易辦到.具體的配方只有自己試試.
不過可以試試丙三醇和水兩相混合就可以了.不同濃度（重量%）的甘油水溶液的冰點為：10%,-1.6℃；30%,-9.5℃；50%,-23.0℃；66.7%,-46.5℃；80%,-20.3℃；90%,-1.6℃.