100pH等於6的純水H離子數

① 一定溫度下，pH=6 的純水中含有 OH- 的數目為 10-6 NA 為什麼是錯的

知道PH值, 能計算出H+濃度, 即pH=6則[H+]=10^-6 mol/L, 對應OH-濃度為10^-8 mol/L,
但要得到離子數目,僅知道濃度是不夠的,必須還要知道體積, 才能計算

② 在某溫度時，純水的ph為6.5，則其POH值為

純水中氫離子和氫氧根離子的濃度是一樣的，所以pOH也是6.5

③ 100度純水中h離子濃度為10的負6次方水成呈什麼性

100度時實驗測得1L水中有1x10負6次方水發生了電離。因1mol水同時能電離出1mol氫離子和1moL氫氣根離子。故…

④ 以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）A．T℃時，1LpH=6的純水中，含H+數為10-6NA個B．15.6g

解答：解；來A、T℃時，1LpH=6的純源水中C（H⁺）=10^-6mol/L，n（H⁺）=10^-6mol，所以含氫離子數為10^-6N_A個，故A正確；
B、15.6gNa₂O₂物質的量為0.2mol，過氧化鈉自身氧化還原反應時，1molNa₂O₂轉移電子為1mol，所以0.2mol過氧化鈉轉移電子為0.2mol，故B錯誤；
C、二氧化硅是原子晶體，每個硅原子和四個氧原子連接形成四個Si-O單鍵，1molSiO₂中含4molSi-O單鍵，故C錯誤；
D、只有在標准狀況下22.4L是1mol，故D錯誤；
故選A．

⑤ 已知100℃時，純水的PH=6，則此時的純水（）A．一定呈鹼性B．一定呈中性C．一定呈酸性D．不能確

在100℃時，水的離子積為1×10^-12，此時純水的pH=6，水的電離被促進，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同=10^-6mol/L，純水呈中性，
故選B．

⑥ 純水的PH值是多少

純凈水（抄ro純水）PH值在6-7之間，為襲弱酸性。

一般用於透析等醫療用水，或實驗室，電子化工等特殊用水。不含有雜質或細菌的水（H2O），如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，是以符合生活飲用水衛生標準的水為原水。

純凈水可通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法製得而成，密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用。

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在高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。

高純水不能作為飲用水的原因主要是，天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2、SO2和少量的CH4、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。為了有效的去除雜質，在生產高純水的過程中，加入了一些化學殺菌劑，如甲醛、雙氧水、次氯酸鈉等。

⑦ 水的PH直是多少

看溫度,常溫下是7,沸騰時(100度)是6,其他時候我不清楚,這個和水的離子積有關,等你學到電離的相關知識就知道了.如果你還有什麼數理化的題目不會的可以加我QQ問我,我在線的話會為你詳細解答,我的Q64669439

⑧ 化學：「某溫度時純水的ph是6，則其中含有10-6NA個H+」是否正確純水的ph是怎麼個

正確，根據pH定義就可以判斷出，樓上那個sb不懂別亂說

⑨ 水在100攝氏度時ph值為多少，求解

常溫下，水的抄離子積為襲1×10^-14 純水 [H+] = [OH-] = 10^-7mol/L pH值 = 7
100℃時,水的離子積為1×10^-12 純水 [H+] = [OH-] = 10^-6mol/L pH值 = 6

⑩ 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..1.計算此時水的離子積常數Kw為多少

Kw=13,PH=11
由純水為6.5所以氫濃度為10的負6.5也等於氫氧根的所以KW=13
由內Ba(oH)2為0.005摩爾所以氫氧根為0.01摩爾其濃度容為10的負2由Kw=13所以氫離子濃度為10的負11，綜上所以PH為11。