25時純水的電離度為1

5. 求25時攝氏度時,水的電離常數和電離度

在常溫下水的電離常數是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的離子積常數
Kw=1x10^(-14)
電離度計算如下：
電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%
在常溫下水的電離全部由水分子離解產生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子濃度為55.4mol/L

6. 求25時攝氏度時，水的電離常數和電離度

溫水電離數:
Ka=1.8x10^(-16)
水離積數
Kw=1x10^(-14)
電離度計算:
電離度(α)=
(已電離弱電解質數/原弱電解質數)*100%
溫水電離全部由水離解產,[H+]=[OH-]=10^(-7),且水濃度55.4mol/L

7. 純水的電解度是多少

^解:在25時純凈的水中H+濃度為1*10^-7moll/L
水的密度為1g/cm3,水的
物質的量內濃度
為1000/18
mol/L
H2O
﹤=﹥
H+
+
OH-
初始時(mol/L)1000/18
0
0
發生電離(mol/L)1*10^容-7
1*10^-7
1*10^-7
平衡時(mol/L)1000/18-10^-7
10^-7
10^-7
電離度
[10^-7
/(1000/18
)]*
100%=(1.8*10^-7)%

8. 在25℃時,純水的電離度為α1,PH=3的醋酸中水的電離度為α2,

前三個抄能理解嗎？襲

在25℃時，在25℃時,純水的電離度為α1,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-3

PH=3的醋酸中水的電離度為α2，其中c（H）=10-3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11

PH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3,其中c（OH）=10-3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11。

所以α2=α3＜α1

水的電離度是隨著溫度的上升而變大的，下圖是水的離子積隨不同溫度的值：

而中和反應是放熱的，所以

若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應後所得溶液中水的電離度為α4，此時溫度是大於25℃的。

所以α2=α3＜α1＜α4

希望對你有所幫助！

9. 誰知道25c時1l水中有多少個h+水的電離度是多少

經典例題：在25.C時,在濃度為1mol/L .經典例題2：（1997年全國高考題）將0.1mol下列物質置於1L水中充分攪拌後,溶液中陰離子數最多的是[ ] .例:在常溫下,純水中存在電離平衡H2O=H++OH-,如要使水的電離度增大,並使[H+]增大,應加入的物質是( ） .例:（1997年上海高考題）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水