㈠ 用純水將下列溶液稀釋10倍時,其中pH變化最小的是( ),變化最大的是( ).
pH變化最小的是——D. HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）
因為這是一個緩沖溶液，外界變化對PH影響很小
PH變化最大的是—版—C. HCl溶液（權1.0mol/L）
另外2個是弱酸、弱鹼，電離度很小，受外界影響不大。
㈡ 某硫酸的濃度為0.005mol/l用純水稀釋到100倍時,PH是再繼續稀釋到100000倍時PH是
某硫酸的濃度為0.005mol/L，[H+]=0.01mol/L
①將它稀釋100倍，即此時溶液中[H+]=0.01/100=10^-4mol/L
所以溶液PH=-lg[H+]=4
②再繼續稀釋到100000倍時，由某硫酸電離出的[H+]=10^-4/100000=10^-9mol/L
而如果是在1個標准大氣壓下25℃，由水電離產生的[H+]=10^-7mol/L
此時水的電離不能忽略，溶液PH=-lg[H+]=7(近似）
（說明：①中由於某硫酸電離產生的[H+]大大於水電離產生的[H+]，因此可忽略）
㈢ 用純水稀釋ph=4的鹽酸溶液至(1)10倍(2)100倍(3)1000倍,則稀釋後溶液的ph分別為
當酸產生的H+
濃度接近
10^-7
時就要考慮H2O的電離了
因為這時候不能混略水的電離
具體是多少要看題目要求的精確度，一般酸產生的H+大於10^-5
時不用考慮水的電離
㈣ 一共20毫升水樣,稀釋二十倍取多少毫升純凈水多少毫升裝水
20樣+380純凈水🤓
㈤ 1摩爾每升的醋酸鈉和1摩爾的醋酸溶液組成的緩沖溶液用純水稀釋10倍ph改變了多
根據緩沖溶液PH值的計算公式：
PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]
當緩沖溶液用蒸餾水稀釋10倍時,溶液中乙酸鈉和乙酸的濃度版都變成0.1mol/L,但濃度比值沒權變,緩沖溶液PH值不變,等於PKa.稀釋後緩沖溶液的緩沖容量降低,抵抗溶液PH值變化的能力降低.
㈥ 如何用容量瓶將樣品稀釋10倍
取容量瓶所能取的樣品量，然後加十倍的稀釋劑就可以了。
㈦ 用純水把下列溶液稀釋10倍，哪些ph變化最大a hcl b、氨水 c、醋酸 d、醋酸+醋酸鈉
最討厭弱酸弱鹼題了。。。又沒有加急，又不給分。。。懶的去查了。Lg
H+
的演算法
㈧ 取2毫升廢水，再取8毫升純化水稀釋，這是稀釋了幾倍另外溶液稀釋倍數一般怎麼算
你好！
十倍，稀釋前的濃度除以稀釋後的濃度
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
㈨ 100毫升的原水加入400毫升的純凈水稀釋多少倍
100亳升的原水加入400亳升的純凈水稀釋4倍。因為原有水1，加入純凈水4，列式1X4=4，所以稀釋4倍。
㈩ 用純水把下列溶液稀釋10倍，其中PH變化最大的是
A.
因為鹽酸是強酸。而其他的都是弱電解質，稀釋的時候還會有電離