關於純水和海水結冰

① 海水和白開水哪個更容易結冰

白開水！！
因為海水有鹽的存在，它的熔點降低了啊。
海水中有很多鹽類，大約佔35%，但大多以離子形式存在，離子在溶劑（水）中不停地不規則運動，其速率遠大於水分子的分子運動速率，即使水溫降到凝固點時，因有離子的運動作用，使水分子不容易形成分子運動更不活潑的晶體狀態，所以海水不易結冰。
普通的清水到零度C一定會結冰，而含有雜質的水難結冰，也就是說凝固點低於零度。海水中大約含有百分之35的鹽分，所以到了零度也不會結冰，要到溫度更低的時候，一部份純水才能從海水中凝結出來。因此，我們如果有機會嘗嘗海水結的冰，一定會發現它是淡的。此外，因為冰的密度比水小，也比鹽水更小，所以海水裡的冰總有十分之一會浮在水面，這也就是一般人所看見海面上之冰山了。海水不結冰是因為海水裡面有鹽。
水結冰是因為到達冰點的溫度之後，液態水的飽和蒸汽壓等於同一溫度下固態水的飽和蒸汽壓，於是產生固態水和液態水的平衡，繼續降溫則固態水的飽和蒸汽壓小於液態水的飽和蒸汽壓，平衡向固態水移動，現象就是水都凍成冰塊了。
液態水中加入鹽也就是電解質後形成溶液，鹽的離子束縛了分子態的水，使它們不容易脫離液態進入氣態，從而使得同一溫度下液態水的飽和蒸汽壓降低，液態水飽和蒸汽壓降低了，而固態水沒有變化，平衡就向液態水移動，現象就是海水不結冰普通的清水到零度C一定會結冰，而含有雜質的水難結冰，也就是說凝固點低於零度。海水中大約含有百分之35的鹽分，所以到了零度也不會結冰，要到溫度更低的時候，一部份純水才能從海水中凝結出來。因此，我們如果有機會嘗嘗海水結的冰，一定會發現它是淡的。此外，因為冰的密度比水小，也比鹽水更小，所以海水裡的冰總有十分之一會浮在水面，這也就是一般人所看見海面上之冰山了。
海水會運動。主要是以洋流的形式。一共有三種，分別是風海流（包括暖，寒流），密度流（鹽度的不同），補償流（包括水平與垂直，一般在寒暖流之間）。至於說北冰洋會結冰是因為氣候太寒，但結冰只是表層，海水內部還會運動。
也是結冰的，
只是海水的冰點較低，不易結冰

② 海水會結冰嗎

因為有鹽的存在，它的熔點降低了啊。
海水中有很多鹽類，大約佔35%，但大多以離子形式存在，離子在溶劑（水）中不停地不規則運動，其速率遠大於水分子的分子運動速率，即使水溫降到凝固點時，因有離子的運動作用，使水分子不容易形成分子運動更不活潑的晶體狀態，所以海水不易結冰。
普通的清水到零度C一定會結冰，而含有雜質的水難結冰，也就是說凝固點低於零度。海水中大約含有百分之35的鹽分，所以到了零度也不會結冰，要到溫度更低的時候，一部份純水才能從海水中凝結出來。因此，我們如果有機會嘗嘗海水結的冰，一定會發現它是淡的。此外，因為冰的密度比水小，也比鹽水更小，所以海水裡的冰總有十分之一會浮在水面，這也就是一般人所看見海面上之冰山了。海水不結冰是因為海水裡面有鹽。
水結冰是因為到達冰點的溫度之後，液態水的飽和蒸汽壓等於同一溫度下固態水的飽和蒸汽壓，於是產生固態水和液態水的平衡，繼續降溫則固態水的飽和蒸汽壓小於液態水的飽和蒸汽壓，平衡向固態水移動，現象就是水都凍成冰塊了。
液態水中加入鹽也就是電解質後形成溶液，鹽的離子束縛了分子態的水，使它們不容易脫離液態進入氣態，從而使得同一溫度下液態水的飽和蒸汽壓降低，液態水飽和蒸汽壓降低了，而固態水沒有變化，平衡就向液態水移動，現象就是海水不結冰普通的清水到零度C一定會結冰，而含有雜質的水難結冰，也就是說凝固點低於零度。海水中大約含有百分之35的鹽分，所以到了零度也不會結冰，要到溫度更低的時候，一部份純水才能從海水中凝結出來。因此，我們如果有機會嘗嘗海水結的冰，一定會發現它是淡的。此外，因為冰的密度比水小，也比鹽水更小，所以海水裡的冰總有十分之一會浮在水面，這也就是一般人所看見海面上之冰山了。
海水會運動。主要是以洋流的形式。一共有三種，分別是風海流（包括暖，寒流），密度流（鹽度的不同），補償流（包括水平與垂直，一般在寒暖流之間）。至於說北冰洋會結冰是因為氣候太寒，但結冰只是表層，海水內部還會運動。
也是結冰的，
只是海水的冰點較低，不易結冰
海水中有很多鹽類，大約佔35%，但大多以離子形式存在，離子在溶劑（水）中不停地不規則運動，其速率遠大於水分子的分子運動速率，即使水溫降到凝固點時，因有離子的運動作用，使水分子不容易形成分子運動更不活潑的晶體狀態，所以海水不易結冰。
普通的清水到零度C一定會結冰，而含有雜質的水難結冰，也就是說凝固點低於零度。海水中大約含有百分之35的鹽分，所以到了零度也不會結冰，要到溫度更低的時候，一部份純水才能從海水中凝結出來。因此，我們如果有機會嘗嘗海水結的冰，一定會發現它是淡的。此外，因為冰的密度比水小，也比鹽水更小，所以海水裡的冰總有十分之一會浮在水面，這也就是一般人所看見海面上之冰山了

③ 海水和淡水結冰有什麼區別

海水和淡水的結冰存在很大的差異。

1、淡水結冰的溫度是固定的，純淡水在0℃時結冰。但海水結冰的溫度則不固定，與海水的鹽度和深度有關，鹽度越高，水體越深，越不容易結冰，海水結冰時溫度要低於0℃。

2、淡水冰往往局限於表層，而海水結冰層很厚，是從上到下一起結冰的。海水不易結冰，但一旦結冰，表層冰和深層冰的形成是同時開始的，有時深層冰和底層冰甚至比表層冰還要多。

3、淡水結冰整個進程與海水結冰的進程有所不同。

（1）淡水表面受冷，密度加大，水溫降到4℃時，由於表面水的密度達到最大，便開始往下沉，而下層水被迫上升，這樣就產生了上、下對流作用。這種對流作用一直持續到上、下層的水溫都達到4℃時為止。此後，表面溫度繼續下降，但表面的冷水不再往下沉，到了冰點就開始結冰。

（2）對於鹽度小於24.7的海水，因為它的最大密度溫度在冰點以上，所以當上、下層海水都冷卻到最大密度溫度以後，只要表面海水再冷卻到冰點就可以結冰。結冰過程與淡水的基本相同，其冰點溫度比淡水的低一點。

（3）對於鹽度大於24.7的海水，結冰情況就與淡水大不相同。由於它的最大密度溫度在冰點以下，所以海水溫度越低，密度就越大。表面海水雖然冷卻到了冰點，但表面海水的密度變大，還要下沉，仍不能結冰。只有上、下層海水都冷卻到冰點以後，再繼續冷卻，海面才能結冰。

(3)關於純水和海水結冰擴展閱讀：

淡水容易結冰，純淡水在0度即可結冰。而海水則不容易結冰，主要是由於大洋海水的鹽度一般高於24.7，而且海洋的深度一般都很大。

淡水在4℃左右密度最大，水溫降到0℃以下即可結冰。而海水中含有較多的鹽分，由於鹽度比較高，結冰時所需的溫度比淡水低，密度最大時的水溫也低於4℃。隨著鹽度的增加，海水的冰點和密度最大時的溫度也逐漸降低，海水結冰時溫度要低於0℃。

④ 海水結冰與淡水結冰的過程有何不同

物理性質（如密度、比熱、溶解熱，蒸發潛熱、熱傳導性及膨脹性）不同於淡水冰。

1、密度不同

普通的但水結冰密度為0.9克/立方厘米，而海水結冰的密度會高於淡水冰，海冰中因為含有氣泡，密度一般低於此值，新冰的密度大致為0.914克/立方厘米，海冰的密度隨鹽度增加和空氣含量的減少而加大。冰齡越長，由於冰中鹵汁滲出，密度則越小。

2、比熱容不同

海冰的比熱容比純水冰大，且隨鹽度的增高而增大。

純水冰的比熱容受溫度的影響不大，而海冰則隨溫度的降低有所降低。在低溫時，由於其含鹵汁少，因此隨溫度和鹽度的變化都不大，接近於純水冰的比熱。

但在高溫時，特別在冰點附近(-2℃)，由於海冰中的鹵水隨溫度的升降有相變，即降溫時鹵水中的純水結冰析出，升溫時冰融化進入鹵水之中，從而使其比熱容分別有所減小和增大。其減小和增大值因其鹽度而有極大差異，低鹽時其比熱容小，而高鹽時其比熱容將比純水冰大數倍，甚至十幾倍。

3、導熱性不同

海冰的融解潛熱也比純水冰的大。

海冰的熱傳導系數比純水冰小，因為海冰中含有氣泡，而空氣的熱傳導系數是很小的。海冰的熱傳導系數略大於海水的分子熱傳導系數，因而海冰限制了海洋向大氣的熱量輸送，而且也使海洋的蒸發失熱大為減少，從而形成了海洋的保護層。

(4)關於純水和海水結冰擴展閱讀

淡水容易結冰，純淡水在0度即可結冰。而海水則不容易結冰，主要是由於大洋海水的鹽度一般高於24.7，而且海洋的深度一般都很大。

淡水在4℃左右密度最大，水溫降到0℃以下即可結冰。而海水中含有較多的鹽分，由於鹽度比較高，結冰時所需的溫度比淡水低，密度最大時的水溫也低於4℃。隨著鹽度的增加，海水的冰點和密度最大時的溫度也逐漸降低，海水結冰時溫度要低於0℃。

冰點指的是水在一個標准大氣壓（1.013×10^5 Pa）下的凝固點，也就是0 ℃（273 K）。在不同的大氣壓下，冰點不同。如果想估計在某個壓強下的冰點，可以從水的相圖上找到答案。值得注意的是，水在一個標准大氣壓下的冰點並不等於水的三相點——兩者相差 0.01 K。

冰點的高低還和水的純凈度有關。純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

⑤ 海水結冰和淡水結冰的過程有何不同

1、湖泊中淡水：表層開始結冰，下層可能仍保持不凍結。海水結冰：鹽度低於24.695的海水，結冰過程與淡水相同，表層海水達到冰點即開始結冰。鹽度大於24.695的海水，溫度接近冰點時，密度會加大，從而下沉，下層溫度較高的水則上涌，發生對流混合，直到混合層都達冰點溫度時整層水體才會一起結冰。也正因為如此，海冰一旦形成，便會浮上海面，形成很厚的冰層。

2、純水的冰點在1個大氣壓下為零攝氏度;而海水是不同的,它的冰點除了與大氣壓力有關之外,還與海水中鹽含量的多少有關系,相同的壓力下,海水中鹽含量越大,海水的冰點越低;反之,海水中鹽含量越小,海水的冰點越高。

3、海水與淡水的結冰過程不同的原因：主要是純水的凍結，會將鹽分大部排出冰外，而增大了冰下海水的鹽度，加強了冰下海水的對流和進一步降低了冰點，又兼冰層阻礙了其下海水熱量的散失，因而大大地減緩了冰下海水繼續凍結的速度。

(5)關於純水和海水結冰擴展閱讀：

海水中含鹽量的一個標度。海水含鹽量是海水的重要特性，它與溫度和壓力3者，都是研究海水的物理過程和化學過程的基本參數。海洋中發生的許多現象和過程，常與鹽度的分布和變化有關，因此海洋中鹽度的分布及其變化規律的研究，在海洋科學上佔有重要的地位。

世界各大洋表層的海水，受蒸發、降水、結冰、融冰和陸地徑流的影響，鹽度分布不均：兩極附近、赤道區和受陸地徑流影響的海區，鹽度比較小；在南北緯20度的海區，海水的鹽度則比較大。深層海水的鹽度變化較小，主要受環流和湍流混合等物理過程所控制。根據大洋中鹽度分布的特徵，可以鑒別水團和了解其運動的情況。

在研究海水中離子間的相互作用及平衡關系，探索元素在海水中遷移的規律和測定溶於海水中的某些成分時，都要考慮鹽度的影響。此外，因為實際工作中往往難以在現場直接准確測定海水的密度，所以各國通常測定鹽度、溫度和壓力，再根據海水狀態方程式計算密度。

參考資料來源：網路-海水冰點

⑥ 為什麼海水比淡水不容易結冰

海洋難於封凍

我國長江(大約北緯30度)以北的湖泊,冬天都有冰凍現象。但是,在北緯60度以南的大洋面上,幾乎難於見到就地生成的海冰。海水結冰要比陸地上淡水結冰困難的多。

首先，海水含鹽度很高，降低了海水的冰點。淡水結冰是在0度，含10‰鹽度的水冰點為-0.5℃，而含35‰鹽度的水冰點是-1.9℃。地球上各大洋海水平均鹽度為34.48‰，因此，海水的冰點在-1.9℃左右。

再則，海水的最大密度不是在4℃，而是隨鹽度增加而降低。它的降低速度比冰點隨鹽度增加而降低的速度快。從下圖可以看出，兩條下降線相交於24.7‰鹽度和-1.33℃的坐標上。因為海水平均鹽度是34.48‰，遠遠超過24.7‰，所以海水達到冰點時，尚未達到海水的最大密度因而海水的對流混合作用並不停止，大大妨礙了海水的結冰。此外，海洋受洋流、波浪、風暴和潮汐影響很大，這些因素一方面加強了海水混合作用，一方面也使冰晶難以形成。

凡此種種，都不利於海冰的形成和發展。海洋難於封凍對世界氣候大有好處，是氣候比較溫暖濕潤，適於生物的發展。但海洋封凍情況在亞歐大陸東西兩岸差別很大。歐洲西岸由於既受西風又受墨西哥暖流的影響，冬季海港不凍。亞洲東岸冬季受大陸季風控制，加上南下的鄂或次克海寒流和日本海寒流的影響，沿海封凍較強。就拿我國渤海之濱的塘沽港來說,所處緯度和葡萄牙首府里斯本相近，可是冬天還會封凍,有時需要靠破冰船來疏通航道,便利海輪進出。

⑦ 純水和糖水哪個更容易結冰純水和鹽水哪個更容易結冰為什麼

純水比較不易結冰,液體結冰與其濃度有很大的關系,不同的濃度其結冰的版溫度一般是不同權的,濃度小的比較容易結冰,糖水,鹽水比較不易結冰,就像生活中,見到過河水結冰,就是都沒見過海水結冰,就是因為它含鹽,濃度較高,比較不易結冰.再告訴你個常識,熱水和冷水放同一冰箱,熱水結冰快

⑧ 三提 海水 湖水 純水 三者結冰的難易順序 為什麼

海水含鹽量高,一般不易結冰（-15度左右）
湖水屬於淡鹽水,含鹽量少,結冰比海水溫度高點；
蒸餾水最易結冰,0度就結冰