『壹』 水的離子積是水電離平衡時具有的性質，為什麼這個性質不僅適用於純水，也適用於其他稀的水溶液。
水的離子積是水電離平衡時具有的性質，為什麼這個性質不僅適用於純水，也適用於回其他稀的水溶液。
們說答 水的離子積是純水中水分子電離得到的H+與OH- 二者的濃度的乘積
這一濃度 我們稱之為 分析濃度
而在溶液中 水分子是弱電解質 存在電離平衡 雖然水的離子積是溫度的函數 但溶液中的其餘離子 或多或少會對這一平衡產生影響
稀溶液中 其餘離子濃度很低 可認為水的電離平衡與純水中無太大差別 故離子積常數近似不變
但濃溶液中 存在平衡的移動 又有電解質離子間的靜電作用 離子積常數偏差很大 故認為其變化了 即不再適用
參考資料：
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『貳』 水的電離純水是否導電水是否導電水屬於什麼（電解質）
H2O
——
H+
+
OH-很微弱的電離，研究電離或水解和PH值的時候很有用。
純水一般被認為不可以導電，回因為其電離出答的離子太少了。
而水（通常的）因溶有一些強電解質（Mg2+，Ca2+，SO42-，Cl-）而具有導電性。不象樓上所說的「與純水一樣的----微弱的導電」，不信用手沾水摸電門試試看導電性弱不？！
水屬於弱電解質（哪有「極弱電解質」這么個詞兒啊？？）
『叄』 純水不導電，為什麼水是電解質
非純凈水導電的原理在於水的電離、水中電解質的水解和電離，這些都導致水多種的離子濃度增大，其中後者是主要的原因. 純水本身沒有含有其他電解質，而水的電離程度是極其微弱的，使之根本無法導電.
『肆』 純凈水可不可以電離
水是弱電解質,只能電離出極少的氫離子和氫氧根離子,所以導電性很弱,但它是可以導電的,只不過用我們實驗的導電裝置測不到（燈泡不亮）,用靈敏電流計可以測到電流.
『伍』 純水屬於電解質嗎、
屬於，但是是弱電解質。
電解質：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或內溶於溶劑形成溶液容)能夠呈現離子導電性的物質。 水是極弱的電解質，常溫下電離平衡常數為10^-14(mol/L)^2，也就是水的離子積常數。所以純水也有微弱的導電性，是電解質。
『陸』 NaHSO3在純水中完全電離 請給出原理
1.
下列三類物質是強電解質,全部電離,離子方程式3用等號:
----強酸:鹽酸,硫酸,硝酸.
----強鹼:氫氧化鈉回,氫氧化鉀,氫氧化鋇.
----大多數答鹽:硝酸鐵,氯化鈉,硫酸鋇.
2.
亞硫酸:
----不是強酸,用可逆號.
----是二元酸,分兩步電離.
----H2SO3....H+..+..HSO3-
----HSO3-....H+..+..SO32-
3.
硫酸:
----是二元強酸,全部電離,用等號.
----H2SO4..=..2H+..+..SO42-
4.
亞硫酸氫鈉:
----弱酸的酸式鹽,全部電離出金屬陽離子,和酸式根離子,不能全部電離出H+.
----NaHSO3..=..Na+..+..HSO3-
----HSO3-....H+..+..SO32-
5.
硫酸氫鈉
----是強酸的酸式鹽,全部電離,用等號.
----NaHSO4..=..Na+..+..H+..+..SO42-
總結:
----注意強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽電離的區別.
『柒』 怎樣促進水的電離
加入鈉後,由於鈉與氫離子的作用,使水中氫離子濃度減小,從而促進水的電離.
水的電離是電離平衡的一種具體表現形式,所以可以上承下延,從電離平衡的影響因素來思考和理解具體的水的電離平衡的影響因素.
溫度：由於水的電離過程吸熱,故升溫使水的電離平衡右移,即加熱能促進水的電離,c(H＋)、c(OH―)同時增大,Kw增大,pH值變小,但c(H＋)與c(OH―)仍相等,故體系仍顯中性.
酸、鹼性：在純水中加入酸或鹼,酸電離出的H＋ 或鹼電離出OH―均能使水的電離平衡左移,即酸、鹼的加入抑制水的電離.
若此時溫度不變,則Kw不變,c(H＋)、c(OH―)此增彼減.
即：加酸,c(H＋)增大,c(OH―)減小,pH變小.加鹼,c(OH―)增大,c(H＋)減小,pH變大.
⑶能水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽,由於水解的實質是鹽電離出的弱酸根或弱鹼陽離子結合水電離出的H＋ 或OH― ,所以水解必破壞水的電離平衡,使水的電離平衡右移.即鹽類的水解促進水的電離.
⑷其它因素：向水中加入活潑金屬,由於與水電離出的H＋ 直接作用,因而同樣能促進水的電離.
只能找到這些了 希望能幫上您的忙!
『捌』 純水能解離出氫離子嗎非純水能電離出氫離子嗎為什麼求解釋。
能。
純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。
『玖』 純水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離出______和______；一般強酸弱鹼所生成的鹽，其水溶液呈______、
| 純水是一種極弱抄的電解質襲，電離方程式為：H 2 O?H + +OH - ，它能微弱地電離出氫離子和氫氧根離子，強酸弱鹼所生成的鹽，弱鹼離子水解導致溶液顯酸性，強鹼弱酸所生成的鹽，弱酸根離子水解導致溶液顯鹼性，強酸強鹼所生成的鹽不水解，其水溶液呈中性． 故答案為：H + ；OH - ；酸性；鹼性；中性． |
『拾』 25°純水電離kw=
同學,水的離子積實際上是由水的電離平衡常數轉換而來的
K=[H+][OH-]/[H2O]
因為[H2O]是一個定值,所以將它與K相乘,才得出水的離子積
這里應該按照電離平衡來理解,平衡常數是溫度的函數,不會隨物質濃度而改變