❶ 向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A．pH值升高B．c（H+）和c（OH-）的乘積增大
水的電離平衡為：H2O?H++OH-，加入少量的KHSO4固體，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，
A、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、由於溫度不變，水的離子積不變，即c（H+）和c（OH-）的乘積不變，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉電離出氫離子，水的電離平衡向著逆向移動，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故C正確；
D、加入硫酸氫鉀固體後，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；
故選C．
❷ 向純水中加入少量的KHSO4固體，則溶液的（）A，PH值升高 B，Kw的值增大 C酸性增強 D，O
選C和D
KHSO4 ==電離== K+ + H+ + SO42-
A，PH值升高
KHSO4電離出H+，PH降低，錯
B，Kw的值增大
Kw之和溫度有關，Kw不變，錯
C，酸性增強
KHSO4電離出H+，酸性增強，對
D，OH-離子濃度減少
Kw不變，H+增加，OH-=Kw/H+，OH-減少，對
望採納o，親！！！
❸ 向純水中加入少量NaHSO4晶體，若溫度不變，則溶液的： ①pH升高；②c(H+)·c(OH－)乘積增大；③酸性增強；
選D
硫酸氫鈉在水中完全電離生成氫離子、鈉離子、硫酸根離子，可以作為一元強酸對待，所以酸性增強，pH下降。
c(H+)·c(OH－)乘積只與溫度有關，c(H+)增大，那麼c(OH-)就減小
❹ 向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A．pH值升高B．C（H+）和C（OH-）的乘積增大
水的電離平衡為：H2O?H++OH-，加入少量的KHSO4固體，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，
A、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、由於溫度不變，水的離子積不變，即c（H+）和c（OH-）的乘積不變，故B錯誤；
C、水的電離平衡向著逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體後，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；
故選D．
❺ 25℃時，向純水中加入少量硫酸氫鉀，則溶液中
BD
硫酸氫鉀
會完全電離出H+
所以pH變小，溶液由於硫酸氫鉀呈酸性，故水的
電離度
減小，
易知
氫離子
個數大於
氫氧根離子
數，氫氧根離子數減少
❻ 向純水中加入少量KHSO4(s)，溫度不變，c(OH－)與c(H+)的變化關系
因為KHSO4在水中完全電離產生大量的氫離子，抑制了水的電離，那麼水電離產生的氫離子濃度和氫氧根濃度都會變小。當然整個溶液中氫離子濃度是增大的，氫氧根濃度是減小的
❼ 向純水中加入少量NaHSO4晶體，若溫度不變，則溶液中（）A．水電離出的H+大於水電離出的OH-濃度B．c（
A、純水中加入硫酸氫鈉，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，水電離出的氫離子與氫氧根離子相同，故A錯誤；
B、溫度不變，水的離子積不變，即水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故B錯誤；
C、加入硫酸氫鈉後，溶液由中性變成酸性，溶液中的氫離子濃度增大，酸性增強，故C正確；
D、溶液中的氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；
故選C．
❽ 向純水中加入少量的鹽酸（溫度不變），則溶液的（）A．促進了水的電離B．c（H+）減小C．水中c（H+）
A、向純水中加入少量的鹽酸，抑制了水的電離，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的鹽內酸，溶液中氫容離子濃度增大，故B錯誤；
C、向純水中加入少量的鹽酸，溫度不變，水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的鹽酸，氫離子濃度增大，依據溶液中離子積常數判斷，氫氧根離子減小，故D正確；
故選D．
❾ 向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（）A．pH值升高B．酸性增強C．水的離子積增
A、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作回用；溶液呈酸答性，溶液pH降低，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，酸性增強，故B正確；
C、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溫度不變，水的離子積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．