糖水與純水化學勢

A. 在水裡放一些鹽或糖，製成的糖水或鹽水。糖水和鹽水與純水的熔點一樣嗎為什麼 用實驗證明。

1. 這個現象的原理是是稀薄溶液的蒸汽壓下降造成的。這是溶液的依數性，即難揮發性非電解質的稀薄溶液的蒸汽壓會下降，所以可使沸點升高，凝固點下降，其實電解質也有依數性，只是電解質離子之間有相互作用，依數性要更大。我們可以用raoult定理計算實際溶液的熔點，對於電解質要引入校正系數，即可算出。所以食鹽，糖水可使凝固點下降。

2. raoult定理：ΔTf=Tf°－Tf=KfmB，式中：Tf為溶液的凝固點；Tf°為純溶劑的凝固點；Kf為溶劑的凝固點下降常數，mB為物質B的質量摩爾濃度，Kb和Kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。從raoult定理我們可以知道，凝固點的降低是由於蒸汽壓的降低造成的，與溶液中的粒子的數數目成正相關。

1. 所以以上糖水和鹽水，純水的熔點都不一樣（這里注意糖水和鹽水的濃度是相同，不然結論可能有不同）

2. 方法：取相同濃度鹽水和糖水（這里可以用質量分數，就是分別稱相同質量的鹽和糖，假設2g，然後分別溶到裝有100mL水得燒杯中，充分溶解）；然後再去一個裝有100mL的純水；將三者一同放入冰箱，緩慢冰凍，待形成冰水混合物時用溫度計測定溫度；比較三者溫度。

3. 其實按照raoult定理，可知熔點：鹽水<糖水<純水（糖鹽水質量分數相同）

B. 兩杯同樣的純水和糖水哪個液面高

兩杯同樣質量還是同樣體積？假如是相同質量，那肯定純水高！

C. 請問，將一杯糖水和一杯純水放在同一個密閉容器里，一段時間以後，會發生什麼現象為什麼求解答。謝謝

由於糖有強烈的吸附作用，所以純水杯子里的水會越來越少。水分逐漸跑到了糖水回杯子里。

糖是晶體，就是說，答分子和分子之間是有固定的間距的。水分子也是有大小的（和糖不一樣）。蒸發，揮發等忽略不計，因為置於同一密閉鍾罩里。

純水中水減少，糖水中水位升高。根據溶液的依數性，不同溶液飽和蒸氣壓不同，存在動態轉化過程，以在同一體系中達到新的平衡狀態。

(3)糖水與純水化學勢擴展閱讀;

固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量），用字母S表示，其單位是「g/100g水（g）」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

例如，在20°C的時候，100克水裡溶解0.165克氫氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/100克水。

D. 純水和糖水在標准大氣壓下哪個更容易沸騰

水,水分子如果要變成水蒸氣 需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫蔗糖分子的束縛。需要更多能量 所以沸點升高。

E. 在抽空的玻璃罩內封入兩杯液面相同的糖水A和純水B。經歷若干時間後,兩杯液面的高度是

因為糖水的滲透壓比純水的滲透壓高，所以糖水的化學勢比純水的化學勢高，所以水分子通過蒸汽方式，從糖水向純水移動，所以純水高,糖水低

F. 糖水,鹽水和純水的凝固點相同嗎舉例說明。

猜想：糖水和鹽水的凝固點和純水的凝固點不一樣.實驗方案：1.將家中的冰箱的冷凍櫃調到0度,然後將純水、糖水、鹽水同時放進去2.過一段時間觀察,看哪種液體先凝固實驗結論：鹽水和糖水的凝固點和純水的不一樣（鹽水和糖水的凝固點比純水低）

G. 一密閉容器放有一杯純水和一杯蔗糖水，問經過足夠長的時間會有什麼現象發生一定要解釋原因

純水會全部來蒸發，根據溶液的源依數性，蔗糖溶液的飽和蒸氣壓總小於純水的，純水會一直蒸發。

糖是晶體，就是說，分子和分子之間是有固定的間距的。水分子也是有大小的（和糖不一樣）。蒸發，揮發等忽略不計，因為置於同一密閉鍾罩里。

純水中水減少，糖水中水位升高。根據溶液的依數性，不同溶液飽和蒸氣壓不同，存在動態轉化過程，以在同一體系中達到新的平衡狀態。

(7)糖水與純水化學勢擴展閱讀：

在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

H. 未飽和糖水溶液中糖的化學勢和固體糖的化學勢哪個大

固體糖的化學勢大。因為對於飽和溶液，固體糖跟溶液中的糖相等，所以達到平衡。可是如果溶液中的糖減少了，那固體糖就會繼續溶解，從而知道此時固體糖的化學勢大。