純水與海水的電離常數

❶ 水的電離常數

想了半天還是這樣來告訴你吧，化學中有很多平衡常數都是只和溫度有關系，像一些弱酸弱鹼的電離平衡常數，相對應鹽類的電解平衡常數，像這些化學平衡常數都是只和溫度有關的，不知道你現在是在什麼年紀，如果上大學了化學專業的應該會學到吉布斯亥姆霍茲方程式△G=△H-T△S，多想想是很簡單的問題，如果還沒上大學就記住和只和溫度有關就行了，不要想太多，有些東西不是不會是沒到時候，我上高中那會也是苦思冥想很久也想不通的問題，有時間還是多玩玩，享受享受學生時代吧

❷ 水的離子積常數與水的電離平衡常數一樣嗎

水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別
如果說有區別的話,離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因為水是純液體,所以其濃度不寫入平衡常數,即平衡時原物質的濃度默認為1.所以二者數據相同,

在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。

❸ 水離子積常數與水的電離常數是一個意思嗎

是一個意思水的電離平衡常數是 水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度積，25c下 是一個常數
10的-14次方
但做題時，比如0.1mol每升的HCL溶液里
水電離出的氫離子濃度是 10的-13次方，且水電離的氫氧根離子濃度跟水電離的氫離子濃度相同，水離子積常數
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。

實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.5mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以說55.5×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。由水的離子積常數簡單判斷pH的方法：常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸鹼性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L3.鹼性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸鹼性強弱。pH與c（H+）之間的關系 ：pH是c（H+）的負對數，即：pH= -lg c(H+)。

❹ 水的電離程度和水的離子積常數的關系是什麼

❺ 水的電離常數和離子積什麼關系

水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別
如果說有區別的話,離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因為水是純液體,所以其濃度不寫入平衡常數,即平衡時原物質的濃度默認為1.所以二者數據相同,
在一定溫度下，水中[h
]和[oh-]的乘積（kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水是純液體，[h2o]可看作是一個常數，所以kw=[h
][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h
][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h
和oh-，只不過[h
]和[oh-]的相對大小不同而已。在常溫下，[h
]和[oh-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h
或oh-）的濃度表示。

❻ 關於水的離子積常數

樓上的第一個概念錯了
第一個是電離常數
在一定溫度下，水中[H
]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H
和OH-，只不過[H
]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H
]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H
或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由於水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-‑7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，

❼ 水的電離平衡常數是什麼

水的電離平衡常數為：K==/

水是一個極弱的電解質，它部分地電離為「H+」和「OH-」

並存在著如下的電離平衡：H2O（液）←→H+ + OH-

根據質量作用定律可以把水的電離平衡表示為：［H+]/=K

在25℃時，一升水相當於55.55摩爾水，此時水中所含的［H+]和［OH-]離子濃度各為1.004*10^-7摩爾／升。

水的電離平衡常數規律：

電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。

在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低．轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度）的算術平方根，可得知：弱電解質濃度越低電離程度越大。

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