A. 為什麼氨基酸分子有的帶電荷
分子一樣可以帶電荷。
比如醋酸，可以電離出H+和乙酸根離子。
氨基酸的氨基和羧基都可以電離，對於中性的氨基酸來說，在水溶液中常見的是雙極離子，比如甘氨酸，NH2-CH2-COOH，在水溶液中常見的形態是+NH3-CH2-COO-，就是一個分子的兩端同時帶有正電荷和負電荷，而整個分子的總電荷是0.
谷氨酸分子有2個羧基、一個氨基，所以在純水溶液中電離的總的效果是電離出H+，分子帶負電；賴氨酸除了氨基和羧基外，還有一個鹼性比氨基強的胍基，所以電離產生OH-，分子帶正電。
另外，氨基酸的帶電荷情況還和溶液的pH有關。每種氨基酸對應在一個pH值時凈電荷為0，這個pH稱為等電點。水溶液pH高於等電點時，氨基酸帶正電；反正則帶負電。詳情可以自行網路「等電點」
B. 某ph氨基酸帶電量怎麼算
氨基酸是同時帶氨基和羧基的物種，在水溶液中羧基失去氫離子帶負電，而氨基得到氫離子帶正電，由於羧基酸性和氨基的鹼性不相同，所以氨基酸往往整體上是帶電的。調節溶液的ph值，可以改變二者的電離狀況，到某一點時羧基所帶的負電荷與氨基所帶的正電荷相同，氨基酸表現為整體不帶電，這點的ph值就是氨基酸的等電點。
記-cooh的電離常數為ka1
，－nh3+的電離常數為ka2，則等電點的ph值為
在說明白一點氨基酸的等電點
就是ph值
C. 在生理PH情況下,氨基酸中帶負電荷的是
在生理pH情況下，酸性氨基酸帶負電荷，如谷氨酸，天冬氨酸，谷氨醯胺，天冬醯胺
D. 一個氨基酸在水溶液中或固體狀態時是以兩性離子形式存在的嗎
氨基酸帶負電，存在於溶液中
等電點：如果調節溶液的PH值使得其中的氨基酸呈電中性，我們把這個PH值稱為氨基酸的等電點：PI。PI是氨基酸的重要常數之一，它的意義在於，物質在PI處的溶解度最小，是分離純化物質的重要手段。等電點的計算：對於所有的R基團不解離的氨基酸而言（即解離只發生在α-羧基和α-氨基上），計算起來非常簡單：PI＝（PK1』+PK2』）/2若是碰到R基團也解離的，氨基酸就有了多級解離，這個公式就不好用了，比如Lys、Glu、Cys等。aa
Cys
Asp
Glu
Lys
His
ArgPK』α-羧基
1.71
2.69
2.19
2.18
1.82
2.19PK』α-氨基
8.33
9.82
9.67
8.95
9.17
9.04PK』-R-基團
10.78（-SH）
3.86（β-COOH）
4.25（γ-
COOH）
10.53（ε-NH2）
6（咪唑基）
12.48（胍基）在這種情況下可以按下面的步驟來計算：<1>
由PK』值判斷解離順序，總是PK1』<
PK2』<
PK3』<
…，即誰的PK』值小，誰就先解離。<2>
按照解離順序正確寫出解離方程式：簡式，注意解離基團的正確寫法。<3>
找出呈電中性的物質，其左右PK』值的平均值就是氨基酸的等電點：PI＝（PK左』+PK右』）/2以Lys為例：在黑板上用簡式演示<3>
等電點的測定：等電聚焦法：這是一種特殊的電泳，其載體上鋪有連續的PH梯度的緩沖液，然後將氨基酸點樣，只要該處的PH與氨基酸的PI不同，則氨基酸就會帶電，PH值>PI時，aa帶-電；PH值<PI時，aa帶+電。通電後，氨基酸就會移動，直到某處的PH＝PI，氨基酸才呈電中性，不再移動，因此，可以測出PI。
等電點沉澱
所有的氨基酸均為兩性物質，亦即它們至少含有一個酸性基（carboxyl）及一個鹼性基（α-amino）。這些可游離的團基在pH變化時，因釋出或接受質子而可充當弱酸或弱鹼，其離子化特性與其它物質一樣遵守Henderson-Hasselbalch方程式：
pH
=
pKa
+
log10
[未質子化的形式（鹼）]
/
[已質子化的形式（酸）]
即
pH
=
pKa
+
log
[A-]
/
[HA]
氨基酸可以三種形式存在，即正電荷（cation）、兩性離子（zwitterion）或雙極性離子（dipolar
ion）及負電荷（anion）等三種，若在酸性溶液中帶正電荷，則在鹼性溶液中帶負電荷。若氨基酸在某一pH值下其凈電荷為0，且在電場中不移動時，稱此pH值為它的pI值（等電點）。因為凈電荷為零，凈電斥力不存在的緣故，大部份蛋白質於等電點的pH值下，其溶解度最小。相反的，當溶液的pH值低於或高於pI，所有蛋白質分子所帶凈電荷必為同號，彼此之間有相斥力，不會凝結。所以，將pH調到等電點的大小，則大部份的蛋白質將會沉澱，這種現象可以應用於估算某蛋白質的等電點.
E. 為什麼部分具極性側鏈的氨基酸在水溶液中不帶電荷而屬於中性氨基酸
氨基酸按照酸鹼性分類的方法你還沒有理解。 氨基酸的酸鹼性的確定不以側鏈是否具有極性為依據。 氨基酸分子中氨基數=羧基數，則為中性氨基酸。 氨基數>羧基數，則為鹼性氨基酸。 氨基數<羧基數，則為酸性氨基酸。
F. 1.在ph5條件下，帶負電荷的氨基酸是 a苯丙氨酸b谷氨酸c絲氨酸d精氨酸e蘇氨酸（求詳細解釋）
pi＞ph 氨基酸帶正電。而酸性鹼性氨基酸會判斷吧？看看他們分別帶什麼電。 答案是glu 選b
第二題 陽歷子交換柱吸附陽歷子，陰歷子最先脫下。再看看這些氨基酸那些帶正電負電就o了。當然是asp咯
G. 如果想要溶液中的氨基酸帶負電荷,應該在裡面加入什麼
氨基酸帶負電荷，可以在氨基酸裡面加入負電粒子。
H. 哪個氨基酸帶凈負電荷
等電點的作用
在某一pH的溶液中，氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電點。
兩性離子所帶電荷因溶液的pH值不同而改變，當兩性離子正負電荷數值相等時，溶液的pH值即其等電點。
當外界溶液的pH大於兩性離子的pI值，兩性離子釋放質子帶負電。
當外界溶液的pH小於兩性離子的pI值，兩性離子質子化帶正電。
當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。
2、什麼是酸鹼度？
酸鹼度是指溶液的酸鹼性強弱程度，一般用PH值來表示。
pH值＜7為酸性，pH值=7為中性，pH值＞7為鹼性。
pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pons hydrogenii。
通常情況下（25℃、298K左右），當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液為中性。
注意：pH值允許小於0，如 鹽酸（10 mol/L）的pH為-1。
3、等電點與酸鹼度的區別
氨基酸同時含有氨基和羧基,是兩性電解質,在水溶液中均已兼性離子或極偶離子的形式存在。氨基酸的兼性離子在酸性溶液中可接受質子形成陽離子，在鹼性溶液中則釋放質子形成陰離子。而當氨基酸的凈電荷為零時，這個時候的ph成為等電點。
也就是說氨基酸的等電點與其所在環境的酸鹼度沒有太大關系，等電點只決定它在水溶液中的存在形式。
等電點有可能是酸性也有可能是鹼性，並非中性狀態！
I. 在生理ph值情況下，下列氨基酸中帶負電荷的有（）
帶負電荷就是像正極移動，你得選擇酸性的氨基酸，所以選天冬氨酸和谷氨酸
J. 賴氨酸為什麼是極性帶正電荷氨基酸，它的R基是如何帶負電荷的，反應公式是什麼
賴氨酸化學式為HN2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-NH2(COOH)，攜帶兩個氨基（-NH2）和一個羧基（-COOH），由於在溶液中版，氨基水解為NH3+，羧權基水解為COO-，故賴氨酸在水溶液中帶正電荷。