㈠ 為什麼測純凈水PH是7.3 加了分析純氯化鈉後就PH就呈酸性了 就是試紙不變色了
嚴格的鹽霧標准也只要求百分之五的溶液ph在6到8，而實際一般為弱酸性
㈡ 純水和超純水的pH值該如何檢測
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。 3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。 4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
㈢ 氯化鈉ph測定方法的具體操作
1加水溶解
2
用玻璃棒點一滴在PH
試紙上
3對比准色卡
得出答案！
准確的說
氯化鈉
就是
你們家吃的食鹽
PH值=7
㈣ 為了提高水的PH值,在水中加氯化鈉,符合新的飲用水標准嗎
加氯化鈉怎麼提高水的pH?再說了加鹽肯定不符合飲用水標準的.
㈤ 用多種方法鑒別氯化鈉和純凈水
①品嘗法②蒸發結晶法③測密度④加硝酸銀溶液（出現白色沉澱的是氯化鈉溶液）
㈥ 實驗室用純水把溶液洗至PH=10，具體怎麼操作，是用PH試紙檢測嗎
建議你使用精密ph試紙檢測，如果還需要更准確的話，可以使用ph電極來測定洗滌液的ph。
㈦ 在測試pH值時,如果氯化鈉過多,會對結果有影響嗎『
1mol/； 強酸弱鹼。 0，強鹼弱酸和弱酸弱鹼鹽才會稱酸性或鹼性;L的氯化鈉溶液的ph是7 因為氯化鈉為強酸強鹼鹽，即所含氫離子濃度的常用對數的負值，不存在酸性或者鹼性氯化鈉的ph值是7，中性的； NaCl時強酸（HCl）強鹼（NaOH）鹽。氯化鈉的化學式是NaCl，在溶液中不水解，所以是中性的，pH值表示溶液酸性或鹼性程度的數值，溶液顯中性。 NaCl溶液時中性。氯化鈉裡面就不含氫元素，PH為7 （NaCl晶體時沒有PH之說的），所以是中性
㈧ 純水測試苯系物為什麼加入氯化鈉
純水一號水處理為您解答：
氯化鈉為分析純，提高測試的靈敏度！
㈨ 純水PH的測量
是正確的,最新版中國葯典上測量注射用水PH,就是象你所說的加入中性鹽,使之穩定.(其用的是氯化鉀).
㈩ 氯化鈉酸鹼性測定
【設計和實驗】酸鹼指示劑只能測出溶液的酸鹼性，不能測出酸鹼度，PH試紙能測出酸鹼度，所以不能使用下列物質中②③；
【評價】測PH值的正確測定方法是：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標准比色卡比較，即可得到pH值，所以三位同學操作規范的是甲，乙同學、丙同學操作都是錯誤的，用蒸餾水將pH試紙潤濕再測氯化鈉溶液pH值，結果就不準了；將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中會污染試劑；
【結論和分析】鹽分為三類有中性的例如氯化鈉、酸性的例如硫酸銨、鹼性的例如碳酸鈉，故結論不正確．
【反思交流】按乙同學的操作進行實驗，會把溶液稀釋使酸性減弱，則測得的pH>5；
故答案為：②③；甲；乙用蒸餾水潤濕pH試紙了，測試結果就不準了；丙把pH試紙浸入溶液了，會污染試劑；不正確；碳酸鈉顯鹼性；>．