Ⅰ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
^^氯化銀的復溶度積為氯化銀的制溶度積是：298K時 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍
Ⅱ 一道分析化學題，謝謝啦 AgCl 在 1mol/L KNO3 中 比 在 純 水 中 的 溶 解
解析：
A錯誤：KNO3 屬於強酸強鹼鹽，在水溶液中大致呈中性，且不產生配位離子
B正確
C錯誤：KNO3 既不產生 銀離子，又不產生 氯離子
D錯誤：KNO3 不是酸。
故選擇 B
Ⅲ agcl在0.01mol/lnacl中的溶解度比在純水中的大 這句話是錯的，為什麼呢不是鹽效應么·
同離子效應，當你的溶液濃度夠大的時候才是鹽效應，這個主要是根據AgCl=Ag++Cl-，根據溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移動，然後AgCl的溶解度減少
Ⅳ 氯化銀在氯化鈉溶液中溶解度比在純水中
同離子效應,當你的溶液濃度夠大的時候才是鹽效應,這個主要是根據AgCl=Ag++Cl-,根據溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移動,然後AgCl的溶解度減少
Ⅳ 為什麼AgCl在1mol/L HCl中比在純水中的溶解度大
選A
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時
1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
Ⅵ 化學簡答題
1.拉烏爾定律
2離子氛的緣故
3.鹽效應和同離子效應,有氯離子的,AgCl肯定減小咯
4Ksp越大,溶的越多咯
5.兩邊什麼勢能不一樣
6.7.分析書里有的
8無機書
9.膠體吸附反電微粒,ph
10.膠體溶解度下降??
11水被包藏在分子網路中
12
11
10.
Ⅶ 為什麼AgCl在1mol/L HCl中比在純水中的溶解度大
選A
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
Ⅷ AgCl 在 0.01mol/L HCl 溶 液 中 的 溶 解 度 比 在 純 水 中 的
同離子、絡合。
Ⅸ AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。其原因是
AgCl說是不溶於水，但是實際上還是有一點能溶進去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反應生成的Ag2O是微回溶於水的（因為氧離子答和銀離子的結合能力較弱，易於分離而被溶解），而AgCl本是幾乎不溶於水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。