氟離子電極純水電位

1. 氟離子選擇性電極的電位隨試液中氟離子濃度的增高向正方向變化是對還是錯急求

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2. 氟離子原則電極是屬於哪一類電極

氟離子原則電極是屬於正電極，氟離子選擇電極在使用注意事項如下：
1、氟離子選擇電極在使用前,應在含 10-4 moL L-1 F-或更低濃度的 F-溶液中 浸泡(活化)約 30 min。
2、使用時,先用去離子水吹洗電極,再在去離子水中洗 至電極的純水電位(空白電位).其方法是將電極浸入去離子水中,在離子計上 測量其電位,然後,更換去離子水,觀察其電位變化,如此反復進行處理,直至 其電位穩定並達到它的純水電位為止。
3、氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成 (LaF3 單晶的質量,內參比溶液的組成)有關,也與所用純水的質量有關,一 般為-300 mV 左右。
4、氟離子選擇電極若暫不使用,宜於干放.在使用時,一定要注意把溶液的 pH 控制在 6 之間.因為氟離子選擇性電 極有較好的選擇性,主要干擾離子是 OH-.在鹼性溶液中,電極表面會發生反應:LaF3-+3OH-→La(OH) 3+3F-;在較高的酸 度下,由於 HF 和 HF2-的生成,會使 F-活動降低.

3. 氟離子選擇電極在使用時應注意哪些問題

:氟離子選擇電極在使用前,應在含 10-4 moL L-1 F-或更低濃度的 F-溶液中 浸泡(活化)約 30 min.使用時,先用去離子水吹洗電極,再在去離子水中洗 至電極的純水電位(空白電位).其方法是將電極浸入去離子水中,在離子計上 測量其電位,然後,更換去離子水,觀察其電位變化,如此反復進行處理,直至 其電位穩定並達到它的純水電位為止. 氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成 (LaF3 單晶的質量,內參比溶液的組成)有關,也與所用純水的質量有關,一 般為-300 mV 左右.氟離子選擇電極若暫不使用,宜於干放. 在使用時,一定要注意把溶液的 pH 控制在 5~6 之間.因為氟離子選擇性電 極有較好的選擇性,主要干擾離子是 OH-. 在鹼性溶液中,電極表面會發生反應:LaF3-+3OH-→La(OH) 3+3F-;在較高的酸 度下,由於 HF 和 HF2-的生成,會使 F-活動降低.

4. 氟離子選擇電極膜電位的產生是由於什麼原因產生的

氟離子選擇電極的膜電位的產生是由於：
氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結構。

相關知識：
一、膜電位
將一個玻璃薄膜置於H+ 濃度不同的兩溶液間，由於玻璃膜的水化作用，膜內外便形成雙電層而產生電位差，該電位差稱為膜電位。
二、電位分析法的定義、分類和特點
1、定義：
利用測得電極電位與被測物質離子濃度的關系求得被測物質含量的方法叫電位分析法。
2、分類：
a、直接電位法：
利用專用的指示電極――離子選擇性電極，選擇性地把待測離子的活度（或濃度）轉化為電極電位加以測量，根據Nernst方程式，求出待測離子的活度（或濃度），也稱為離子選擇電極法。這是二十世紀七十年代初才發展起來的一種應用廣泛的快速分析方法。
b、 電位滴定法：
利用指示電極在滴定過程中電位的變化及化學計量點附近電位的突躍來確定滴定終點的滴定分析方法。電位滴定法與一般的滴定分析法的根本差別在於確定終點的方法不同。

3、特點：
應用范圍廣――可用於許多陰離子、陽離子、有機物離子的測定，尤其是一些其他方法較難測定的鹼金屬、鹼土金屬離子、一價陰離子及氣體的測定。因為測定的是離子的活度，所以可以用於化學平衡、動力學、電化學理論的研究及熱力學常數的測定。
a、測定速度快，測定的離子濃度范圍寬。
b、可以製作成感測器，用於工業生產流程或環境監測的自動檢測；可以微型化，做成微電極，用於微區、血液、活體、細胞等對象的分析。

5. 氟離子選擇電極 空白電位

引自
廈門市疾病預防控制中心
2007.5
講義
對於氟離子選擇電極，較佳的試劑酸度條件為ph
5
~內
6。
ph<5時，溶液中會發容生下述弱酸配位反應：2f-+h+=hf+f-=hf2-，使溶液中的f-減少，會影響電極的靈敏度，使分析結果偏低。這是由於氟電極只對f-響應對hf或hf2-無響應，而且氟電極的氟化鑭電極膜會增大被溶解，影響測定。
當ph＞8
時，oh-對電極的響應，將嚴重影響測定結果，使分析結果偏高。有研究表明，oh-對氟電極的干擾還由於oh-與膜表面發生化學反應，而引入試液額外的
f-。其反應式為：laf3+3oh-=la(oh)3+3f-

6. 氟離子電極空白電位是多少

儀器與試劑
離子計或pH計；氟離子選擇電極；飽和甘汞電極；電磁攪拌器；100 ml容量瓶7隻；100 ml燒杯2個；10 ml移液管.
0.1000 mol L-1 F-標准溶液 稱取分析純NaF (120℃烘乾1h) 4.199g溶於適量去離子水中,轉入1 L容量瓶中,去離子水稀釋至標線,搖勻,貯存於聚乙烯瓶中.
總離子強度調節緩沖液（TISAB） 稱取NaCl 158 g,檸檬酸鈉10 g,溶於800 ml去離子水中,再加入冰乙酸57 ml,用40% NaOH調節至pH = 5.2,然後用去離子水稀釋至1 L.
氟離子選擇電極在使用前,應在含10-4 moL L-1 F-或更低濃度的F-溶液中浸泡（活化）約30 min.使用時,先用去離子水吹洗電極,再在去離子水中洗至電極的純水電位（空白電位）.其方法是將電極浸入去離子水中,在離子計上測量其電位,然後,更換去離子水,觀察其電位變化,如此反復進行處理,直至其電位穩定並達到它的純水電位為止.
實驗步驟
1、氟離子選擇電極的准備 氟離子選擇電極在使用前,應在含10-4 moL L-1 F-或更低濃度的F-溶液中浸泡（活化）約30 min.使用時,先用去離子水吹洗電極,再在去離子水中洗至電極的純水電位（空白電位）.其方法是將電極浸入去離子水中,在離子計上測量其電位,然後,更換去離子水,觀察其電位變化,如此反復進行處理,直至其電位穩定並達到它的純水電位為止.氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成（LaF3單晶的質量,內參比溶液的組成）有關,也與所用純水的質量有關,一般為300 mV左右.氟離子選擇電極若暫不使用,宜於干放.
2、線性范圍及能斯特斜率的測量 在5隻100 ml容量瓶中,用10 ml移液管移取0.100 moL L-1 F-標准溶液於第一隻100 ml容量瓶中,加入TISAB 10 ml,去離子水稀釋至標線,搖勻,配成1.00×10-2 mol L-1 F-溶液；在第二隻100 ml容量瓶中,加入1.00×10-2 mol L-1 F-溶液10.00 ml和TISAB 10 ml,去離子水稀釋至標線,搖勻,配成1.00×10-3 mol L-1 F-溶液.按上述方法依次配製1.00×10-6～1.00×10-4 mol.L-1 F-標准溶液.
將適量F-標准溶液（浸沒電極即可）分別倒入5隻塑料燒杯中,放入磁性攪拌子,插入氟離子選擇電極和飽和甘汞電極,連接好離子計或酸度計,開啟電磁攪拌器,由稀至濃分別進行測量,在儀器指針不再移動或數字顯示在±1 mV內,讀取電位值.再分別測定其他F-濃度溶液的電位值.

7. 測氟離子濃度時電位值過低是怎麼回事

不同的氟離子選擇性電極對相同濃度的氟離子的響應不同（主要是由於電極的老化和維護）。但是，對不同濃度的溶液其線性響應關系應該維持,盡管線性響應關系的斜率和截距可能應電極而異。

所以說必須用同一電極做標准曲線 和 檢測未知樣濃度， 並用該標准曲線來計算出未知樣的量。（即，不能用「甲」電極測出的標准曲線來計算「乙」電極所測得未知樣）
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如果是新電極，那麼檢查電極的活化情形。在使用新的氟離子選擇性電極前，一定要充分活化電極。 否則， 電極的響應不是最佳。

8. 氟離子選擇電極法

儀器與試劑
離子計或ph計；氟離子選擇電極；飽和甘汞電極；電磁攪拌器；100
ml容量瓶7隻；100
ml燒杯2個；10
ml移液管。
0.1000
mol
l-1
f-標准溶液
稱取分析純naf
(120℃烘乾1h)
4.199g溶於適量去離子水中，轉入1
l容量瓶中，去離子水稀釋至標線，搖勻，貯存於聚乙烯瓶中。
總離子強度調節緩沖液（tisab）
稱取nacl
158
g，檸檬酸鈉10
g，溶於800
ml去離子水中，再加入冰乙酸57
ml，用40%
naoh調節至ph
=
5.2，然後用去離子水稀釋至1
l。
氟離子選擇電極在使用前，應在含10-4
mol
l-1
f-或更低濃度的f-溶液中浸泡（活化）約30
min。使用時，先用去離子水吹洗電極，再在去離子水中洗至電極的純水電位（空白電位）。其方法是將電極浸入去離子水中，在離子計上測量其電位，然後，更換去離子水，觀察其電位變化，如此反復進行處理，直至其電位穩定並達到它的純水電位為止。
實驗步驟
1、氟離子選擇電極的准備
氟離子選擇電極在使用前，應在含10-4
mol
l-1
f-或更低濃度的f-溶液中浸泡（活化）約30
min。使用時，先用去離子水吹洗電極，再在去離子水中洗至電極的純水電位（空白電位）。其方法是將電極浸入去離子水中，在離子計上測量其電位，然後，更換去離子水，觀察其電位變化，如此反復進行處理，直至其電位穩定並達到它的純水電位為止。氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成（laf3單晶的質量，內參比溶液的組成）有關，也與所用純水的質量有關，一般為300
mv左右。氟離子選擇電極若暫不使用，宜於干放。
2、線性范圍及能斯特斜率的測量
在5隻100
ml容量瓶中，用10
ml移液管移取0.100
mol
l-1
f-標准溶液於第一隻100
ml容量瓶中，加入tisab
10
ml，去離子水稀釋至標線，搖勻，配成1.00×10-2
mol
l-1
f-溶液；在第二隻100
ml容量瓶中，加入1.00×10-2
mol
l-1
f-溶液10.00
ml和tisab
10
ml，去離子水稀釋至標線，搖勻，配成1.00×10-3
mol
l-1
f-溶液。按上述方法依次配製1.00×10-6～1.00×10-4
mol.l-1
f-標准溶液。
將適量f-標准溶液（浸沒電極即可）分別倒入5隻塑料燒杯中，放入磁性攪拌子，插入氟離子選擇電極和飽和甘汞電極，連接好離子計或酸度計，開啟電磁攪拌器，由稀至濃分別進行測量，在儀器指針不再移動或數字顯示在±1
mv內，讀取電位值。再分別測定其他f-濃度溶液的電位值。

9. 氟離子選擇電極電極電位完整表達式

10. 為什麼要清洗氟電極，使其響應電位值負於-370mv

因為氟電極屬於晶體膜電極，其出廠電位一般在320毫伏以上，所以為了更好的測量低濃度樣品，清洗電位值越高越好，這樣一方面電極可以對樣品響應的更好；另一方面如果電位沒洗上去，會存在交叉污染現象，導致結果偏高。

氟離子選擇性電極的純水電位與電極組成 (LaF3 單晶的質量,內參比溶液的組成)有關，也與所用純水的質量有關,一 般為-300 mV 左右。氟離子選擇電極若暫不使用,宜於干放。

在使用時，一定要注意把溶液的 pH 控制在 5~6 之間，因為氟離子選擇性電極有較好的選擇性，主要干擾離子是 OH-，在鹼性溶液中，電極表面會發生反應：LaF3-+3OH-→La(OH) 3+3F-，在較高的酸度下，由於 HF 和 HF2-的生成。

難溶鹽晶體的金屬離子有能斯特響應。晶體膜電極又分為均相膜和非均相膜電極兩類。均相膜電極會使 F-活動降低.晶體膜電極的敏感膜，由難溶鹽的單晶切片或多晶沉澱壓片製成。這類電極對構成和非均相膜電極在原理上是相同的，只是在電極的檢測下限和響應時間等性能上有所差異。

晶體膜電極的內導體系有兩種：

1）內導體系由內參比電極和內參比溶液組成。內參比電極一般用Ag/AgCl電極，內參比溶液則隨電極的種類而異；

2）內導體系為固體塊
連接。在膜薄片壓制前加少量銀粉或一小段銀絲於沉澱粉末上，一起加壓製取，製成膜後焊接一根銀絲或銅絲，也可用環氧導電膠將銀絲或銅絲與薄膜粘接在一起。

(10)氟離子電極純水電位擴展閱讀：

氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變，其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。

最後必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，此時反應達到了平衡，即達到了反應進行的限度。利用能斯特方程式和標准電極電位表可以算出平衡常數，判斷氧化還原反應進行的程度。若平衡常數值很小，表示正向反應趨勢很小，正向反應進行得不完全；

若平衡常數值很大，表示正向反應可以充分地進行，甚至可以進行到接近完全。因此平衡常數是判斷反應進行 程度的標志。