A. 常溫下，由水電離出的氫離子濃度為1*10^-13摩爾每升，怎麼看出其可呈酸性也可呈鹼性
在常溫下,由純水電離出來的氫離子濃度為
[H+]=[OH-]=10^-7mol/L ,此時水溶液是中性的。
即水的pH=7。沒有在水中加入鹼性物質,水中
的氫離子濃度不會等於1*10^-13mol/L,即
pH=13(顯鹼性)。
題目的提法似乎有問題。
B. 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值
C. 常溫下,1mol純水所含氫離子的物質的量為多少啊
常溫下水的離子積是1*10^(-14),純水氫濃度是10^（-7）,氫離子物質的量是10^(-7)na
D. 常溫下以及100℃下，溶液中怎樣計算由水電離出的氫離子濃度
在純水中對水的離子積開根號。根據水的離子積常數表找到該溫度下對應的水的離子積常數，由於在純水水分子電離出氫離子和氫氧根離子，且兩種離子的數目相等，所以根據水的離子積表達式開根號即可得到水電離出的氫離子濃度。
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。
E. 常溫下,1mol純水中所含氫離子的物質的量
常溫25度下，水的ph值為7，也就是說氫離子的濃度為10^-7mol/L，水的密度為1000g/L，分子量為18，摩爾濃度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol
F. 為什麼常溫下，由水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度
為什麼常溫下，由水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度
不管在什麼溶液中,水自身電離出來的氫離子濃度=水自身電離出來的氫氧根離子濃度.
而在酸性溶液中,只有水電離出來的氫氧根,所以溶液中總的氫氧根即由水電離出的氫氧根,所以水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度.
G. 純水的氫離子濃度為
1*10(-7),即10的負七次方，即1/10000000
H. 純水中氫離子濃度怎麼算的
純水也會發生電離，水的電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了
再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。
I. 常溫下水電離的氫離子濃度是1X10^-13，溶液的酸鹼性是什麼呢
既可能是強酸，又可能是強鹼
水電離的氫離子濃度是1X10^-13，則水電離的氫氧根濃度也是1X10^-13，
那麽溶液中可能氫離子濃度是0.1，也可能氫氧根離子濃度是0.1，所以既可能是強酸，又可能是強鹼