設氯化陰在純水的溶解度為s1

❶ 氯化銀在氯化鈉溶液中溶解度比在純水中

同離子效應,當你的溶液濃度夠大的時候才是鹽效應,這個主要是根據AgCl=Ag++Cl-,根據溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移動,然後AgCl的溶解度減少

❷ 氯化銀溶解度

d:鹽效應導致溶液或度降低，而且硝酸鈉裡面沒有干擾離子，可以導致氯化銀溶解度增加

❸ 設AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0.05mol.L-1AgNO3中的溶解度分別為S0，S1

S0最小（Cl-濃度最大）

❹ 設agcl在水中,的溶解度分別為s0,s1,s2

應該是s3 作業幫用戶 2017-10-15 舉報

❺ 一道大學物理化學的應用題，求AgCl溶解度的問題，高手進！

德拜休克爾公式計算出粒子平均活度因子，然後從溶度積求出氯化銀的活度（帶著未知的溶解度c）。從活度因子和活度可以得到溶解度。

❻ AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。其原因是

AgCl說是不溶於水，但是實際上還是有一點能溶進去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反應生成的Ag2O是微回溶於水的（因為氧離子答和銀離子的結合能力較弱，易於分離而被溶解），而AgCl本是幾乎不溶於水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。

❼ 設AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0

s0>s2>s1>s3

❽ 為什麼AgCl在1mol/L HCl中比在純水中的溶解度大

因為氯化銀可以溶解於過量的CI- 離子中,形成可溶性的配合物,反應如下：
AgCI + HCI = [AgCI2]- + H+

❾ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

溫度一定，AgCl的溶度積Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度為Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，內Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍

❿ 解釋Agcl在生理鹽水中的溶解度小於在純水中的溶解度