區分軟水和硬水的實驗

㈠ 怎樣鑒別軟水和硬水

鑒別方法

方法1：取一杯熱水，倒入肥皂水，輕輕攪拌。水面上出現泡沫的為軟水，水面上出現浮渣的為硬水，浮渣越多，水的硬度越大。

方法2：用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

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軟水和硬水分別的用處

軟水

廚房：餐具、瓷器光潔如新，絕無水漬痕跡；減少使用洗滌用品53%，大大利於環保，廚房清潔時間減少50%。

衛生：馬桶、水槽、浴缸不再發黃生垢，產生異味，淋浴噴頭的小孔不再有白色水垢，水流暢通無阻。

洗衣：衣物柔軟、潔凈、色澤如新，衣物纖維增加33%洗滌次數，減少洗衣粉55%使用量，減少洗衣機等用水設備由於使用硬水而導致的維修問題。

設備：壁掛爐或熱水器的維修次數大大減少，熱水器壽命延長一倍以上，熱水器煤氣及用電費用減少29%～32%，家庭內牆中安裝的水管不結垢、不阻塞。

硬水

這種水在家庭使用時，不能使肥皂產生泡沫，還會在所洗滌的衣物上沉澱一層水垢；在燒開水時會在壺底和熱水瓶底部漸漸地結上一層堅硬的白色水垢。

如果這種硬水使用在鍋爐或蒸汽機車上，會在鍋爐底部和管道壁上形成一層硫酸鈣或二氧化硅的「硬垢」，或一層碳酸鈣的軟垢，因而使管壁過熱變形，導致鍋爐和管道發生爆炸的危險。這是很令人討厭和十分可怕的。

當然，水中的鐵鹽和錳鹽離子也是使水變硬的原因之一。含有此離子的水會把肥皂沉澱出來的水垢在織物上產生銹斑，若再漂白卻使污斑變得更糟。

這種水用來泡茶時，茶水面上會顯出一層「水皮」，且茶的清香味兒也不翼而飛。水中的鎂的硬度會使水帶有腐蝕性和明顯的酸性，還會有一種會刺激眼睛的金屬味。鎂鹽是一種輕瀉劑。但是鎂離子僅僅使人討厭，而不會威脅人的健康。

盡管一定硬度的水，能降低金屬的毒性及心血管病的發生率，但是，居民飲用的水還需進行軟化處理，以免讓硬水帶來不良後果。

㈡ 如何辨別硬水和軟水

1、取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水；若冷卻後水面有一層未溶解的白沫則為硬水。

2、還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

3、味覺辨別。

軟水：鈣鎂的量少，味道柔和、適用泡茶、沖咖啡、做飯。

硬水：鈣鎂的量多，味道含礦物質越多，澀味和厚重感越強。

生活中如果長期使用硬水，會出現熱水器效能降低，加濕器、淋浴噴頭常被堵塞，沐浴、洗臉後，皮膚發澀、發緊，衣物、毛巾洗幾次後發硬的現象；如果長期飲用硬水，水中的無機礦物質不能被有效地消化、吸收，便會積留在人體內，誘發動脈硬化、心血管、結石等各類疾病。

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硬水軟化方法

1、離子交換法：

採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」、軟水機、軟水器。

2、膜分離法：

納濾膜（NF）及反滲透膜（RO）均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用於專門的軟化處理。

㈢ 區分硬水和軟水所用的試劑是:

生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水

㈣ 鑒別硬水和軟水並軟化硬水實驗結論

鑒別硬水和來軟水
分別用兩只燒杯源取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之,泡沫少、浮渣多的為硬水。

硬水的軟化：
概念：降低水中鈣、鎂離子的含量，就叫做硬水的軟化。
軟化硬水常用有方法：
(一) 加熱煮沸法：只能降低水的暫時硬度，不能降低永久硬度。
(二) 葯劑軟化法：（石灰純鹼法）
利用加入葯劑的方法來降低水中鈣、鎂離子的含量。

㈤ 如何區分軟水和硬水

水的硬度是指水中鈣鎂的含量。鈣鎂的含量越高，水的硬度就越高(即硬水)，鈣版鎂的含量越低，水的權硬度就越低(即軟水)。

一般認為，鈣鎂含量低於100毫克／升為軟水，100至450毫克／升為硬水，450
毫克／升以上為高硬度水。美國科學家經過30年的研究證明：喝硬水要比喝軟水不容易得心血管疾病，喝硬水的人心臟病死亡率低於喝軟水的人，硬水中的鈣、鎂能夠降低心臟受沖擊的危險。水中含有適當的硬度和固體，是健康飲用水的兩個有益特點。使用高硬度水洗衣服，需要較多的洗衣粉，燒開水容易結垢，但目前尚沒有飲用高硬度水致病的例證。

㈥ 要做一個化學研究 研究內容是軟水和硬水區分的界限 :溶解度,濃度 實驗步驟^^^^求

設計實驗，確定鈣鎂離子的含量
一、實驗目的

1．掌握EDTA滴定法測定總硬度的原理和方法。

2．了解硬度的表示和計算。

二、實驗原理

水的硬度主要是由於水中含有鈣鹽和鎂鹽，其他離子如鐵、鋁、錳、鋅等也形成硬度，但一般含量甚微，在測定硬度時可以忽略不計。

硬度是工業用水、生活用水中常見的一個質量指標。水的總硬度包括暫時硬度和永久硬度。在水中以碳酸氫鹽形式存在的鈣、鎂鹽加熱被分解，析出沉澱而除去，這類鹽所形成的硬度稱為暫時硬度，而鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物等所形成的硬度稱為永久硬度。由鈣離子形成的硬度稱為鈣硬，由鎂離子形成的硬度稱為鎂硬。測定水的硬度實際上就是測定水中鈣離子和鎂離子的含量。

水的硬度一般採用配位滴定法，即在pH＝10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T做為指示劑，用EDTA標准溶液直接滴定水中的、 ，直至紫紅色變藍綠色為終點，但為避免其它金屬離子的干擾，需根據不同的水質加入不同量的掩蔽劑。天然水和自來水中含有大量 、，少量的Fe3+，而A13+、Mn2+、Cu2+量很少，只需加入2—5mL三乙醇胺即可。測定工業用水的硬度時，Fe3+、A13+、、和少量的Mn2+等干擾離子可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、 Mn2+、 可選用5％ Na2s、1％鹽酸羥胺來掩蔽。

關於硬度的計算，各國對水的硬度的表示方法各有不同，其中德國硬度是較早的一種，也是我國採用較普通的硬度單位之一，它以度數（）計，1度相當於每升水中含有10mgCaO，也有國家採用以CaCO3的質量濃度來表示水的硬度。兩種硬度表示如下：

總硬度（德國度， )＝

總硬度(以CaCO3計， )＝

一般認為，水的總硬度(以CaCO3計)在140以上為硬水，我國生活飲用水水質標准規定總硬度(以CaCO3計)不應超過450 。

三．儀器和試劑

1．儀器：酸式滴定管、分析天平、錐形瓶、表面皿、燒杯（100 ）、容量瓶（250 ）、移液管（25 ）。

2.試劑：EDTA標准溶液（0.02 緩沖溶液（ ）， 、鈣指示劑、鉻黑T指示劑。

四．實驗步驟

1．總硬度的測定

准確吸取水樣100 mL於錐形瓶中，加入5mL 緩沖溶液，搖勻。再加入越0.01g鉻黑T固體指示劑，再搖勻，此時溶液成酒紅色，以0.02 EDTA標准溶液滴定成純藍色，即為終點。

2. 鈣硬的測定

量取澄清的水樣100mL於錐形瓶中，加4mL溶液，搖勻，再加入約0.01g鈣指示劑，再搖勻。此時溶液成淡紅色。用0.02 EDTA標准溶液滴定成純藍色，即為終點。

3. 鎂硬的測定

由總硬度減去鈣硬即得鎂硬。

五．思考題

1.如果對硬度測定中水的數據要求保留兩位有效數字，應如何量取100mL水樣？

2.用EDTA法怎麼測定水的總硬度？用什麼指示劑？產生什麼反應？終點變色如何？試液的值應控制在什麼范圍？如何控制？測定鈣硬又如何？

3.如何人得到鎂硬？

4. 用EDTA法測定水的硬度時，哪些離子的存在有干擾？如何消除？

5.當水樣中鎂離子含量低時，以鉻黑T作指示劑測定水中鈣和鎂離子的總量，重點不明晰，因此常在水樣中先加入少量配合物，再用EDTA滴定，重點就敏銳。這樣做對測定結果有無影響？說明其原理。