298k中純水氫離子濃度

Ⅰ 純水中的氫離子濃度怎麼算

條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值

Ⅱ 1L的純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度各=1*10^（-7），那如果是0.1L的純水離子濃度各是多

不變 一樣的 還是1*10^（-7） 減少的是體積 濃度沒變

Ⅲ 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L

常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L

Ⅳ 純水 升溫 氫離子濃度

純水的電離是吸熱反應，提高溫度，反應向電離方向移動，氫離子濃度與氫氧根離子濃度同程度增加，因為反應比1：1。

Ⅳ 純水的氫離子濃度為

1*10(-7),即10的負七次方，即1/10000000

Ⅵ 純水中氫離子濃度為：2*10負7次方，此時溶液中氫氧根離子濃度是多少

是5*10的-6次方！因為5*10的-6次方*2*10的-7次方=1*10的-14次方!!!

Ⅶ 純水中氫離子濃度怎麼算的

純水也會發生電離，水的電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了

再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。

Ⅷ ph值和酸鹼濃度怎麼換算

換算公式為：ph=-lg（c（H+））。

其中H+指的是溶液中氫離子的活度，單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

在標准溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。

PH值與溶液酸鹼性的關系：

PH＝7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液。

PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液。

PH＞7溶液呈鹼性，PH越大鹼性越強例如：鹼溶液。

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

鹼溶液一定是鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼性溶液。

Ⅸ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

當然相等了，因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的，
H2O ===H+ + OH- 每產生一個H+必然版同時產生一個OH-
另外純權水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。