㈠ 測試水的PH值的具體方法
水的PH值測定方法有比色法和玻璃電極法。
一、比色法
PH試紙法是一種簡單的粗略測定方法。常用的PH試紙有兩種，一種是廣泛PH試紙，可以測定的PH范圍為1-14；另一種是精密PH試紙，可以比較精確的測定一定范圍的PH值。
測定步驟：
（1）取一條試紙剪成4-5塊，放在干凈乾燥的玻璃板上，
（2）用干凈的玻璃棒分別沾少許待測水樣於PH試紙上，
（3）片刻後，觀察試紙顏色，並與標准色卡對照，確定水樣的PH值。
二、玻璃電極法
1、測定原理
玻璃電極法測定水樣的PH值是以飽和甘汞電極為參比電極，以玻璃電極為指示電極，與被測水樣組成工作電池，再用PH計測量工作電動勢，由PH計直接讀取PH值。
玻璃電極法測PH准確、快速，受水體色度、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及鹽度等因素的干擾少。
2、儀器、試劑
（1）儀器
a、 酸度計或離子計。
b、玻璃電極、飽和甘汞電極
（2）試劑
a、標准緩沖溶液的配製
① PH標准緩沖溶液甲（PH4.008，25℃）：稱取先在110-130℃乾燥2-3h的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）10.12g，溶於水並在容量瓶中稀釋至1L。
② PH標准緩沖溶液乙（PH6.865，25℃）：分別稱取先在110-130℃乾燥2-3h的磷酸二氫鉀（KH2PO4）3.388g和磷酸氫二鈉（Na2HPO4）3.533g，溶於水並在容量瓶中稀釋至1L。
3、操作步驟
（1）采樣 按采樣要求，採取具有代表性的水樣。
（2）儀器校準 操作程序按儀器使用說明書進行。
（3）測定水樣PH 先用蒸餾水沖洗電極，在用水樣沖洗，然後將電極浸入樣品中，小心搖動試杯或進行攪拌，以加速電極平衡，靜置，待讀數穩定時記下PH值。
三、注意事項
（1）測量結果的准確度，首先決定於標准緩沖溶液PH標准值的准確度。因此，應按GB11076-89《PH測量用緩沖溶液制備方法》制備、保存緩沖溶液。
（2）應按規范選擇、處理和安裝玻璃電極和甘貢電極。
（3）測定水樣的PH值最好在現場進行，否則，應在采樣後把樣品保持在0-4℃，並在采樣後6h之內進行測定。
【注】
自來水標准：根據2005-06-01實施的《中華人民共和國城鎮建設行業標准CJ/T206-2005城市供水水質標准》，自來水的PH限值為6.5~8.5。
㈡ 純水和超純水的pH值該如何檢測
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。 3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。 4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
㈢ 用酸度計測定PH值的操作步驟都有哪些
1.先校準復PH計。
2.使用去離子制水沖洗PH電極。
3.將電極頭擦乾。
4.將被測溶液攪拌均勻,邊攪拌邊將電極插入待測溶液。
5.等讀數穩定,就得到待測溶液的PH。
㈣ 水PH值測定方法
PH值的測量方法 測量PH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法 化學分析法是指在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。 使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當於一張比色卡。 電位法比較直觀的方法便是使用pH計，pH計是一種測量溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH值。pH計可以精確到小數點後兩位。 PH計的使用方法 PH計是用來測量被測溶液的PH值的，在科研實驗中有很大的用處。下面以PHS-3C型PH計為例來說明它的使用方法。 PHS-3C型PH計的使用方法： 他由主機、復合電極組成，主機上有四個旋鈕，它們分別是：選擇、溫度、斜率和定位旋鈕。安裝好儀器、電極，打開儀器後部的電源開關，預熱半小時。在測量之前，首先對PH計進行校準，我們採用兩點定位校準法，具體的步驟如下： 調節選擇旋鈕至PH檔； 用溫度計測量被測溶液的溫度，讀數，例如25oC。調節溫度旋鈕至測量值25oC。 調節斜率旋鈕至最大值。 打開電極套管，用蒸餾水洗滌電極頭部，用吸水紙仔細將電極頭部吸干，將復合電極放入混合磷酸鹽的標准緩沖溶液，使溶液淹沒電極頭部的玻璃球，輕輕搖勻，待讀數穩定後，調定位旋鈕，使顯示值為該溶液25oC時標准PH值6.86。 將電極取出，洗凈、吸干，放入鄰苯二甲酸氫鉀標准緩沖溶液中，搖勻，待讀數穩定後，調節斜率旋鈕，使顯示值為該溶液25oC時標准PH值4.00。 取出電極，洗凈、吸干，再次放入混合磷酸鹽的標准緩沖溶液，搖勻，待讀數穩定後，調定位旋鈕，使顯示值為25oC時標准PH值6.86。 取出電極，洗凈、吸干，放入鄰苯二甲酸氫鉀的緩沖溶液中，搖勻，待讀數穩定後，再調節斜率旋鈕，使顯示值為25oC時標准PH值4.00。 取出電極，洗凈、吸干。重復校正，直到兩標准溶液的測量值與標准PH值基本相符為止。 校正過程結束後，進入測量狀態。將復合電極放入盛有待測溶液的燒杯中，輕輕搖勻，待讀數穩定後，記錄讀數。
㈤ 純化水酸鹼度檢查方法
原來的葯典純化水檢查酸鹼度檢查使用試劑加入甲基橙3滴不得鮮紅色，鹼度檢查使用麝香草芬蘭6滴不得顯藍色
㈥ 怎樣有效測量純水PH
數值波動吧
1、選用純水電極
2、保證流速很小
3、選擇相對好點的儀器
就算這樣有時也會波動
㈦ pH值測定的正確方法是什麼
酸度計也叫ph計，是實驗室比較常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值（比如Mettler
PH計）
在實驗室日常操作時，我們首先要做的就是校正。將酸度計斜率調節器調節在100％位置，再根據被測溶液的溫度，調節溫度調節器到該溫度值。然後定位，把復合電極插入儀器。
其次，比較關鍵的就是定位。選擇一種最接近樣品pH值的緩沖溶液，把電極放入這一緩沖溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻。等到讀數穩定後就可以看到該讀數，它是緩沖溶液的ph值。如果要求高精度的測定，就要選擇兩種緩沖溶液，也就是被測樣品的ph值在該兩種緩沖溶液的ph值之間或接近，等第二種緩沖溶液的讀數穩定後就可以讀數ph值了，如果不穩定就需要調節定位調節器。
後就是測量了。經過pH標定的儀器，即可用來測定樣品的pH值。此時所有調節器都需保持定位後的原樣。然後清洗電極，把電極插在盛有被測樣品的燒杯內，輕輕搖動燒杯，等到讀數穩定後，就會顯示被測樣品的pH值。在此，有一點需要特別注意的是玻璃電極在第一次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時用的時候也應讓其浸泡在蒸餾水中，且使用前必須清洗。除此之外還有幾點需要我們注意的地方：
1）
玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強鹼溶液中使用也應盡快操作，使用完畢後應立即用水洗凈；
2）
由於玻璃電極球泡膜很薄，所以不能與玻璃杯及硬物相碰；
3）
玻璃膜沾上油污時，應該先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最後再用酒精浸泡，然後用蒸餾水洗凈。如若不然，在測定含有蛋白質的溶液時，電極表面因受污染，會導致讀數不標准，誤差大。
4）
電極清洗後只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤。
酸度計的正確使用方法是建立在使用過程中對儀器的護養。Mettler酸度計易保養，易操作是不錯的選擇。儀器護養好與不好決定在實驗中所取得的成效，因此我們在使用酸度計等實驗室儀器設備時一定要注意細節，使用實驗室儀器設備不比生活中的不拘小節，只有做到精細，才能得到好的實驗成效。